度第二学期高二化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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8.反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He使容器体积变大
A.①⑤B.②③C.①③D.②④
9.下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:
Fe-2e-=Fe2+
B.HCO3-的电离方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
C.HCO3-的水解方程式:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
D.FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:
2Fe3++3CO32-=Fe2（CO3）3↓
10.化学反应的两个自发倾向为
A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小
C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小
11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2（g）+
Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3
mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A.c（X2）=0.2mol/LB.c（Y2）=0.4
mol/L
C.c（Z）=0.1mol/LD.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.5
12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：
1.5×
10-4、8.4×
10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为
A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是
A．Ba（OH）2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解
14.下列有关装置图的叙述，正确的是
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应式:
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C.装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
15.在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH＜0达到甲平衡。
仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
16.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>
②>
①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH
变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D.3种溶液中,由水产生的c（OH-）大小顺序是①>
③>
②
17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.久置氯水pH变小
B.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率
C.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多
D.温度升高,Kw增大
18.用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是
A.用铜电极电解稀H2SO4B.用石墨电极电解Na2SO4溶液
C.用铜电极电解CuCl2溶液D.铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液
19.比亚迪公司开发了理钒氧化物二次电池，电池总反应为V2O4+xli
LixV2O4，下列说法正确的是
A.充电时，锂电极与电源正极相连
B.放电时，Li+向负极移动
C.充电时，阴极反应式为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+
D.放电时，若该电池转移0.2
mol
电子，则消耗锂1.4
g
20.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：
K+、
、
B．pH=11的溶液中：
S2-、Na+、
、K+
C．pH=1的溶液中：
Na+、Mg2+、
D．水电离的c（H+）=10-11mol·
L-1的溶液中：
Al3+、Cl-、K+、
21.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
22.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
溶解度：
S（CaCO3）<
S（CaSO4）
B
用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入足量铁粉，有红色固体析出
氧化性：
Cu2+>
Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
23.利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
下列说法正确的是
A．图1反应中H2O2只作为氧化剂
B．图2反应的平衡常数K随温度升高而减小
C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅
D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的ΔH减小
24.某学生做如下实验：
实验一
将5ml0.005mol/LFeCl3溶液与5ml0.01mol/LKSCN溶液混合，
并将混合液分为两等分
实验二
一份中加入饱和FeCl3溶液4滴
实验三
另一份中加入1mol/LKSCN溶液4滴
实验四
向实验二、三中各滴加0.01mol/LNaOH溶液5滴
关于该实验的说法正确的是：
A.实验一中生成红色沉淀
B.实验二中溶液红色加深，说明FeCl3与KSCN的反应为可逆反应
C.实验三中溶液红色加深，说明FeCl3与KSCN的反应为可逆反应
D.实验四中溶液红色加深同时生成红褐色沉淀
25.验证牺牲阳极的阴极保护法实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
，
下列说法不正确的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
26.（10分）NaOH和CH3COOH在生产、生活中有广泛用途：
（1）用化学用语表达CH3COOH溶液显酸性的原因
（2）NaOH含有的化学键类型为
（3）NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好中和时，混合溶液中的离子浓度排序
此时溶液显性，原因是（用化学用语表示）
（4）将NaOH溶液和CH3COOH溶液混合至溶液PH=7（常温），需要的
n（NaOH）n（CH3COOH）（填>
<
=，下同）。
混合溶液中
c（Na+）c（CH3COO-）。
（5）常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显性
（6）向MgCO3浊液中加入浓NaOH溶液的离子方程式为。
（已知:
MgCO3微溶、Mg（OH）2难溶）
27.（14分）Ⅰ.将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表：
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe→Cu
＋0.78
Zn
Zn→Cu
＋1.10
Cu→A
－0.15
B→Cu
＋0.3
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（2）Cu与A及氯化铁溶液组成的原电池，________为负极，电极反应式为。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，________先被腐蚀，此时正极的电极反应式为_________________________________________________________。
Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O。
（1）放电时负极为（填化学式），放电过程中，硫酸溶液的浓度不断
（填增大、减小），负极的电极反应式为。
当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）常温下，以铅蓄电池为电源电解氯化钠溶液，电解氯化钠溶液的离子方程式为，
若电解1L氯化钠溶液一段时间（NaCl未电解完全），两极共放出2.24L（标况）气体，
则此时溶液的pH=。
（溶液体积变化忽略不计）
28.（7分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。
如下是工业上生产硫酸的流程图。
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为。
（2）已知SO2和O2反应生成0.5mol气态SO3的过程中放出akJ热量，写出此反应的热化学方程式。
（3）在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有。
（填写编号）
A．增大压强B．升高温度C．不断补充空气D．加入催化剂
（4）在450℃和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是。
A．容器中气体的压强不变B．O2百分含量不变
C．混合气密度不变D．SO2的消耗速率与SO3的消耗速率相等
②一段时间后，上述反应达到平衡状态Ⅰ，向容器中再加入2molSO2和1molO2，相同条件下，达到平衡状态Ⅱ。
下列说法正确的是。
A.平衡常数：
Ⅰ<
ⅡB.O2的消耗速率：
Ⅱ
C.SO2的百分含量:
Ⅰ=ⅡD.SO2的物质的量：
Ⅰ>
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是。
29.（10分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4·
5H2O）及副产物ZnO。
制备流程图如下：
已知：
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L－1计算）。
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
draw画，拉，拖drewdrawn5.9
dive跳水，俯冲dived/dovedived沉淀完全的pH
高中英语不规则动词表3.0
get得到gotgot8.8
undo撤消undidundone8.9
saw锯sawedsawed/sawn请回答下列问题：
（1）加入ZnO调节pH＝a的目的是______________________，a的范围________________________。
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。
（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为_____________________________________。
teach教taughttaught（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作
步骤是
_______________________________________________________
shine发光shoneshone（5）下列试剂可作为Y试剂的是____________。
begin开始beganbegunA．ZnO B．NaOH C．NaCl D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________。
deal处理dealtdealt30.（9分）燃煤脱硫是减少大气污染的重要手段，其相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1=+281.4kJ/mol（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）ΔH2=-174.4kJ/mol（反应Ⅱ）
（1）计算反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）
CaS（s）+3CO2（g）ΔH=____________。
（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和CO，若只发生反应I。
写出反应I平衡常数表达式K=。
如下表所示的不同温度不同投料下的平衡。
（CaSO4（s）足量）
温度
起始CO浓度（mol/L）
平衡时CO浓度（mol/L）
T1
1
0.5
T2
2
1.2
则上表中T1T2（填>
=）
（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应II，测得CO2
的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。
①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=____________。
②曲线B表示过程与曲线A相比（填物理量）增大。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________（填代号）。
a.反应后气体能使品红褪色
b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小
c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化
d.体系压强逐渐增大
（5）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。
25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
碳酸
K1＝4.3×
10-7
K2＝5.6×
10－11
亚硫酸
K1＝1.5×
10－2
K2＝1.0×
10－7
①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。
a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH
b．25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液
c．将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
d．将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________。
高二化学试题答案
题
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二卷除标注外每空1分
26.（10分）
（1）CH3COOH
CH3COO-+H+
（2）离子键（极性）共价键
（3）c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）碱CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
（4）<
=（5）酸（6）MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-（2分）
27.（14分）
Ⅰ.
（1）Zn>
B>
A
（2）CuCu-2e-=Cu2+
（3）B2H2O+O2+4e-=4OH-（2分）
Ⅱ.
（1）Pb减小Pb+SO42--2e-=PbSO4（2分）48
（2）2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-（2分）13
28.（7分）
（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O
（2）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-4akJ/mol（合理即可）（2分）
（3）AC（4）①C②B（5）降温
29.（10分）
（1）使溶液中的Fe3＋完全沉淀，Zn2＋不被沉淀（其他解释合理即可） （2分）
3.0≤a＜5.9
（2）2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O（2分）
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（5）B 先产生白色沉淀后沉淀溶解
30.（9分）
（1）-455.8kJ/mol
（2）
（3）0.45mol/（L∙min）化学反应速率（4）c
（5）①ac②H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O（2分）
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