浙江高考模拟Word文件下载.docx
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C．一种从植物中提取的天然化合物α damascone可用于制作香
水，其结构简式如右图。
该物质与Br2的CCl4溶液反应生
成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
D．常温熔融盐又称常温离子液体（ionicliquid），1914年报道的第一种离子液体硝
酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比
NH3略强，则同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前
者的pH大
11．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。
下列说法正确的是（ ）
A．a为CH4，b为CO2
B．CO
向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式：
O2＋2CO2＋4e－===2CO
12．在某温度时，将nmol·
L－1氨水滴入10mL1.0mol·
L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．a点Kw＝1.0×
10－14
B．水的电离程度：
b>
c>
a>
d
C．b点：
c（NH
）>
c（Cl－）>
c（H＋）>
c（OH－）
D．25℃时，NH4Cl水解常数为（n－1）×
10－7（用n表示）
13．常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH
、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO
、NO
、Cl－、NO
、I－、SO
中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol·
L－1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
A．该溶液中一定有NO
、Al3＋、SO
、Cl－四种离子
B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．为确定原溶液中是否有K＋，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定
二、非选择题（本题包括4小题，共58分。
26．（10分）（2015·
温州调研）脱羧反应形成新的C—C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
反应①：
（1）化合物Ⅰ的分子式为________，化合物Ⅰ含有的官能团名称是__________________，1mol化合物Ⅰ完全燃烧需要消耗________molO2。
（2）化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：
_________________________________________________。
（3）下列有关化合物Ⅲ的说法正确的是________。
A．化合物Ⅲ的分子式为C14H15O
B．1mol化合物Ⅲ最多可以消耗H2的物质的量为6mol
C．化合物Ⅲ既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应
D．该物质能与新制氢氧化铜悬浊液加热后反应生成砖红色沉淀
（4）
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____________________________________。
27．（18分）
Ⅰ.次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性。
试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为________。
（2）NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）：
____________________________________________
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则该反应的氧化产物的化学式为________。
Ⅱ.某无机化合物A的相对分子质量为184。
在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH<
7。
将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________，C的电子式为______________________。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：
____________________________________。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下________（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是___________________________________________________________。
（4）请设计检验物质X的实验方案：
______________________________________。
28．（15分）新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。
目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。
NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：
2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－akJ·
mol－1。
（1）CO2的电子式为_________________________________。
（2）已知2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＝－bkJ·
mol－1；
CO的燃烧热ΔH＝－ckJ·
写出在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学方程式：
__________________________________________________________。
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为________，0～15minNO的平均速率v（NO）＝____________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量
c．降低温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（填“向左”“向右”或“不”），移动后再达到平衡时的平衡常数是________。
29．（15分）（2015·
杭州模拟）氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。
（1）请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为______________（填仪器接口处的字母编号）。
（2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；
打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序排列下列步骤）。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到气泡冒出，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）无水氯化钙的作用是________________________________________________。
请简述如何检验该装置的气密性：
_______________________________________
______________________________________________________________________。
（5）氢化钠（NaH）也是一种金属氢化物，常用作缩合剂、烷化剂。
请你设计一个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象：
_
模拟
（一）答案
7．B 8．C9．D 10．B 11．D 12．D13．A 26．
（1）C8H6O3 羧基和醛基 8
27．Ⅰ.
（1）
（2）正盐 H2PO
＋H2OH3PO2＋OH－ （3）H3PO4
Ⅱ.
