届山东省泰安肥城市高考适应性训练化学试题一Word格式文档下载.docx

1、C该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同 DY的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点4某化学实验小组探究AgNO3与（NH4）2Fe（SO4）2的反应，实验操作和实验现象如下：已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是A试管中产生银镜的离子方程式为Ag+Fe2+Ag+Fe3+B试管中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4C若将试管中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失D试管中，振荡后红色消失是因为Ag+与SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3+3SCN- Fe（SCN）3逆向移动5已知有如下反应：K2Cr2O7+14HCl（浓）2KCl+2CrCl3+

2、3Cl2+7H2O；Cr+2HCl（稀）CrCl2+H2；2KMnO4+16HCl（稀）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列说法正确的是A氧化性：K2Cr2O7KMnO4Cl2B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为51C向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D向Cr2（SO4）3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3+6+11H2O5+6Mn2+22H+6如图所示，中国科学家自主开发一种绿色化学工艺合成有机物丁：A用溴的四氯化碳溶液可以检验丁和丙B甲、乙、丙分子中碳原子均一定共平面C过程发生加成反应，丁能发生取代反应D甲、丙、丁分子中碳原子都采用sp2

3、杂化和sp3杂化7设aX+bY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N（z）为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是 AC（石墨）+O2（g）CO2（g） H390 kJmol1，则每1molC（石墨）+O2（g）完全燃烧放热130 kJ BCu与1molL-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4 L气体，则转移电子数为3NA C标准状况下1.6 g氧气含分子数为0.05 NA，且平均每个O2分子的体积约为L D1mol Cl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N（ClO）+N（HClO）1NA82-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓

4、盐酸反应制备，路线如下：A由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应B用5%溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C无水的作用是除去有机相中残存的少量水D蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系9下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A将少量Cl2通入FeI2溶液溶液变黄Cl2将Fe2+氧化为Fe3+B向Ba（ClO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3HClOC相同温度时分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）Ksp（CuS）D向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂

5、化汽油可萃取溴10科学家对具有广泛应用前景的新型LiCO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼（Mo2C）作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。A该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液B保持电流不变，升高温度可以提高CO2的放电效率C用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li+4e+3CO22Li2CO3+CD生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2

6、分，有选错的得0分。11亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4Fe（CN）612KCN+Fe3C+2（CN）2+N2+C，下列关于该反应说法错误的是AKCN中每个中含12个电子B（CN）2分子中键和键数目比为32C配合物K4Fe（CN）6中配位原子是碳原子D已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是212以含钴废渣（主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO）为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：A通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3SO22H2O=2Co2SO4HB加入适量Na2CO3调节pH，是利用几种氢氧化物Ksp的不同

7、来除铝C若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D将含Co2的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率13某研究小组用自主设计的电解池进行CO2还原生成CO的反应，可实现更高电流密度。该设计分别用碳负载钴卟啉和泡沫镍作为两电极催化剂，用循环的1 molL1 KOH水溶液作为电解液，其中钴卟啉为CO2电还原催化剂。装置如图所示：A钴卟啉分子有4种配体Bb电极接外接电源的正极C阴极电极反应式为CO2+2e+H2OCO+2OHD当阳极产生22.4 L气体时，有4 mol离子通过阴离子交换膜14氯代叔丁烷（CH3）3CCl的水解反应进程与能量的关系如图所示。A氯代

8、叔丁烷水解的正反应活化能大于逆反应活化能B化学键发生异裂时，可以产生正、负离子CH2O分子亲核进攻碳正离子时吸收能量D过渡态1、中间体和过渡态2中，过渡态1最稳定15已知MOH是弱碱，室温下，向20 mL 0.1 molL-1 MOH溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，溶液的pH、温度随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。 Aa点溶液中：c（MOH）c（M+）c（OH-）c（H+）Bb点溶液中：c（M+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-）Cc点溶液为滴定过程温度最高点，溶液中：c（Cl-）=c（M+）+c（MOH）D在滴加盐酸过程中，水的电离度先增大后减小三、非选择题：本题共5小题，共60分。

9、16（10分）氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体化学式为：（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910H2O，实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：（1）N2H4的电子式是 。若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式 。（2）“转化”可在如图装置中进行。（已知VO2+能被O2氧化）B中的试剂_；装置C中将VOCl2转化并得到产品，实验操作顺序为：先打开活塞_，再打开活塞_（填序号），加入VOCl2溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全。取出反应液于锥形瓶中，并迅速塞上橡胶塞。静置后过滤，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇（沸点78.5）洗涤2次，再

10、用乙醚（沸点34.5）洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是 （填离子符号），用乙醚洗涤的目的是 。（3）称量m g产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为VO2+。消除其它干扰，再用c molL-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL（已知滴定反应为VO2+Fe2+2H+= VO2+Fe3+H2O） 。则产品中钒的质量分数为 （以VO2+的量进行计算，列出计算式）。17（12分）多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：（1）一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为

