高三化学二周六晚测卷答题卡答案解析Word文档格式.docx
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D.6.4gCu与40
mL
10
mol·
L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2
分子数为0.2NA
9.下列说法正确的是
A.lmol该有机物（
）最多能与4mol氢气加成
B.乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.乳酸薄荷醇酯（
）仅能发生水解、氧化、消去反应
D.
分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
10.用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）
A.图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B.图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
C.图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D.图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
11.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn（OH）4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是（）
A.放电时溶液中的K+移向负极
B.充电时阴极附近的pH会降低
C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni（OH）2
D.理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g
12.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件:
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻;
②X、Y、W分别位于不同周期;
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法错误的是
A.在Y、Z的氢化物中，沸点高的是Z,简单阴离子的离子半径:
W>
Y>
Z>
X
B.X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性
C.w的常见氧化物均为酸性氧化物
D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种
13.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·
L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A．三种酸的电离常数关系：
KHA>
KHB>
KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
c（B－）>
c（Na＋）>
c（HB）>
c（H＋）>
c（OH－）
C．pH=7时，三种溶液中：
c（A－）=c（B－）=c（D－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）
26.（14分）S2Cl2是一种重要的化工产品。
常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃,沸点138℃，易与水反应，进一步氣化可得SC12。
SC12是樱桃红色液体,易挥发，熔点-122℃,沸点59℃。
SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。
S2C12可用下列装置制备。
回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式______;
装置a中的试剂是__________。
（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________。
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是______________。
（4）装置e作用是______________。
（5）为了从产品中提纯S2C12，需要进行的操作名称是____________;
（6）将S2C12放人水中会产生沉淀和气体，写出S2C12与水反应的化学方程式:
____________；
检验所产生的气体的方法是____________。
27.（15分）甲醇可以由CO2和H2在一定条件下反应合成。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）
ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）
ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
___________
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
回答下列问题:
①脱氢反应的△H_____0，600K时，Y点甲醇的υ（正）_____υ（逆）（填“>
”或“<
”）
②从Y点到X点可采取的措施是_______________________________________________。
③若甲醇的开始浓度为1mol·
L－1计算在t1K时，该反应的平衡常数为。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3-OH的脱氢实验：
CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）
CH3OH的浓度（mol·
L－1）随时间t（min）变化如下表：
序号
温度
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
②
0.0488
0.0484
③
T2
0.10
0.094
0.090
可以判断：
实验①的前20
min的平均反应速率
ν（H2）＝
；
实验温度T1
T2（填“>
”、“<
”）；
催化剂的催化效率：
实验①
实验②（填“>
”）。
（4）用CH3-OH、空气、KOH溶液和石墨电极可构成燃料电池。
则该电池的负极反应式为：
___________________________________________。
28.（14分）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）,实验室利用毒重石制备BaCl2·
2H2O的流程如下:
（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式:
。
实验室用1.6mol·
L-1的盐酸配制0.8mol·
L-1的盐酸200ml,除量筒、烧杯、胶头滴管外还需使用的玻璃仪器有 ，量取1.6mol·
L-1的盐酸体积为ml。
（2）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图:
已知:
Ksp（BaC2O4）=1.6×
10-7,Ksp（CaC2O4）=2.3×
10-9
①滤渣Ⅰ中含 （填化学式）。
再加入NaOH调节pH=12.5可除去 （填离子符号）。
②加入H2C2O4应避免过量的原因是 。
（3）25℃,H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下:
H2C2O4
Kal=5.36×
10-2
Ka2=5.35×
10-5
HF
Ka=6.31×
10-4
HC2
的电离平衡常数表达式Ka2= 。
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为 。
35．（15分，除标注外每空2分）已知肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料，火箭部分构件采用钛合金材料。
请回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是。
（1分）
（2）钛元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为________。
（4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为________（1分），其中心原子的杂化轨道类型为____________________________（1分）。
（5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
物质
熔点/K
沸点/K
水中溶解度（标准状况）
H2S
187
202
每升水中溶解2.6L
H2O2
272
423
以任意比互溶
造成上述物理性质差异的主要原因是_________________。
（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：
氧化镁________（填“大于”或“小于”）氧化钙。
（7）
立方氮化硼的晶胞如图所示。
处于晶胞顶点的原子的配位数为________。
若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是________g·
cm－3。
（只要求列出算式，设阿伏加德罗常数的值为NA，相对原子质量：
N-14，B-11）
〚
2018年高三理综二周六晚测化学答题卡
学校班级
姓名考号
第Ⅰ卷选择题（用2B铅笔填涂）每小题6分共42分
二周六晚测化学卷答案
7、D8.A9.D10.D11.D12.D13.C
8.【解析】A．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe（NO3）3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；
B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；
D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4
g
Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；
答案为A。
点睛：
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：
①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；
②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；
③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
9.
