全国市级联考word甘肃省兰州市高考实战模拟考试理科综合化学试题Word文档格式.docx
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L-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）=c（F-）>
c（H+）=c（OH-）
D.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中，存在的关系：
c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
2、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T。
下列推断错误的是
A．形成的简单离子半径的大小顺序为T>
Y>
Z
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
C．0.005mol·
L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2
D．Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用
3、己知
，下列有关说法中正确的是
A．M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物
B．与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
C．M能发生加成反应和取代反应
D．N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4
4、根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是
A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）
△H=-242kJ·
mol-1
B．若H—H、O==O的键能分别是436kJ·
mol-1和496kJ·
mol-1，则H—O的键能是463kJ·
C．据图可知，氢气的燃烧热为242kJ·
D．10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ
5、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：
CO32-+
2CH3COOH=CO2↑+
H2O+2CH3COO-
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C．NaHCO3溶液显碱性：
HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6、下列实验方案设计正确的是
A．利用图1收集干燥的氯化氢气体
B．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2
C．利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀
D．利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是
选项
目的
古代文献
说明
A
使用
“……凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》
KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：
“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》
利用焰色反应
C
提纯
“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》
溶解、蒸发、结晶
D
性质
“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
A.A
B.B
C.C
D.D
第II卷（非选择题）
二、简答题（题型注释）
8、【化学一选修5：
有机化学基础】
有机物B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，且其苯环上―氯代物只有2种，G为C和F在一定条件下按照1：
1反应生成的高分子化合物。
请根据下列转化关系回答：
己知：
（1）D中所含官能团的名称为______，E的名称为_______。
（2）G的结构简式为
______；
E→F的反应类型为______。
（3）下列有关说法正确的是_____（填序号）。
A．D可以发生银镜反应
B．1molC最多可与2molNaHCO3反应
C．C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物
D．H中所有的碳原子不可能在同一个平面上
（4）B和D反应生成H的化学方程式为_______________。
（5）同时符合下列条件B的同分异构体共有____种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3:
2:
1_______（写出结构简式）。
9、【化学一选修3：
物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。
请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：
（1）写出基态碘原子的价电子排布式___________；
（2）卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____（写化学式），该酸根离子的立体构型为_________。
（3）比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____HIO4（填“>
”、“<
”或“=”）。
H5IO6中σ键与π键的个数比为________。
（5）己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a="
0.542"
nm，此晶体的密度为_____g/cm3。
（写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA）
10、S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。
实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。
反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：
物质
CS2
Cl2
CCl4
S2C12
47
-34.6℃
77
137
-109
-100.98℃
-23
-77
实验室利用下列装置制备S2C12（部分夹持仪器己略去）:
回答下列问题:
（1）装置中b玻璃仪器的名称为_______；
写出制备S2C12的化学方程式_______。
（2）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。
（3）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。
装置A中反应的离子方程式是___________。
（4）D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。
（5）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________。
（6）该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。
11、工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）制取FeSO4·
7H2O，其制备工艺流程如下：
结合所学知识回答：
（1）溶解烧渣选用的酸应为_____（填化学式），选用的试剂X为_____（填试剂名称）。
（2）加入NaOH控制pH的目的是____________。
（3）从溶液2得到FeSO4·
7H2O的实验操作主要步骤是________________________。
（4）为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：
I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；
II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；
III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。
②该滴定反应的离子方程式为___________________。
③上述样品中FeSO4·
7H2O的纯度为____________________。
（5）古代炼丹家以绿矾（FeSO4·
7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。
