贵州省六盘水市民族中学届高三三月份考试化学试题 含答案Word文件下载.docx

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A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质

5.一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）

A．CH3OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为：

N2>

CH3OH

C．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mol

D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

6.欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（　　）

A．AB．BC．CD．D

7.下列说法正确的是（　　）

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH<

7，则H2A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH

）＝c（Cl－）

D．常温下，将pH＝11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12

分卷II

二、非选择题部分

8.完成下列反应的离子方程式：

（1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：

__________________________________。

（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

_____________________________________。

（3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

___________________________________。

（4）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：

（5）Fe2O3溶于HI溶液中：

______________________________________________。

（6）FeBr2溶液中通入过量Cl2：

__________________________________________。

（7）FeO溶于稀HNO3中：

9.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。

操作Ⅲ一般适用于分离________（选填编号）混合物。

a．固体和液体　b．固体和固体　c．互不相溶的液体

d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立，可观察到的现象为________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为________。

10.）Fe、Cu都是人类最早使用的金属。

某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：

（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。

你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是

________________________________________________。

（2）乙同学为探究Fe在冷浓硝酸和热浓硝酸中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

①乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是_________________________；

②装置2生成的气体（假定为NO2和NO混合气体）全部通入100mL4mol·

L－1NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：

NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1∶3，则混合气体中NO2和NO的体积比为________。

（3）丙同学在Fe和浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。

他依据的反应现象是_________________________________________________________。

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是_________________________________。

（4）请你设计实验证明（3）反应后的溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。

说明具体实验操作和实验现象：

______________________________________。

【化学选修3—物质结构与性质】

11.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；

B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是　　　　（填元素符号，下同），第一电离能最小的是　　　　；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是　　　　（填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为　；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是　　　　（填选项序号）；

①极性键　②非极性键③配位键　　④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

D单质

棕色的烟

绿色溶液

蓝色沉淀

蓝色溶液

黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：

　。

【化学选修5—有机化学基础】

12.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R′′18OH

RCO18OR′′+R′OH（R、R′、R′′代表烃基）’

（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1mol

与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式。

答案解析

1.【答案】C

【解析】酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>

②。

若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；

选项D正确的顺序应为②>

③。

2.【答案】D

【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的熔点低，A错误；

生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，B项错误；

溶液中该反应难以发生，先是2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋（NH4）2SO4，接着Cu（OH）2

CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态，C错误。

3.【答案】A

【解析】

4.【答案】A

【解析】A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；

B、淀粉属于高分子化合物；

C、纤维素属于高分子化合物；

D、蛋白质属于高分子化合物。

5.【答案】C

【解析】HNO3→N2，发生还原反应，HNO3作氧化剂被还原，A项错误；

甲醇为该反应的还原剂，故还原性CH3OH>

N2，B项错误；

氧化产物是CO2、还原产物是N2，根据化学方程式可知转CO2比N2多2mol转移电子30mol，C项正确；

反应物中只有极性键，D项错误。

6.【答案】C

【解析】分离CCl4和H2O的混合液，需要分液，分液需要的仪器为铁架台、铁圈、分液漏斗，烧杯，故选C。

7.【答案】A

【解析】B项，NaHA溶液中，可能存在HA的电离平衡，电离程度大于水解程度，H2A也可能为弱酸；

C项由电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＋c（NH

）＝c（Cl－）＋c（OH－），当呈中性时，c（NH

）<

c（Cl－）；

D项，pH应为10。

8.【答案】

（1）Ba2＋＋2OH－＋2NH

＋SO

===BaSO4↓＋2NH3·

H2O

（2）Cu2＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

（3）NH

＋HCO

＋2OH－===NH3·

H2O＋CO

＋H2O

（4）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

（5）Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2

（6）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

（7）3FeO＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O

【解析】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。

9.【答案】

（1）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全

（3）过滤　蒸馏　d

（4）除去粗品中未反应完的溴

（5）KSCN溶液　溶液变成红色　含有Br2　CCl4

（1）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。

（2）降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。

（3）操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤；

操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。

（4）Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。

（5）Fe3＋、Br2的检验方法。

10.【答案】

（1）Cu在Cl2中燃烧生成棕色的烟

（2）①Fe在冷浓硝酸中发生钝化　②3∶1

（3）①试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成

②Fe和浓硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反应，使Cu片溶解

（4）取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现血红色，再滴适量新制氯水，出现血红色（答案合理即可）

（1）Cu在Cl2中燃烧的现象是生成棕色的烟。

（2）①铁、铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；

②从化学方程式可以看出：

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

2　　　　　　　　　1　　　　1

NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

1　　1　　　　　　　　　2

混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1。

（3）①若试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成就可以证明Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应；

②Fe和硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反应，使Cu片溶解，所以丁同学认为丙同学的结论不完全正确。

（4）检验Fe2＋、Fe3＋是常考的知识点。

检验时可以取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水；

出现血红色，证明溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。

11.【答案】

（1）Cl　Cu　

（2）HCl　（3）sp2（4）①②③

（5）[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·

【解析】A原子核是一个质子，则A为H；

B原子核外电子有6种不同的运动状态，即有6个电子，则B为C；

B与C可形成正四面体形分子且A、B、C、D分别处于第1～4周期，则C只能为Cl；

D原子外围电子排布为3d104s1，则D为Cu。

（1）H、C、Cl、Cu四种元素中，电负性最大的应是Cl，第一电离能最小的应是金属元素Cu。

（2）HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量的增大而升高。

（3）碳原子与另外三个碳原子相连，且形成平面结构，碳原子的杂化类型为sp2。

（4）由结构图可知该醋酸铜晶体中含有极性键、非极性键和配位键。

（5）分析实验流程图可知：

Cu与Cl2反应生成CuCl2，蓝色沉淀为Cu（OH）2，蓝色溶液为[Cu（NH3）4]Cl2，黑色沉淀则为CuS。

据此可写出离子方程式为：

[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·

12.【答案】

（1）加成反应；

（2）BrCH2-CH2Br+2NaOH

HO-CH2CH2OH+2NaBr；

（3）碳碳双键；

酯基；

（4）

（5）

；

（6）a、c

（7）

（1）CH2=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生A:

BrCH2-CH2Br；

A与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生HO—CH2CH2—OH，反应的方程式是BrCH2-CH2Br+2NaOH

（2）PMMA

单体是

，其官能团名称是碳碳双键、酯基；

（4）E分子式是C3H8O,能够被Cu催化氧化，说明E中含有醇羟基，而且产生的物质F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，说明F只含有一种H原子，则E是

，F是

;

⑤的化学方程式为

（5）F在HCN/OH-及H2O/H+条件下发生反应变为G：

，（6）G与浓硫酸在加热时发生消去反应变为J：

B乙二醇HO—CH2CH2—OH与对苯二甲酸二甲酯

发生酯交换反应产生

和D：

CH3OH；

D与J发生酯化反应产生PMMA的单体

，该物质发生加聚反应产生聚合物PMMA。

a．⑦为酯化反应，正确；

b．B是乙二醇，D是甲醇，二者不是同系物，错误；

c．D甲醇在分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点比同碳原子数的烷烃高，正确；

d．D是二元酯，水解产生对苯二甲酸和2分子的甲醇，羧基可以与碱反应而醇不能发生反应，所以1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH，错误，选项是ac；

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，则其结构简式是

。

（8）由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式是