10.【解析】Cu和浓硫酸反应需要加热，故A错误；
碳酸氢钠受热易分解，故B错误；
NH4Cl加热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl，故C错误；
CCl4难溶于水，用分液法分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，故D正确。
11.【解析】A、放电时是原电池，溶液中的K+移向正极，A错误；
B、充电时是电解池，锌电极是阴极，电极反应式为Zn（OH）42－+2e－＝Zn+4OH－，阴极附近的pH会升高，B错误；
C、放电时正极反应为H2O+NiOOH+e－=Ni（OH）2+OH－，C错误；
D、根据以上分析可知放电时总反应式为Zn+2H2O+2NiOOH+2OH－＝Zn（OH）42－+2Ni（OH）2，负极质量每减少65g，溶液质量增加133g－36g－34g＝63g，因此负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g，D正确，答案选D。
12.
A..Y、Z的氢化物分别为NH3、H2O，都属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以H2O的沸点高.A对；
B.X.Y.Z.形成离子化合物是NH4NO3,水解显酸性，B对；
C.W的常见氧化物为是SO2，SO3，属于酸性氧化物，C对；
D.H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有H2O,NH3,OH-，NH2-,NH4+，H3O+,共6种，D错。
答案选不正确的，所以选D
13.
26.（14分）
（1）
（2分）；
浓硫酸（1分）；
（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（3）先通入Cl2，排尽装置中的空气或先通入Cl2（2分）
（4）防止空气中的水蒸气进入d使产品~水反应（1分），吸收剩余的Cl2（1分）
（5）分馏（或蒸馏）（1分）
（6）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（2分），把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2（2分）
27（15分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）
ΔH＝﹣442.8kJ∕mol
（2分）
（2）①>
（2分）<
（2分）
②降低温度和增大压强（2分）
③8.1mol•L－1或8.1（2分）
（3）7.0×
10-5
L-1
min-1（1分）
<
（1分）<
（4）CH3-OH+8OH-
+6e-
=CO32-
+6H2O（2分）
28.（14分）
（1）BaCO3+2H+
Ba2++CO2↑+H2O 250ml容量瓶玻璃棒125
（2）①Fe（OH）3 Mg2+、Ca2+ ②H2C2O4过量导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少
（3）①
②H2C2O4+F-
HF+HC2
解析
（1）“浸取”主要是BaCO3与盐酸反应的过程,反应的离子方程式为BaCO3+2H+
Ba2++CO2↑+H2O;
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,需量取浓盐酸和水的体积,需使用烧杯作为容器进行稀释,并用玻璃棒搅拌。
（2）①从图像可知Fe3+在pH为3.4左右就完全沉淀,故滤渣Ⅰ中含Fe（OH）3;
当pH=12.5可使Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;
②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少。
（3）①HC2
的电离平衡常数表达式Ka2=
。
②由电离平衡常数可知酸性:
H2C2O4>
HF>
故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-
35.
（1）N（1分）
（2）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
（3）2.41×
1024
（4）V形（1分） sp3（1分）
（5）H2O2分子之间存在氢键，所以H2O2的熔、沸点高于H2S，H2O2与H2O分子之间也形成氢键，故H2O2在水中的溶解度大于H2S
（6）大于
（7）4
解析
（1）N2H4、H2O2中共含有N、H、O三种元素，由于N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，所以第一电离能最大。
（2）Ti的原子核外有22个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。
（3）1molN2H4中含有4mol极性键，数目约为2.41×
1024。
（4）水分子的中心原子为O，与氢原子形成两个σ键，有两个孤电子对，采取sp3杂化，H2O的空间构型为V形。
（5）H2S和H2O2都属于分子晶体，且二者相对分子质量相同，应从是否存在氢键的角度考虑二者的熔沸点及溶解度的不同。
（6）氧化镁和氧化钙都是离子晶体，且阴、阳离子所带电荷数相同，但Mg2＋半径小于Ca2＋，故MgO的晶格能大。
（7）距晶胞顶点上的N原子最近的B原子有4个，故晶胞顶点上的N原子的配位数为4。
根据“均摊法”，一个氮化硼晶胞中含有N原子数为4，B原子数为4,1个立方氮化硼晶胞的质量为
g，体积为a3cm3，则密度为
g·
21题（13分）
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