第二章化学物质及其变化 章末过关检测二Word格式.docx

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KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

解析：

选D。

A项中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；

B项中CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物；

C中Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与酸溶液反应，除生成盐和水外，还放出O2。

2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀

B．都有丁达尔现象

C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀

D．分散质微粒均可透过滤纸

选B。

溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，A项正确；

胶体能产生丁达尔现象而溶液不能，B错误；

C项，向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀；

D项，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸。

3．下列做法中用到物质氧化性的是（　　）

A．明矾净化水　　　　　　　B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢

选C。

臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒。

明矾净水是利用Al3＋水解生成Al（OH）3胶体的性质；

纯碱除去油污是利用了CO32－水解使溶液呈碱性的性质；

食醋清洗水垢是利用了食醋的酸性。

4．“纳米材料”（1nm＝10－9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（　　）

A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动

D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。

5.某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以判断：

该溶液中肯定不存在的离子是（　　）

A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－B．Mg2＋、Na＋、CO32－、I－

C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－

选A。

向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br－、CO32－，则肯定不存在Al3＋、Mg2＋；

向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO32－；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I－。

根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na＋。

6．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨

油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，不是氧化还原反应；

B项反应为：

2Al2O3

4Al＋3O2↑；

C项反应为：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；

D项反应为：

3H2＋N2

2NH3。

B、C、D三项的反应均属于氧化还原反应。

7．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

在已知反应中氯元素的化合价：

＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；

选项D化合价均升高，选项B、C与题意相符；

但选项C中NaClO不是最终产物。

8．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；

FeCl3溶液也能与铁反应：

2FeCl3＋Fe===3FeCl2；

当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（　　）

A．有铜无铁B．有铁无铜

C．有铁有铜D．无铁无铜

根据金属的活动顺序可知，还原性：

Fe>

Cu，即向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉后，Fe先与FeCl3反应，则不可能出现有铁无铜的现象。

9．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。

表示这个氧化还原反应的离子方程式是（　　）

A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2

B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2

C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2

D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

白色沉淀是CuI，而溶液由蓝色变为深黄色，说明生成了I2，有I2和CuI生成的方程式只有A、D两项，A项电荷不守恒，D项正确。

10．24mL浓度为0.05mol·

L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·

L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）

A．＋2B．＋3

C．＋4D．＋5

氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中Cr的化合价为x，

则Na2SO3

Na2SO4，失电子的物质的量为：

0．024L×

0.05mol·

L－1×

2＝0.0024mol；

K2Cr2O7

2

r，得电子的物质的量为：

0．02L×

0.02mol·

（6－x）×

2，所以有

＝0.024L×

2，解得x＝3。

11．下列叙述正确的是（　　）

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质

D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质

HCl溶于水形成盐酸，能够电离出H＋和Cl－而导电，故HCl为电解质；

NH3的水溶液导电的原因是NH3与H2O反应生成NH3·

H2O电离出NH4＋和OH－而导电，而NH3为非电解质；

C选项中前后没有因果关系，电解质的强弱与溶液的导电性强弱无关，故答案为D。

12．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：

SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，有关说法正确的是（　　）

A．还原性：

Cr3＋>

Fe2＋>

B．氧化性：

Cr2O72－>

SO2>

Fe3＋

C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

第一个反应中，Fe3＋能将SO2氧化，故其氧化性比SO2强，B错；

第一个反应中，还原性：

Fe2＋，第二个反应中，还原性：

Cr3＋，故还原性顺序为：

Cr3＋，由第二个反应知Fe2（SO4）3为氧化产物，不可能成为还原剂，所以A、D错；

Cr2O72－的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋又能将SO2氧化，故Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确。

13．下列各组离子在指定溶液中不能共存的是（　　）

①无色溶液中：

K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋、SO42－　②使pH试纸变深蓝的溶液中：

CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－　③水电离的c（H＋）＝10－13mol·

L－1的溶液中：

ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、S2O32－　④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－　⑤使甲基橙变红的溶液中：

MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－　⑥pH＝1的溶液中：

Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．②③④B．①⑤⑥

C．①②⑤D．①③⑥

选BD。

①中CaSO4为微溶物，③中在酸性条件下ClO－、HCO3－、S2O32－不存在，碱性条件下HCO3－不存在，⑤中酸性条件下SO32－被MnO4－、NO3－氧化，⑥中HNO3会氧化Fe2＋、I－、S2－。

