学年江西赣州高二下学期期末化学试题无答案Word下载.docx
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A.常温常压下，32g14C18O中含有的中子数为18NA
B.标准状况下，2.24L苯中含有的原子总数为1.2NA
C.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应合成NH3，转移电子的数目为6NA
D.常温常压下，16g甲醇含有的共用电子对数目为2NA
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.0.1mol▪L-1INaAlO2溶液:
Al3+、Na+、Cl-、SO42-
B.使红色石蕊纸变蓝的溶液:
K+、Na+、AlO2-、SO32-
C.水电离出的H+浓度为10-12mol▪L的溶液:
Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D.滴加KSCN试剂后呈血红色的溶液:
Mg2+、Na+、SO42-、S2-
6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，可用下列反应制备：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列说法不正确的是（）
A.Na2FeO4可用于对水体消毒，其还原产物Fe3+也可用于净水
B.制备Na2FeO4过程中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C.上述反应中，生成2.24LO2时转移电子10mol
D.由该反应可知Na2O2的氧化性比Na2FeO4强
7.X、Y、Z、W、U均为短周期元素，原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，Y元素的的氧化物可用做耐高温材料。
下列说法正确的是（）
A.W的最高价氧化物可用于制造计算机芯片
B.室温下，0.0051mol▪L-1U的含氧酸水溶液pH=2
C.Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Y电极上产生大量气泡
D、Y、Z、U元素的原子半径由大到小的顺序:
U>
Z>
Y
8..类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是（）
化学事实
类推结论
A
通过海水蒸发可直接获得NaCl
通过海水蒸发也可直接获得Br2
B
将MgCl2溶液加热蒸干可制得Mg（OH）2
将FeCl3溶液加热蒸干也可制得Fe（OH）3
C
用电解熔融KCl的方法治炼金属钾
用电解熔融AlCl3的方法也可制取金属铝
D
除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法
除去碘粉中混有少量的NH4Cl，也可采用加热的方法
9.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）
A.图1用于制备并收集少量NO2气体B.图2用于设计盐桥原电池
C.图3用于制取少量Fe（OH）2D.图4用于排碱式滴定管中的气泡
10.甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（）
A.可用FeCl3溶液鉴别甲和丙B.甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应
C.乙能使溴水褪色，不存在顺反异构D.丙与C6H5OH都含有─OH，属于同系物
11.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；
1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量；
下列热化学方程式书写正确的是（）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=−285.8kJ▪mol−1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=−890.3kJ▪mol−1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=−890.3kJ▪mol−1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ▪mol−1
12.下列说法正确的是（）
A.常温下,反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H<
B.使用催化剂既能加快反应速率，还能提高反应物的转化率
C.反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
D.t℃时，恒容密闭容器中反应:
NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），达到平衡后，通入少量O2，
的值及SO2转化率均不变
13.部分弱电解质的电离平衡常数表
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×
10-4
Ka=4.9×
10-10
Ka1=4.3×
10-7
Ka=5.6×
10-11
下列选项错误的是（）
A.Na2CO3溶液中加入少量HCOOH溶液：
HCOOH+CO32-=HCOO-+HCO3-
B.NaCN溶液中通入少量CO2气体：
2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
14.下列有关电解质溶液中的粒子种类及浓度大小关系正确的是（）
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中离子种类不相同
B.等物质的量浓度的下列物质的溶液：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3
其中C（CO32-）的大小关系为：
②＞④＞①＞③
C.常温下，同浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7:
C（CH3COOH）+C（OH-）>
C（Na+）+C（H+）
D.0.1mol/LH2C2O4溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合
C（H+）+C（HC2O4-）+2C（H2C2O4）=C（OH-）
15.25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是（）
AgCl
Ag2CrO4
AgI
颜色
白
红
黄
Ksp
1.8×
1.0×
10-12
8.5×
10-17
A.Ag2CrO4和AgI饱和溶液中，c（Ag+）前者小于后者
B.浓度均为2×
10-5mol/L的NaCl和AgNO3溶液等体积混合能产生白色沉淀
C.向AgCl悬浊液中逐滴加入0.1mol/LKI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D.向浓度均为0.01mol/L的KCI与K2CrO4混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，先生成红色沉淀
16.以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置如图，反应原理为4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑。
下列说法不正确的是（）
A.不锈钢应连接直流电源的负极
B.在阴极室，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小
C.生成K2Cr2O7的离子反应为：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
D.电解过程中，若有1molK2Cr2O7生成，则外电路中转移电子2mol
二、填空题
17.（8分）按要求完成下列各空
（1）NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）
（2）常温下有pH=4的NH4Cl和pH＝10的NaOH两溶液，其中水电离出的C（H+）之比为
（3）已知浓度均为1mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液显酸性，则溶液中各高子度大小
关系为
（4）已知：
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH＝+180.5kJ·
mol－1
2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）ΔH＝-566.0kJ·
则2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝kJ·
18.（9分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，沸点为-5.5℃，遇水反应生成氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，如下实验（夹持装置略去）。
请回答
（1）仪器a的名称为.
（2）装置X中发生反应的离子方程式为
（3）检查装置气密性并装入药品后，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是。
接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。
（4）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为
（5）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯（CNO）的质量分数为（用含m、c的代数式表示）
19.（8分）在容积为2L的恒容密闭容器中，充入0.5molH2S（g），发生反应:
2H2S（g）⇌2HI（g）+S2（g），在不同温度和压强下进行实验结果如图所示
（1）下列事实说明反应达到平状态的是（填字母）。
A.恒温条件下，容器内的压强不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.v正（H2S）=2v逆（S2）
D.断裂0.2molH-S键的同时生成0.1molH-H键
（2）压强P1、P2、P3由大到小的顺序是。
（3）在950℃，压强为P3时，反应经30min达到平衡，则反应从开始至达到平衡时的平均应速率V（H2）=
（4）对于气相反应，用某组分B的平衡分压（Pa）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数作KP），PB＝P4XB的物质的量分数，则在P2＝6MPa，温度为975℃时，该反应的平常数KP＝。
20.（7分）下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极，甲为铅蓄电池，其工作原理为:
。
闭合开关K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同;
请回答下列问题：
（1）a电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）
（2）在电解过程中丙装置中发生电解反应方程式为
（3）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现指针偏转，则d电极上发生的电极反应为
（4）电解后冷却至常温，取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量
CH3COOH溶液，当加入bmlCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。
已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×
10-5，则a/b＝。
【选修5:
有机化学基础】
（本模块包含23-24小题，共20分）
23.（10分）烃的含氧生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60％，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等，请回答下列问题:
（1）A的分子式为。
（2）已知A为香族化合物，能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液发生成CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是。
（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。
①C→E的反应类型为。
②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为。
③F具有下列哪些化学性质（填字母）
a.发生消去反应b.发生加成反应c.使紫色石蕊试液变红d.与Na2CO3溶液反应
④B与足量NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为
24.（10分）乙酸桂脂（G）具有凤仙花香气味，可用于调配果味食品香精及目用化妆品香精。
一种用芳香烃A合成F的工艺路线如图：
回答下列问题:
（1）C的名称是。
（2）E的结构简式为。
（3）写出F→G的化学方程式:
。
（4）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构）
①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:
2:
3的同分异构体结构简式为。
（5）请利用以上合成路线中的相关信息，写出由HCHO、CH3CHO制备
CH2＝CHCH2OOCCH3的合成路线流程图。
合成路线流程图示例如下：
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