高三化学二周六晚测卷答题卡答案解析Word文档格式.docx

1、D. 6.4gCu与40mL10molL-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA9.下列说法正确的是A.lmol 该有机物（）最多能与4mol 氢气加成B.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上10. 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（ ） A. 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B. 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C. 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D. 图4所示装置可用于分离C

2、Cl4萃取碘水后的有机层和水层11. 下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn（OH）4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是（ ）A. 放电时溶液中的K+移向负极B. 充电时阴极附近的pH会降低C. 放电时正极反应为H+NiOOH+e-=Ni（OH）2D. 理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g12.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件:在元素周期表中，Z与Y、W均相邻;X、Y、W分别位于不同周期;Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A.在Y、Z的氢化物中，沸点高的是Z,简单

3、阴离子的离子半径:WYZXB.X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性C.w的常见氧化物均为酸性氧化物D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种13.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c（B）c（Na）c（HB）c（H）c（OH） CpH=7时，三种溶液中：c（A）=c（B）=c（D） D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）c（HB）c（HD）=c（OH）c（H）26. （14分）S

4、2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76, 沸点138，易与水反应，进一步氣化可得SC12。SC12是樱桃红色液体,易挥发，熔点-122, 沸点59。SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2C12可用下列装置制备。回答下列问题：（1）写出S2Cl2的电子式_;装置a中的试剂是_。（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式 _。（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是_。（4）装置e作用是_。（5）为了从产品中提纯S2C12，需要进行的操作名称是_;（6）将S2C12放人水中会产生沉淀和气体，写出S2C12与水反应的化学方程式:_；检验所产生

5、的气体的方法是_。27.（15分）甲醇可以由CO2和H2在一定条件下反应合成。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH（l） 3O2（g） 2CO2（g） 4H2O（g） H1275.6 kJmol2CO （g）+ O2（g） 2CO2（g）H566.0 kJmolH2O（g） H2O（l）H44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:脱氢反应的H_0，600K时，Y点甲醇的（正） _（逆）（填“”或“”、“”）。（4）用CH3-OH、空气

6、、KOH溶液和石墨电极可构成燃料电池。则该电池的负极反应式为：_。28. （14分）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）,实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式:。实验室用1.6molL-1的盐酸配制0.8 molL-1的盐酸200ml,除量筒、烧杯、胶头滴管外还需使用的玻璃仪器有 ，量取1.6molL-1的盐酸体积为 ml。（2）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图:已知:Ksp（BaC2O4）=1.610-7,Ksp（CaC2O4）=2.310-9滤渣中含（填化学式）。再加入NaOH调节p

7、H=12.5可除去（填离子符号）。加入H2C2O4应避免过量的原因是。（3）25 ,H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下:H2C2O4Kal=5.3610-2Ka2=5.3510-5HFKa=6.3110-4HC2的电离平衡常数表达式Ka2=。H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为。35（15分，除标注外每空2分）已知肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料，火箭部分构件采用钛合金材料。请回答下列问题：（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是 。（1分）（2）钛元素基态原子的核外电子排布式为_。（3）1 mol N2H4分子中所含极性键的数目为_。（4）H2O

8、2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为_（1分），其中心原子的杂化轨道类型为_（1分）。（5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：物质熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况）H2S187202每升水中溶解2.6 LH2O2272423以任意比互溶造成上述物理性质差异的主要原因是_。（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁_（填“大于”或“小于”）氧化钙。（7） 立方氮化硼的晶胞如图所示。处于晶胞顶点的原子的配位数为_。若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是_gcm3。（只要求列出算式，设阿伏加德罗常数的值为NA，相对原子质量：N-14，B-11） 2018年高三理

9、综二周六晚测化学答题卡学校 班级 姓名 考号 第卷选择题（用2B铅笔填涂）每小题6分共42分二周六晚测化学卷答案7、D 8.A 9.D 10.D 11.D 12.D 13. C8.【解析】A5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe（NO3）3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；B标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；CK35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；D浓硝酸随着反应的进行，逐渐变

10、为稀硝酸，故6.4gCu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。9.10. 【解析】Cu和浓硫酸反应需要加热，故A错误；碳酸氢钠受热易分解，故B错误；N

11、H4Cl加热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl，故C错误；CCl4难溶于水，用分液法分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，故D正确。11.【解析】A、放电时是原电池，溶液中的K+移向正极，A错误；B、充电时是电解池，锌电极是阴极，电极反应式为Zn（OH）42+2eZn+4OH，阴极附近的pH会升高，B错误；C、放电时正极反应为H2O+NiOOH+e=Ni（OH）2+OH，C错误；D、根据以上分析可知放电时总反应式为Zn+2H2O+2NiOOH+2OHZn（OH）42+2Ni（OH）2，负极质量每减少65g，溶液质量增加133g36g34g63g，因此负极质量每减少6.5g溶液质量

12、增加6.3g，D正确，答案选D。12.A.Y、Z的氢化物分别为NH3、H2O，都属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以H2O的沸点高.A对；B.X.Y.Z.形成离子化合物是NH4NO3,水解显酸性，B 对；C. W的常见氧化物为是SO2，SO3，属于酸性氧化物，C对；D.H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有H2O,NH3, OH-，NH2-,NH4+，H3O+ ,共6种，D错。 答案选不正确的，所以选D13.26. （14分）（1）（2分）；浓硫酸 （1分）；（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（2分）（3）先通入Cl2，排尽装置中的空气或先通入Cl

13、2 （2分）（4）防止空气中的水蒸气进入d使产品水反应（1分），吸收剩余的Cl2 （1分）（5）分馏（或蒸馏）（1分）（6）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（2分），把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2 （2分）27（15分）（1）CH3OH（l）+ O2（g） CO（g） + 2H2O（l）H442.8 kJmol（2分）（2） （2分） （2分） 降低温度和增大压强（2分） 8.1molL1或8.1（2分）（3）7.010-5L-1min-1（1分） （1分） HF,故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-35. （1）N

14、（1分）（2）1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2（3）2.411024（4）V形（1分）sp3（1分）（5）H2O2分子之间存在氢键，所以H2O2的熔、沸点高于H2S，H2O2与H2O分子之间也形成氢键，故H2O2在水中的溶解度大于H2S（6）大于（7）4解析（1）N2H4、H2O2中共含有N、H、O三种元素，由于N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，所以第一电离能最大。（2）Ti的原子核外有22个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2。（3）1 mol N2H4中含有4 mol极性键，数目约为2.411024。（4）水分子的中心原子为O，与氢原子形成两个键，有两个孤电子对，采取sp3杂化，H2O的空间构型为V形。（5）H2S和H2O2都属于分子晶体，且二者相对分子质量相同，应从是否存在氢键的角度考虑二者的熔沸点及溶解度的不同。（6）氧化镁和氧化钙都是离子晶体，且阴、阳离子所带电荷数相同，但Mg2半径小于Ca2，故MgO的晶格能大。（7）距晶胞顶点上的N原子最近的B原子有4个，故晶胞顶点上的N原子的配位数为4。根据“均摊法”，一个氮化硼晶胞中含有N原子数为4，B原子数为4,1个立方氮化硼晶胞的质量为g，体积为a3 cm3，则密度为g21题（13分）