贵州省六盘水市民族中学届高三三月份考试化学试题 含答案Word文件下载.docx

1、A 油脂B 淀粉C 纤维素D 蛋白质5.一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O，下列说法正确的是（ ）A CH3OH被氧化，表现氧化性B 此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC 若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD 该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键6.欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（）A AB BC CD D7.下列说法正确的是（）A 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B 若NaHA溶液的pH。若将三

2、种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为。2.【答案】D【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的熔点低， A错误；生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，B项错误；溶液中该反应难以发生，先是2NH32H2OCuSO4=Cu（OH）2（NH4）2SO4，接着Cu（OH）2CuOH2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态，C错误。3.【答案】A【解析】4.【答案】A【解析】A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物； B、淀粉属

3、于高分子化合物； C、纤维素属于高分子化合物； D、蛋白质属于高分子化合物。5.【答案】C【解析】HNO3N2，发生还原反应，HNO3作氧化剂被还原，A项错误；甲醇为该反应的还原剂，故还原性CH3OHN2，B项错误；氧化产物是CO2、还原产物是N2，根据化学方程式可知转CO2比N2多2mol转移电子30mol，C项正确；反应物中只有极性键，D项错误。6.【答案】C【解析】分离CCl4和H2O的混合液，需要分液，分液需要的仪器为铁架台、铁圈、分液漏斗，烧杯，故选C。7.【答案】A【解析】B项，NaHA溶液中，可能存在HA的电离平衡，电离程度大于水解程度，H2A也可能为弱酸；C项由电荷守恒c（Na

4、）c（H）c（NH）c（Cl）c（OH），当呈中性时，c（NH）c（Cl）；D项，pH应为10。8.【答案】（1）Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O（2）Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu（OH）2（3）NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O（4）Ba22OH2HSO=BaSO42H2O（5）Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2（6）2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl（7）3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O【解析】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间的氧化还原反应

5、，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。9.【答案】（1）SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全（3）过滤蒸馏d（4）除去粗品中未反应完的溴（5）KSCN溶液溶液变成红色含有Br2CCl4（1）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。（2）降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。（3）操作是分离固体和溶液，采用过滤；操作是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。（4）Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中

6、未反应完的溴。（5）Fe3、Br2的检验方法。10.【答案】（1）Cu在Cl2中燃烧生成棕色的烟（2）Fe在冷浓硝酸中发生钝化31（3）试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成Fe和浓硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3，而Fe3也能和Cu反应，使Cu片溶解（4）取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现血红色，再滴适量新制氯水，出现血红色（答案合理即可）（1）Cu在Cl2中燃烧的现象是生成棕色的烟。（2）铁、铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；从化学方程式可以看出：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O211NONO22NaOH=2NaNO2H2O112混合气体中NO2和N

7、O的体积比为31。（3）若试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成就可以证明Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应；Fe和硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3，而Fe3也能和Cu反应，使Cu片溶解，所以丁同学认为丙同学的结论不完全正确。（4）检验Fe2、Fe3是常考的知识点。检验时可以取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水；出现血红色，证明溶液中只含Fe2而不含Fe3。11.【答案】（1）ClCu（2）HCl（3）sp2（4）（5）Cu（NH3）42+H2S+2H2O=CuS+2NH4+2NH3【解析】A原子核是一个质子，则A为H；B原子核外电子有6种不同的运

8、动状态，即有6个电子，则B为C；B与C可形成正四面体形分子且A、B、C、D分别处于第14周期，则C只能为Cl；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为Cu。（1）H、C、Cl、Cu四种元素中，电负性最大的应是Cl，第一电离能最小的应是金属元素Cu。（2）HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量的增大而升高。（3）碳原子与另外三个碳原子相连，且形成平面结构，碳原子的杂化类型为sp2。（4）由结构图可知该醋酸铜晶体中含有极性键、非极性键和配位键。（5）分析实验流程图可知：Cu与Cl2反应生成CuCl2，蓝色沉淀为Cu（OH）2，蓝色溶液为Cu（NH3）4Cl2，黑色

9、沉淀则为CuS。据此可写出离子方程式为：Cu（NH3）42+H2S+2H2O=CuS+2NH4+2NH312.【答案】（1）加成反应 ；（2）BrCH2-CH2Br+2NaOHHO-CH2CH2OH+2NaBr；（3）碳碳双键； 酯基 ；（4）（5）；（6）a、c（7）（1）CH2=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生A:BrCH2-CH2Br；A与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生HOCH2CH2OH，反应的方程式是BrCH2-CH2Br+2NaOH（2）PMMA单体是，其官能团名称是碳碳双键、 酯基；（4）E分子式是C3H8O,能够被Cu催化氧化，说明E中含有醇羟基，而且产生

10、的物质F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，说明F只含有一种H原子，则E是，F是; 的化学方程式为（5）F在HCN/OH-及H2O/H+条件下发生反应变为G：，（6）G与浓硫酸在加热时发生消去反应变为J：B乙二醇HOCH2CH2OH与对苯二甲酸二甲酯发生酯交换反应产生和D：CH3OH；D与J发生酯化反应产生PMMA的单体，该物质发生加聚反应产生聚合物PMMA。a为酯化反应，正确；bB是乙二醇，D是甲醇，二者不是同系物，错误；cD甲醇在分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点比同碳原子数的烷烃高，正确；dD是二元酯，水解产生对苯二甲酸和2分子的甲醇，羧基可以与碱反应而醇不能发生反应，所以1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH，错误，选项是ac；（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，则其结构简式是。（8）由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式是