度第二学期高二化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

1、8.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是升温 增加C的量 保持体积不变，充入He使体系压强增大 将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. B. C. D. 9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2OCO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3+3CO32-=Fe2（CO3）310.

2、 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低 体系混乱程度增大 B.体系能量降低 体系混乱程度减小C.体系能量升高 体系混乱程度增大 D.体系能量升高 体系混乱程度减小 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c（X2）=0.2mol/L B. c（Y2）=0.4mol/LC. c（Z）=0.1mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.512.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.510-4、8.410-6

3、，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是ABa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 B灼热的碳与二氧化碳反应CMg与硫酸反应 D碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底

4、端腐蚀越严重D. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2（g）Y2（g） 2XY（g）H0达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况16. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D. 3种

5、溶液中,由水产生的c（OH-）大小顺序是17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 久置氯水pH变小B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多D. 温度升高,Kw增大18. 用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是A.用铜电极电解稀H2SO4 B.用石墨电极电解Na2SO4溶液C.用铜电极电解CuCl2溶液 D.铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液19. 比亚迪公司开发了理钒氧化物二次电池，电池总反应为V2O4+xliLixV2O4，下列说法正确的是A. 充电时，锂电极与电源正极相连B. 放电时

6、，Li+向负极移动C. 充电时，阴极反应式为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+D. 放电时，若该电池转移0.2mol电子，则消耗锂1.4g20. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A无色溶液中：K+、BpH=11的溶液中：S2-、Na+、K+CpH=1的溶液中：Na+、Mg2+、D水电离的c（H+）=10-11molL-1的溶液中：Al3+、Cl-、K+、21. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体22.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象

7、结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S（CaCO3）Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+23. 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。下列说法正确的是 A图1反应中H2O2只作为氧化剂 B图2反应的平衡常数K随温度升高而减小 C向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅 DH2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的H减小24.某学生做如下实验：实验一将5ml 0.005mol/LFeCl3溶液与5ml 0.01mol/L

8、KSCN溶液混合，并将混合液分为两等分实验二一份中加入饱和FeCl3溶液4滴实验三另一份中加入1mol/L KSCN溶液4滴实验四向实验二、三中各滴加0.01mol/L NaOH溶液5滴关于该实验的说法正确的是：A.实验一中生成红色沉淀B.实验二中溶液红色加深，说明FeCl3与KSCN的反应为可逆反应C.实验三中溶液红色加深，说明FeCl3与KSCN的反应为可逆反应D.实验四中溶液红色加深同时生成红褐色沉淀25.验证牺牲阳极的阴极保护法实验如下（烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液）。，下列说法不正确的是A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3Fe（CN）6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe

9、时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼26. （10分）NaOH和CH3COOH在生产、生活中有广泛用途：（1）用化学用语表达CH3COOH溶液显酸性的原因 （2）NaOH含有的化学键类型为 （3）NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好中和时，混合溶液中的离子浓度排序 此时溶液显 性，原因是 （用化学用语表示）（4）将NaOH溶液和CH3COOH溶液混合至溶液PH=7（常温），需要的 n（NaOH） n （CH3COOH） （填 =，下同）。混合溶液中 c（Na+） c （CH3COO-）。（5）常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶

10、液显 性（6）向MgCO3浊液中加入浓NaOH溶液的离子方程式为 。 （已知: MgCO3微溶、Mg（OH）2难溶）27.（14分）.将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表：金属电子流动方向电压/VFeFeCu0.78ZnZnCu1.10CuA0.15BCu0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（2）Cu与A及氯化铁溶液组成的原电池，_为负极，电极反应式为 。（3）A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，_先被腐蚀，此时正极的电极反应式为_。. 铅蓄电池是典型

