届山东省泰安肥城市高考适应性训练化学试题一Word格式文档下载.docx
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C．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同
D．Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点
4．某化学实验小组探究AgNO3与（NH4）2Fe（SO4）2的反应，实验操作和实验现象如下：
已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是
A．试管②中产生银镜的离子方程式为Ag++Fe2+
Ag↓+Fe3+
B．试管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4
C．若将试管③中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失
D．试管③中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3逆向移动
5．已知有如下反应：
①K2Cr2O7+14HCl（浓）
2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
②Cr+2HCl（稀）
CrCl2+H2↑；
③2KMnO4+16HCl（稀）
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列说法正确的是
A．氧化性：
K2Cr2O7>
KMnO4>
Cl2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D．向Cr2（SO4）3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：
10Cr3++6
+11H2O
5
+6Mn2++22H+
6．如图所示，中国科学家自主开发一种绿色化学工艺合成有机物丁：
A．用溴的四氯化碳溶液可以检验丁和丙
B．甲、乙、丙分子中碳原子均一定共平面
C．过程Ⅰ发生加成反应，丁能发生取代反应
D．甲、丙、丁分子中碳原子都采用sp2杂化和sp3杂化
7．设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N（z）为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定不正确的是
A．C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－390kJ·
mol−1，则每1mol［
C（石墨）+
O2（g）］完全燃烧放热130kJ
B．Cu与1mol·
L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4L气体，则转移电子数为3NA
C．标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为
L
D．1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N（ClO−）+N（HClO）＝1NA
8．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B．用5%
溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C．无水
的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
9．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将少量Cl2通入FeI2溶液
溶液变黄
Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
B
向Ba（ClO）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性：
H2SO3＞HClO
C
相同温度时分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D
向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化
汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
10．科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼（Mo2C）作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。
若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。
A．该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液
B．保持电流不变，升高温度可以提高CO2的放电效率
C．用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2
2Li2CO3+C
D．生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：
3K4[Fe（CN）6]
12KCN+Fe3C+2（CN）2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是
A．KCN中每个
中含12个电子
B．（CN）2分子中σ键和π键数目比为3∶2
C．配合物K4[Fe（CN）6]中配位原子是碳原子
D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2
12．以含钴废渣（主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO）为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：
A．通入SO2发生反应的离子方程式：
2Co3＋＋SO2＋2H2O===2Co2＋＋SO
＋4H＋
B．加入适量Na2CO3调节pH，是利用几种氢氧化物Ksp的不同来除铝
C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率
13．某研究小组用自主设计的电解池进行CO2还原生成CO的反应，可实现更高电流密度。
该设计分别用碳负载钴卟啉和泡沫镍作为两电极催化剂，用循环的1mol·
L−1KOH水溶液作为电解液，其中钴卟啉为CO2电还原催化剂。
装置如图所示：
A．钴卟啉分子有4种配体
B．b电极接外接电源的正极
C．阴极电极反应式为CO2+2e−+H2O
CO+2OH−
D．当阳极产生22.4L气体时，有4mol离子通过阴离子交换膜
14．氯代叔丁烷[（CH3）3C—Cl]的水解反应进程与能量的关系如图所示。
A．氯代叔丁烷水解的正反应活化能大于逆反应活化能
B．化学键发生异裂时，可以产生正、负离子
C．H2O分子亲核进攻碳正离子时吸收能量
D．过渡态1、中间体和过渡态2中，过渡态1最稳定
15．已知MOH是弱碱，室温下，向20mL0.1mol·
L-1MOH溶液中滴加0.1mol·
L-1盐酸，溶液的pH、温度随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。
A．a点溶液中：
c（MOH）>
c（M+）>
c（OH-）>
c（H+）
B．b点溶液中：
c（M+）=c（Cl-）>
c（H+）=c（OH-）
C．c点溶液为滴定过程温度最高点，溶液中：
c（Cl-）=c（M+）+c（MOH）
D．在滴加盐酸过程中，水的电离度先增大后减小
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（10分）氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体化学式为：
（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·
10H2O，实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：
（1）N2H4的电子式是。
若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式。
（2）“转化”可在如图装置中进行。
（已知VO2+能被O2氧化）
B中的试剂______________；
②装置C中将VOCl2转化并得到产品，实验操作顺序为：
先打开活塞____，再打开活塞____（填序号），加入VOCl2溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全。
取出反应液于锥形瓶中，并迅速塞上橡胶塞。
静置后过滤，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇（沸点78.5）洗涤2次，再用乙醚（沸点34.5）洗涤2次，抽干称重。
用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是（填离子符号），用乙醚洗涤的目的是。
（3）称量mg产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为VO2+。
消除其它干扰，再用cmol·
L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）。
则产品中钒的质量分数为（以VO2+的量进行计算，列出计算式）。
17．（12分）多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。
回答下列问题：
（1）一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。
Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为，Ru络合物含有的片段
和
中都存在大π键，氮原子的杂化方式为，氮原子配位能力更强的是（填结构简式）。
（2）2019年中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2，[B（OH）4]-中B的价层电子对数为，[Sn（OH）6]2－中，Sn与O之间的化学键不可能是
（填序号）。
a.π键b.σ键c.配位键d.极性键
（3）镍可作为储氢合金材料。
Ni2+的价电子排布式为_______；
核外电子占据的最高能级符号为____。
元素铜与镍的第二电离能分别为：
I（Cu）＝1958kJ•mol-1、I（Ni）＝1753kJ•mol-1，I（Cu）＞I（Ni）的原因是________________。
（4）镧镍合金是较好的储氢材料。
储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为（填化学式）。
若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·
mol−1，晶体密度为ρg·
cm−3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=pm（用代数式表示）。
18．（12分）C、N、S及其化合物在环保、资源利用具有广泛的应用前景。
（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。
用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：
C2H5OH（g）+IB（g）
ETBE（g）ΔH。
反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的ΔH=_____kJ·
mol-1。
反应历程的最优途径是（填C1、C2或C3）。
（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。
反应为：
2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l）ΔH=-270kJ·
mol-1
①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_____________________；
②某科研小组用Fe2O3作催化剂。
在380℃时，分别研究了[n（CO）:
n（SO2）]为1:
1、3:
1时SO2转化率的变化情况（图2）。
则图2中表示n（CO）:
n（SO2）=3:
1的变化曲线为____________________。
（3）已知NO2存在如下平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<
0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压=总压×
物质的量分数）有如下关系：
v（NO2）=k1·
p2（NO2），v（N2O4）=k2·
p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=______；
在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是，理由是______________________________。
（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2（g）+2SO2（g）
2SO3（g）。
已知：
标准平衡常数Kθ=
，其中pθ为标准压强（1×
105Pa），p（SO3）、p（O2）和p（SO2）为各组分的平衡分压，如：
p（SO3）=x（SO3）p，p为平衡总压，x（SO3）为平衡系统中SO3的物质的量分数。
SO2和O2起始物质的量之比为2:
1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=___________（用含ω的最简式表示）。
19．（13分）传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。
某化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：
①
+
→
②
+R2—OH→
（1）有机物A的名称是_____________，A→B的反应类型为________________。
（2）C的结构简式为________________，有机物F中官能团的名称是_____________。
（3）若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。
用星号（*）标出E中的手性碳：
_____________________________。
（4）D→E中第
（1）步的反应方程式为_______________________。
（5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）。
a.含有苯环
b.1mol该物质能与2molNaHCO3反应
写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3:
2:
1的结构简式为______________（任写一种）。
（6）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线：
_____________（无机试剂任选）。
20．（13分）铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新型材料。
以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为原料，生产氧化铍的一种工艺流程如图所示：
①25℃，Ksp（CaCO3）=8.7×
10-9;
Ksp（CaSO4）=2.5×
10-5；
②Be（OH）2与Al（OH）3性质相似。
（1）“熔炼”的温度为1600℃，其中约20%的Al2O3反应生成烟气（主要成分为AlF3），该反应的化学方程式为__________________________。
（2）试剂X_________，试剂Y_________，试剂Z_________。
（3）加入Y，若将pH调至8～9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有________。
（4）“沉铍”后向滤渣中加入足量氢氧化钠溶液，调pH进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为_________________，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是___________________。
（5）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：
CaSO4（s）+Na2CO3（aq）=CaCO3（s）+Na2SO4（aq）。
通过计算说明该反应进行的程度较大_____________________________________（写出计算过程）。
化学
（一）参考答案
1.A2.D3.C4.C5.D6.B7.C8.B9.C10.C
11.AB12.D13.C14.BC15.BD
二卷评分细则：
1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。
2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。
3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。
16．（10分）
（1）
（1分）2V2O5+N2H4+8HCl
4VOCl2+N2↑+6H2O（2分）
（2）①饱和NaHCO3溶液（1分）
②a（1分）b（1分）C1－（1分）除去晶体表面的乙醇（1分）
（3）
×
100%（2分，其他合理答案均给分）
17．（12分）
（1）N＞O＞Csp2
（2）4a
（3）3d84s金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
（4）H2（
，
，0）（以上每空各1分）
1010（2分）
18．（12分）
（1）-4a（1分）C3（1分）
（2）Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源（2分）a（1分）
（3）k1=2k2·
KP（2分）BD（1分）达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v（NO2）=2v（N2O4）（2分）
（4）
（2分）
19．（13分）
（1）1,2—二氯乙烯（1分）加成反应（1分）
（2）
（1分）酯基、羟基、醚键（1分）
（3）
（1分）
（4）
+5NaOH
+3NaCl+NaBr+H2O（2分）
（5）10（2分）
或
（2分）
（6）
（2分）
20．（13分）
（1）Al2O3+3CaF2
2AlF3↑+3CaO（2分）
（2）H2SO4（1分）NH3▪H2O（1分）NaOH（1分）
（3）Fe（OH）3、Be（OH）2、Al（OH）3（2分）
（4）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O[或Be（OH）2+2OH-=Be（OH）42-]（2分）稀释使溶液的碱性变弱，促进BeO22-水解，分离除去沉淀中的铝元素（2分）
（5）K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=2.87×
103，故K很大，说明该沉淀转化反应程度很大（2分）
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