下图是2.780g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g。
则t1～t2段发生反应的化学方程式为__________。
12、能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景。
工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应。
判断理由是_________。
平衡常数KA_____KC（填“>
”、“&
lt;
②下列有关该反应的说法正确的是_____（填字母序号）。
A.当v（CO）生成=2v消耗（H2）时该反应达到平衡状态
B.其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变
C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
D.使用催化剂可以减小反应的活化能
（2）下列措施可以提高甲醇产率的是________。
A.压缩容器体积
B.恒容条件下充入He，使体系总压强增大
C.将CH3OH（g）从体系中分离
D.恒压条件下再充入10molCO和20molH2
（3）甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。
①该电池甲电极的电极反应式为_________。
②若用此甲醇燃料电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。
参考答案
1、D
2、B
3、C
4、B
5、D
6、C
7、A
8、
羟基
1,2-二溴乙烷
取代反应
BC
4
9、
5s25p3
HClO4
正四面体
GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似。
相对分子质量依次增大。
分子间相互作用力逐渐增强
<
11:
1
CuCl
或
10、
冷凝管
CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2
检查气密性
稀盐酸的还原性弱于浓盐酸的还原性，不能被二氧化锰氧化生成氧气
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
使气化蒸馏
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
在D和E之间增加干燥装置
进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解
11、
H2SO4
铁粉（Fe）
使Al3+转化为A1（OH）3沉淀，而不使Fe2+沉淀
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥
滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O
97.5%
2FcSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
12、
放热
从图1可以看出，在压强不变的情况下，随温度T的升高，CO转化率减低，说明平衡逆向移动，则正向为放热反应
>
BD
AC
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
0.1
【解析】
1、A．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-＜ClO-＜CO32-，则酸的电离平衡常数HF＞HClO＞HCO3-，故A错误；
B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；
C．常温下NaF溶液pH=7.5＞7，NaF溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸；
pH=2的HF浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合HF有剩余，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒得c（Na+）＜c（F-），酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（F-）＞c（Na+）c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．根据物料守恒：
2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；
故选D。
2、由以上分析可知X为H、R为C、Y为O、Z为Na、T为S元素；
A．S的离子核外有3个电子层，而O、Na的离子核外有2个电子层，核外电子层数越多，离子半径越大，且核电荷数越大离子半径越小，则形成的简单离子半径的大小顺序为T＞Y＞Z，故A正确；
B．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；
C.0.005mol•L-1T的最高价氧化物对应水化物为硫酸，水溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则pH等于2，故C正确；
D．Na2S水解呈碱性，可促进水的电离，故D正确；
故选B。
点睛：
推断元素是解题的关键，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；
Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。
3、A．有机物含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不在同一个平面上，不含苯环，不是同系物，故A错误；
B．可作为C4H10的2个H被-COOH取代，C4H10有正丁烷、异丁烷两种，二取代物共9种，故B错误；
C．M含有碳碳双键，可发生加成反应，也可发生取代反应，如关照条件下可与氯气发生取代反应，故C正确；
D．N含有2个羧基，可与部分或完全酯化，故D错误；
故选C。
4、A．由图可知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
△H=-242kJ·
mol-1，故A错误；
B．反应热△H=反应物的键能和-生成物的键能和，若H—H、O=O的键能分别是436kJ·
mol-1，则△H="
（4×
436"
kJ·
mol-1+496kJ·
mol-1）-（2×
H—O的键能）=-242kJ·
mol-1，得H—O的键能是463kJ·
mol-1，故B正确；
C．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；
D．10克氢气的物质的量为5mol，在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量为1210kJ，故D错误；
答案为B。
5、A．醋酸是弱酸，不可拆分，故A错误；
B．稀HNO3有强氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，故B错误；
C．HCO3-的水解是可逆反应，应用“
”，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
答案为D。
6、A．氯化氢的密度比空气大，排空气法收集时导管应长进短出，故A错误；
B．NO易于空气中的氧气作用，无法用排空气法收集，故B错误；
C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；
D．NH4Cl不稳定，受热易分解，故D错误；
答案为C。
7、A．由文献可知，KNO3加热后才分解，不能自燃，故A错误；
B．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故B正确；
C．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故C正确；
D．火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，由文献可知KNO3的氧化性，故D正确；
故选A。
8、A为乙烯，与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F为HOCH2CH2OH，B的分子式为C8H8O2，B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，含有-COOH，其苯环上一氯代物只有2种，则B为
，B发生氧化反应生成C为
，故H为
，G为C和F一定条件下1：
1反应生成的高分子化合物，故G为
；
（1）CH3CH2OH中所含官能团的名称为羟基，BrCH2CH2Br的名称为1,2-二溴乙烷；
（2）G的结构简式为
E在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应类型为取代反应；
（3）A.CH3CH2OH分子结构中无醛基，不可以发生银镜反应，故A错误；
B.1mol
最多可与2molNaHCO3反应生成CO2，故B正确；
C.