11、HCOOH的原理如图。Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，Ru络合物含有的片段和中都存在大键，氮原子的杂化方式为 ，氮原子配位能力更强的是 （填结构简式）。（2）2019年中国科学家合成了白光材料Ba2 Sn（OH）6B（OH）4 2，B（OH）4- 中B的价层电子对数为 ，Sn（OH）6 2中，Sn与O之间的化学键不可能是 （填序号）。a. 键 b. 键 c. 配位键 d. 极性键（3）镍可作为储氢合金材料。Ni2+的价电子排布式为_；核外电子占据的最高能级符号为_。元素铜与镍的第二电离能分别为：I（Cu）1958kJmol-1、I（Ni）1753 kJmol-1，I（C

12、u）I（Ni）的原因是 _。（4）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为 （填化学式）。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为 ，已知LaNi5H6摩尔质量为499 gmol1，晶体密度为 gcm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a = pm（用代数式表示）。18（12分）C、N、S及其化合物在环保、资源利用具有广泛的应用前景。（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM5催化下合成ETBE，反

13、应的化学方程式为：C2H5OH（g）+IB（g）ETBE（g） H。反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的H =_kJmol-1。反应历程的最优途径是 （填C1、C2或C3）。（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l） H=-270 kJmol-1其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_；某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380时，分别研究了n（C

14、O）:n（SO2）为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n （CO） : n （SO2）=3:1的变化曲线为_。（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g） H0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压=总压物质的量分数）有如下关系：v（NO2）=k1p2（NO2），v（N2O4）=k2p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图所示。 一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=_；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 ，理由是_。（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要

15、反应O2（g）+2SO2（g）2SO3（g）。已知：标准平衡常数K=，其中p为标准压强（1105Pa），p（SO3）、p（O2）和p（SO2）为各组分的平衡分压，如：p（SO3）=x（SO3）p，p为平衡总压，x（SO3）为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2:1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则K=_（用含的最简式表示）。19（13分）传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。某化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：+ +R2OH（1）有机物A的名称是_，AB的反应类型为_。（2）C的结构简

16、式为_，有机物F中官能团的名称是_。（3）若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。用星号（*）标出E中的手性碳：_。（4）DE中第（1）步的反应方程式为_。（5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有_种（不考虑立体异构）。a.含有苯环b.1 mol该物质能与2 mol NaHCO3反应写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3:2:1的结构简式为_ （任写一种）。（6）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线：_ （无机试剂任选）。20（13分）铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不

17、可缺少的一种新型材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为原料，生产氧化铍的一种工艺流程如图所示：25 ，Ksp（CaCO3 ）=8.710-9;Ksp（CaSO4）=2.510-5；Be（OH）2与Al（OH）3性质相似。（1）“熔炼”的温度为1600 ，其中约20%的Al2O3反应生成烟气（主要成分为AlF3），该反应的化学方程式为_。（2）试剂X_，试剂Y_，试剂Z_。（3）加入Y，若将pH调至89，“沉铍”时产生的沉淀物主要有_。（4）“沉铍”后向滤渣中加入足量氢氧化钠溶液，调pH进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为_，

18、然后加适量水稀释进行“水解”，目的是_。（5）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）=CaCO3（s）+Na2SO4（aq） 。通过计算说明该反应进行的程度较大_（写出计算过程）。化学（一）参考答案1. A 2. D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C 11. AB 12. D 13. C 14. BC 15. BD二卷评分细则：1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。3.选择性题目严格按照

19、题目要求填写，不符合要求不得分。16（10分）（1） （1分） 2V2O5+N2H4+8HCl 4VOCl2 +N2+6H2O （2分）（2）饱和NaHCO3溶液 （1分） a （1分） b （1分） C1（1分） 除去晶体表面的乙醇（1分） （3）100% （2分，其他合理答案均给分）17（12分）（1）NOC sp2 （2）4 a（3）3d8 4s 金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）H2 （，0）（以上每空各1分） 1010 （2分）18（12分） （1） -4a （1分） C3 （1分） （2）Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度可获得较高的SO2转化率，从

20、而节约能源 （2分） a（1分） （3）k1=2k2KP（2分） BD （1分） 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v（NO2）=2v（N2O4） （2分） （4） （2分）19（13分）（1） 1,2二氯乙烯（1分） 加成反应（1分）（2）（1分） 酯基、羟基、醚键（1分） （3） （1分）（4） +5NaOH+3NaCl+NaBr+H2O （2分） （5）10 （2分） 或 （2分） （6） （2分） 20（13分）（1）Al2O3+3 CaF2 2AlF3+3CaO（2分）（2）H2SO4（1分） NH3H2O（1分） NaOH（1分）（3）Fe（OH）3、Be（OH）2、Al（OH）3（2分）（4）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O或Be（OH）2+2OH-=Be（OH）42-（2分） 稀释使溶液的碱性变弱，促进BeO22-水解，分离除去沉淀中的铝元素（2分）（5）K= Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3 ）=2.87103，故K很大，说明该沉淀转化反应程度很大（2分）