（1）S4N4
N⋮⋮N
（2）6SCl2＋16NH3===S4N4＋2S＋12NH4Cl （3）可能 NaNO2中N元素化合价为＋3价，NH4Cl中N元素化合价为－3价，发生氧化还原反应生成N2 （4）取少量X固体加水溶解，分成两份；
其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH
；
向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－
28．
（1）
（2）4CO（g）＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g） ΔH＝（－a＋b－2c）kJ·
mol－1 （3）①40% 0.027mol·
L－1·
min－1 ②cd ③向左
或0.14
29．
（1）i、d、c、g、h、j、k、a（j、k可颠倒）
（2）BADC （3）MgH2＋2H2O===Mg（OH）2＋2H2↑ （4）防止空气中的水蒸气进入硬质管中，使氢化镁发生水解反应而失效 方法①：
检验装置的气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住烧瓶，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
方法②：
用弹簧夹夹住i处橡胶管，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于烧瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与烧瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气 （5）将少许固体放入适量水中，如果出现浑浊，则为MgH2，如果不出现浑浊，则为NaH
2016届浙江省六校联考
理科综合试题卷
可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，K—39，Ca—40，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Pb—207
7．下列有关说法不正确的是
A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系
D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
8．下列说法正确的是
A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些
B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法不正确．．．的是
A．原子半径：
W>
Y>
M
B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
C．W和Z形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2
D．由X元素形成的单质晶体不一定是原子晶体
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物
的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．用酸性KMnO4溶液可鉴别2－丁烯和正丁醛
C．用甘氨酸[H2N—CH2—COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3种二肽
D．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
11．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g
12．25℃时，已知
现取10.6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W点所示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）
B．pH=4的溶液中：
c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1mol·
L－1
C．pH=8的溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3－）=c（OH－）+c（Cl－）
D．pH=11的溶液中：
CO32－+H2OHCO3－+OH－K≈2.5×
l0－4
13．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。
工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2·
CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如下
下列说法不正确的是
A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
C．SO32-将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl
D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl
26．（10分）以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知：
完成下列填空：
（1）B中官能团名称；
④的反应类型。
（2）⑤的反应条件。
（3）③的化学方程式。
（4）D的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有
种。
27．Ⅰ．（6分）请回答：
（1）Na2O2的电子式。
（2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO（OH）2，写出该反应的离子方程式。
（3）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，用化学方程式表示其原理。
II．（12分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。
某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g·
L-1的气体E1.12L。
（1）E的结构式。
（2）沉淀D的化学式。
（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式:
。
（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。
（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由，
并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质
。
28．（15分）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。
已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。
目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
（1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，
写出该反应的热化学方程式：
（ΔH用E1、E2、E3表示）
（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为
（I）CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H<
0
在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H<
0。
则该反应在（填“高温”、“低温““或“任何温度”）下能自发进行。
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化
率），结果如图2所示。
以下说法正确的是
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=。
第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。
图3
（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染。
下列物质可能作为脱氮剂的是
A．NH3B．CH4C．KMnO4D．尿素
29．（15分）过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。
在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。
查阅资料：
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。
（Ⅰ）CaO2的制备原理：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称。
（2）加入氨水的作用是。
（3）该合成反应生成沉淀的过程中，关键是控制温度，其合理的措施是。
A．冰水浴B．不断搅拌
C．逐滴滴加CaCl2溶液D．直接加CaCl2固体，而不用其溶液滴加
（4）①过滤后洗涤沉淀的试剂最好用。
A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
②如何判断沉淀已经洗涤干净。
（Ⅱ）产品稳定性分析：
取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol·
L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表
a．H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
b．产品稳定性=（放置一个月后CaO2的质量分数／放置前CaO2的质量分数）×
100%
（5）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是。
（6）该产品的―产品稳定性=。
答案7.B8.C9.B10.D11.A12.D13.D
取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。
若有，说明Na2SO3溶液已变质（2分，其他合理答案也给分）
或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。
若有，说明Na2SO3溶液已变质
28、
（1）2H2（g）＋2NO（g）N2（g）＋2H2O（g）ΔH=2（E1-E2）kJ·
mol-1（2分）
（2）AC（2分）（3）低温（2分）（4）D（2分）
（5）5（2分）作图如右所示（2分）
（6）A、B、D（3分，1分1个）
29、
（1）冷凝管（或球形冷凝管）（2分）
（2）中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行（2分）
（3）ABC（3分）（4）①B（2分）
②取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净。
（2分）
（5）溶液由无色变紫色，且半分钟不褪色（2分）
（6）99.60%（2分）
2016年第一次全国大联考【浙江卷】
理科综合化学试题
H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Na－23Mg－24Al－27
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题6分。
在每个小题答案中只有一项是符合题目要求的。
7．化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是（）
A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；
外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液
8．下列说法不正确的是（）
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出
B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；
而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素；
其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）；
W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原
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