11、的可充电型电池，电池总反应式为PbPbO24H2SO 2PbSO42H2O。（1）放电时负极为 （填化学式），放电过程中，硫酸溶液的浓度不断 （填增大、减小），负极的电极反应式为 。 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）常温下，以铅蓄电池为电源电解氯化钠溶液，电解氯化钠溶液的离子方程式为 ， 若电解1L氯化钠溶液一段时间（NaCl未电解完全），两极共放出2.24L（标况）气体， 则此时溶液的pH= 。（溶液体积变化忽略不计）28. （7分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。如下是工业上生产硫酸的流程图。（1）实验室常用过量的氢

12、氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。（2）已知SO2和O2反应生成0.5mol气态SO 3的过程中放出akJ热量，写出此反应的热化学方程式 。（3）在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号） A增大压强 B升高温度 C不断补充空气 D加入催化剂（4）在450和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2。下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。 A容器中气体的压强不变 BO2百分含量不变 C混合气密度不变 DSO2的消耗速率与SO3的消耗速率相等一段时间后，上述反应达到平衡状态，向容器中再加入2molSO2和1

13、molO2，相同条件下，达到平衡状态。下列说法正确的是 。 A.平衡常数：（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。29.（10分） 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO45H2O）及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的

14、pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）。Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH1.15.8draw 画，拉，拖 drew drawn5.9dive 跳水，俯冲 dived / dove dived沉淀完全的pH高中英语不规则动词表3.0get 得到 got got8.8undo 撤消 undid undone8.9saw 锯 sawed sawed / sawn请回答下列问题：（1）加入ZnO调节pHa的目的是_，a的范围_。（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为_。（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为_。teach 教 taught taught（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操

15、作步骤是_ shine 发光 shone shone（5）下列试剂可作为Y试剂的是_。begin 开始 began begunAZnOBNaOHCNaClDZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。deal 处理 dealt dealt30.（9分）燃煤脱硫是减少大气污染的重要手段，其相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g） CaO（s） + SO2（g） + CO2（g） H1 =+281.4kJ/mol （反应） CaSO4（s）+4CO（g） CaS（s） + 4CO2（g） H2 = -174.4kJ/mol （反应）（1）计算反应CaO（s） +

16、3CO（g ） + SO2（g） CaS（s） +3 CO2（g） H=_。（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和CO，若只发生反应I。 写出反应I平衡常数表达式K= 。 如下表所示的不同温度不同投料下的平衡。（CaSO4（s）足量） 温度起始CO浓度（mol/L）平衡时CO浓度（mol/L）T110.5T221.2则上表中T1 T2（填 =）（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应II，测得CO2 的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。在02min内的平均反应速率v（CO）=_。曲线B表示过程与曲线A相比 （填物理量）增大。（4

17、）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是_（填代号）。a.反应后气体能使品红褪色 b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化d.体系压强逐渐增大（5）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。25时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：碳酸 K14.310-7 K25.61011亚硫酸K11.5102 K21.0107下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。a.25下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pHb25下，等浓度的Na

18、HCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊d将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。 高二化学试题答案题345678910111213答141516171819202122232425二卷除标注外每空1分26.（10分）（1）CH3COOH CH3COO-+H+ （2）离子键 （极性）共价键（3）c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+） 碱 CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-（4）BA （2）Cu Cu

19、-2e-= Cu2+ （3）B 2H2O+O2+4e-=4OH-（2分） . （1）Pb 减小 Pb+SO42-2e-=PbSO4 （2分） 48 （2）2Cl-2H2OH2Cl22OH- （2分） 1328.（7分） （1）SO2+2OH-=SO32-+H2O （2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-4akJ/mol（合理即可）（2分） （3）AC （4） C B （5）降温29.（10分）（1）使溶液中的Fe3完全沉淀，Zn2不被沉淀（其他解释合理即可）（2分）3.0a5.9（2）2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O（2分）（3）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（5）B 先产生白色沉淀后沉淀溶解 30.（9分） （1）-455.8 kJ/mol （2） （3）0.45mol/（Lmin） 化学反应速率 （4）c （5）ac H 2SO3+HCO3-=H SO3-+CO2+H2O（2分）