和HOCH2CH2OH在一定的条件下可以环酯化，反应生成环状酯，故C正确；
D.
中苯环和羰基是平面结构，分子内所有的碳原子可能在同一个平面上，故D错误，答案为BC；
（4）
和CH3CH2OH发生酯化反应反应生成H的化学方程式为
（5）B为
，其同分异构体符合下列条件：
①能发生银镜反应，含有-CHO；
②含有苯环结构；
③能在碱性条件下水解，含有酯基，故应为甲酸形成的酯，只有1个侧链，为-CH2OOCH，有1种，若有2个侧链，为-CH3、-OOCH，有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有4种；
其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3：
2：
1，应含有一个甲基，符合条件的同分异构体为：
。
根据反应条件推断反应类型：
（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。
（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。
（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。
（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。
（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。
（6）在O2、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。
（7）与O2或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。
（如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程）。
（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。
（9）在光照、X2（表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；
在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。
9、
（1）碘的核电荷数为53，基态碘原子的电子排布式为[Kr]4d105s25p5，其价电子排布式5s25p3；
（2）含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸，化学式为：
HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；
（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：
GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：
GeCl4＜GeBr4＜GeI4；
（4）H5IO6（
）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：
H5IO6＜HIO4，H5IO6中σ键数11，π键数为1，两者的个数比为11:
1；
（5）依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：
8×
+6×
=4，氯原子个数为4，则化学式为；
CuCl；
1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M（CuCl）×
4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为
=
10、
（1）根据仪器的结构可知装置中b玻璃仪器的名称为冷凝管；
CS2遇Cl2在加热条件下生成S2C12和CCl4的化学方程式为CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2；
（2）整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂．；
（3）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，反应困难；
用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）根据表中物质的沸点高低，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出S2Cl2的方法是蒸馏，控制温度在137℃；
（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；
（6）S2Cl2易水解，在D和E之间增加干燥装置，防止水蒸汽进入锥形瓶引起产物S2Cl2水解。
11、
（1）制取七水合硫酸亚铁，为不引入杂质，故酸应选择硫酸；
试剂X的作用是将铁离子还原为亚铁离子，不引入新杂质，X为铁单质；
（2）加入NaOH控制溶液pH是为了使Al3+转化为A1（OH）3沉淀，而不使Fe2+沉淀；
（3）将FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥可得到FeSO4·
7H2O；
（4）①根据题中实验步骤可知，滴定实验达到终点时，溶液中的高锰酸钾不完全褪色，溶液呈浅红色，所以判断滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
②酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+，同时生成铁离子，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
③根据电子得失守恒有关系式MnO4-～5Fe2+，滴定中用去的高锰酸钾的物质的量为0.0100mol/L×
0.02L=0.0002mol，所以2.850g绿矾产品中FeSO4•7H2O的物质的量为：
×
5×
0.0002mol=0.01mol，所以样品中FeSO4•7H2O的质量分数为：
100%=97.5%；
（5）根据元素守恒，及绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈即能与氧化铁反应，可知绿矾油应为浓硫酸；
2.78g的FeSO4•7H2O晶体的物质的量
=0.01mol，加热生成FeSO4时的质量为1.52g，再将FeSO4加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶
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