高考化学必背知识点总结课件Word文档格式.docx
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③弱氧化性：
SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：
SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）
3、二氧化硫的污染
①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<
5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。
③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
4、化学方程式
SO2+H2O=（可逆）=H2SO3（亚硫酸）
SO2可以自偶电离：
2SO2===（可逆）===SO2++SO32-
2SO2+O2===2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆;
在自然中，也可由空气中尘埃催化）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O（归中反应）
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（SO2少量）
SO2+NaOH===NaHSO3（SO2过量）
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4（加热）
SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O===Na2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4
5、注意事项
（1）皮肤接触：
立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
就医。
（2）眼睛接触：
提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
（3）吸入：
迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
[3]
（4）如发生中毒，应立即将患者移至有新鲜空气的地方，解开紧身衣服，迅速吸氧，冲洗眼睛和鼻腔，用2%苏打溶液漱口。
如不慎溅人眼内，应速用大量温水冲洗。
严重者应速送医院治疗。
（5）操作注意事项：
严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。
远离易燃、可燃物。
防止气体泄漏到工作场所空气中。
避免与氧化剂、还原剂接触。
搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。
配备泄漏应急处理设备。
（6）储存注意事项：
储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不宜超过30℃。
应与易（可）燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。
储区应备有泄漏应急处理设备。
高考化学必背知识点总结
（二）
化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。
既便是在高中它的知识体系也是较完整的。
化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。
下面小编为同学们总结一些高考化学必背的重点知识点。
硫酸工业和硫酸
1、硫酸（化学式：
H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。
无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;
后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
2、化学性质腐蚀性
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°
C。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;
但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C（OH）2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）
上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。
3、接触法制硫酸
反应原理：
①造气：
4FeS2+11O2（g）=2Fe2O3+8SO2
②氧化：
2SO2+O2=2SO3
③吸收：
SO3+H2O=H2SO4
分别对应的设备：
①沸腾炉②接触室③吸收塔
具体措施：
粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收SO2，生成（NH4）2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2）。
4、浓硫酸（98.3%）的特性
①吸水性：
H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂（不可干燥H2S）。
②脱水性：
浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:
1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C+11H2O（浓H2SO4脱水性）
③强氧化性：
浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（浓）=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。
常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化（生成致密氧化膜），而不发生产生气体的反应。
5、储存方法
储存于阴凉、通风的库房。
库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。
保持容器密封。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与还原剂、碱类、碱金属接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。
高考化学基本概念理论知识结构图汇总
高考化学基本概念理论知识结构图包括：
物质的分类、组成原子的粒子间的关系、元素周期律与周期表、化学键与分子结构、晶体类型与性质、化学反应类型、离子反应、氧化还原反应的有关概念的相互关系、化学反应中的能量变化、溶液与胶体、化学反应速率、化学平衡、弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性、盐类的水解、酸碱中和滴定、电化学等。
1、物质的分类
2、组成原子的粒子间的关系
3、元素周期律与周期表
4、化学键与分子结构
5、晶体类型与性质
6、化学反应类型
7、离子反应
8、氧化还原反应的有关概念的相互关系
9、化学反应中的能量变化
10、溶液与胶体
11、化学反应速率
12、化学平衡
13、弱电解质的电离平衡
14、溶液的酸碱性
15、盐类的水解
16、酸碱中和滴定
17、电化学
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