学年江西赣州高二下学期期末化学试题无答案Word下载.docx

1、A.常温常压下，32g14C18O中含有的中子数为18NAB.标准状况下，2.24L苯中含有的原子总数为1.2NAC.1mol N2与3molH2在一定条件下充分反应合成NH3，转移电子的数目为6NAD.常温常压下，16g甲醇含有的共用电子对数目为2NA5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.0.1 molL-1 I NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、SO42-B.使红色石蕊纸变蓝的溶液:K+、Na+、AlO2-、SO32-C.水电离出的H+浓度为10-12molL的溶液:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-D.滴加KSCN试剂后呈血红色的溶液:Mg2+、

2、Na+、SO42-、S2-6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，可用下列反应制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列说法不正确的是（ ）A. Na2FeO4可用于对水体消毒，其还原产物Fe3+也可用于净水B.制备Na2FeO4过程中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.上述反应中，生成2.24LO2时转移电子10molD.由该反应可知Na2O2的氧化性比Na2FeO4强7.X、Y、Z、W、U均为短周期元素，原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W

3、、U原子的最外层电子数之和为13，Y元素的的氧化物可用做耐高温材料。下列说法正确的是（ ）A.W的最高价氧化物可用于制造计算机芯片B.室温下，0.0051 molL-1 U的含氧酸水溶液pH=2C.Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Y电极上产生大量气泡D、Y、Z、U元素的原子半径由大到小的顺序:UZY8.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（ ）化学事实类推结论A通过海水蒸发可直接获得NaCl通过海水蒸发也可直接获得Br2B将MgCl2溶液加热蒸干可制得Mg（OH）2将FeCl3溶液加热蒸干也可制得Fe（OH）3C用电解熔融KCl的方法治炼金属钾用电解熔融

4、AlCl3的方法也可制取金属铝D除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法除去碘粉中混有少量的NH4Cl，也可采用加热的方法9.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）A.图1用于制备并收集少量NO2气体 B.图2用于设计盐桥原电池C.图3用于制取少量Fe（OH）2 D.图4用于排碱式滴定管中的气泡10.甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A.可用FeCl3溶液鉴别甲和丙 B.甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应C.乙能使溴水褪色，不存在顺反异构 D.丙与C6H5OH都含有OH，属于同系物11.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）

5、有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量；下列热化学方程式书写正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=285.8 kJmol1B. CH4 （g）+2 O2（g）CO2（g）+2 H2O （l） H=890.3 kJmol1C. CH4（g）+2 O2（g）CO2（g）+2 H2O （g） H=890.3 kJmol1D. CH4（g）+2 O2 （g）CO2（g）+2 H2O （l） H=+890.3 kJmol112.下

6、列说法正确的是（）A. 常温下,反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，则HC（Na+）+C（H+）D.0.1mol/LH2C2O4溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合 C（H+）+C（HC2O4-）+2C（H2C2O4）=C（OH-）15.25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是（ ）AgClAg2CrO4AgI颜色白红黄Ksp1.81.010-128.510-17A.Ag2CrO4和AgI饱和溶液中，c（Ag+）前者小于后者B.浓度均为210-5mol/L的NaCl和AgNO3溶液等体积混合能产生白色沉淀C.向Ag

7、Cl悬浊液中逐滴加入0.1mol/LKI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D.向浓度均为0.01mol/L的KCI与K2CrO4混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，先生成红色沉淀16.以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置如图，反应原理为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2。下列说法不正确的是（ ）A.不锈钢应连接直流电源的负极B.在阴极室，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小C.生成K2Cr2O7的离子反应为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OD.电解过程中，若有1 mol K2Cr2O7生成，则外电路中转移电子2mo

8、l二、填空题17.（8分）按要求完成下列各空（1）NH4Cl溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）（2）常温下有pH=4的NH4Cl和pH10的NaOH两溶液，其中水电离出的C（H+）之比为 （3）已知浓度均为1mol/L的HCOOH和 HCOONa混合溶液显酸性，则溶液中各高子度大小关系为 （4）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g） H+180.5kJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H-566.0kJ 则2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） H kJ18.（9分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，沸点为-5.5，遇水反应生成氢化物和两种氧化

9、物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，如下实验（夹持装置略去）。请回答（1）仪器a的名称为 .（2）装置X中发生反应的离子方程式为 （3）检查装置气密性并装入药品后，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是 。接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。（4） 亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为 （5）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯（CNO）的质量分数为 （用含m、c的代

10、数式表示）19.（8分）在容积为2L的恒容密闭容器中，充入0.5mol H2S（g），发生反应:2H2S（g）2HI（g）+S2（g），在不同温度和压强下进行实验结果如图所示（1） 下列事实说明反应达到平状态的是 （填字母）。A.恒温条件下，容器内的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.v正（H2S）=2v逆（S2）D.断裂0.2mol H-S键的同时生成0.1mol H-H键（2）压强P1、P2、P3由大到小的顺序是 。（3）在950，压强为P3时，反应经30min达到平衡，则反应从开始至达到平衡时的平均应速率V（H2）= （4）对于气相反应，用某组分B的平衡分压（Pa）代替物质的量浓度

11、（CB）也可以表示平衡常数作KP），PBP4XB的物质的量分数，则在P26MPa，温度为975时，该反应的平常数KP 。20. （7分）下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极，甲为铅蓄电池，其工作原理为:。闭合开关K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同;请回答下列问题：（1）a电极的电极材料是 （填“PbO2”或“Pb”）（2）在电解过程中丙装置中发生电解反应方程式为 （3）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现指针偏转，则d电极上发生的电极反应为 （4）电解后冷却至常温

12、，取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量CH3COOH溶液，当加入bml CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.7510-5，则a/b 。【选修5:有机化学基础】（本模块包含23-24小题，共20分）23.（10分）烃的含氧生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等，请回答下列问题: （1）A的分子式为 。（2）已知A为香族化合物，能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液发生成CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是 。（3）

13、A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。CE的反应类型为 。D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为 。F具有下列哪些化学性质 （填字母）a.发生消去反应b.发生加成反应c.使紫色石蕊试液变红d.与Na2CO3溶液反应B与足量NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为 24. （10分）乙酸桂脂（G）具有凤仙花香气味，可用于调配果味食品香精及目用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如图：回答下列问题: （1）C的名称是 。 （2）E的结构简式为 。 （3）写出FG的化学方程式: 。（4）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）遇FeCl3溶液显紫色苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:3的同分异构体结构简式为 。（5）请利用以上合成路线中的相关信息，写出由HCHO、CH3CHO制备CH2CHCH2OOCCH3的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：