14.下列A～D4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）

Ⅰ

Ⅱ

少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中

少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中

0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

过量稀硝酸与少量铁屑混合

少量稀硝酸与过量铁屑混合

A项SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；

B项均生成Al（OH）3；

C项Ⅰ中反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Ⅱ中为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；

D项铁屑少量生成Fe3＋，铁屑过量生成Fe2＋。

15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2－、Al（OH）3、OH－、CO32－

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2＋

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：

Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

A项，根据AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al（OH）3↓＋CO32－知，相同浓度OH－、AlO2－、CO32－的碱性OH－>

AlO2－>

CO32－，加入盐酸反应的顺序为OH－、AlO2－、CO32－，故A错；

B项，三种离子的还原性强弱顺序为：

I－>

Br－，故B错；

C项，Ba（OH）2先反应，因为K2CO3与Ba（OH）2不能共存，故C错。

D项，氧化性顺序：

Ag＋>

Cu2＋>

H＋>

Fe2＋，正确。

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

选AC。

本题考查的是离子的检验。

由步骤

（1）可知，Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一种；

由步骤

（2）可知，一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol，由步骤（3）可知，同时有CO32－、SO42－且可算出SO42－有0.01mol，有CO32－0.02mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋，考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH4＋外必定还有K＋。

故答案为AC。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列6种物质：

SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：

①_____________________________________________________；

②_____________________________________________________。

（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：

________________、

、________________。

（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：

___________________________________________________________。

（4）生活中的食醋和淀粉分属于分散系中的__________和________，用________可以鉴别（填化学专用名词）。

（1）找不同类的物质，关键抓住其余5种物质的共同点，可以从物理性质和化学性质两方面分析。

（2）根据常见物质的转化关系分析。

（3）氧化还原反应与离子反应不存在包含关系，但二者有交集。

（4）食醋属于溶液，淀粉属于胶体，可用丁达尔效应鉴别。

答案：

（1）①SO2常温常压下是气体，其余是固体

②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物

（2）CaO＋SiO2

CaSiO3（或MgO＋SO2

MgSO3等其他合理答案）　Na2O2＋SO2===Na2SO4

（3）

（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）

（4）溶液　胶体　丁达尔效应

18．（6分）已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：

Ba2＋、H＋、Na＋、NH4＋、CO32－、NO3－、OH－、SO42－。

将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

②A和B反应生成的气体能被D吸收；

③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：

（1）A的化学式是________，判断的理由是___________________

_______________________________________________________。

（2）写出其他几种物质的化学式：

B_________、C_________、D________。

（3）写出实验③中有关反应的离子方程式____________________________________________________________

______________________________________________________。

8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有NH4＋和CO32－，从而确定了A，离子之间反应能产生沉淀的只有Ba2＋和SO42－或CO32－，CO32－存在于A中，则SO42－存在于D中，D与A反应能生成气体，则D中有H＋，则C为Ba（NO3）2，B是NaOH，A是（NH4）2CO3，D是H2SO4。

（1）（NH4）2CO3　8种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有NH4＋和CO32－，所以A是（NH4）2CO3

（2）NaOH　Ba（NO3）2　H2SO4

（3）CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，

CO2＋2OH－===CO32－＋H2O（或CO2＋OH－===HCO3－）

19．（12分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

（1）操作a的名称是________，所用玻璃仪器有________。

（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为（填化学式）________溶液。

（3）在第Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式________________________________

除去泥沙的操作是过滤，加入试剂甲后生成了两种沉淀，则甲为NaOH溶液，生成的两种大量沉淀是Mg（OH）2和Fe（OH）3；

第Ⅲ步加入的物质为BaCl2溶液，第Ⅳ步加入的物质为Na2CO3溶液（注意：

Na2CO3溶液须在BaCl2溶液后，以除去过量的BaCl2），试剂丁为盐酸以除去过量的NaOH、Na2CO3。

（1）过滤　玻璃棒、漏斗、烧杯　

（2）NaOH（合理即可）

（3）H＋＋OH－===H2O、H＋＋CO32－===HCO3－、HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑

20．（16分）化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。

（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：

①甲的化学式为________。

②反应②的化学方程式为________________________，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为________。

③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为________（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）。

（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a<

b<

c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为________（用a、b、c表示）。

（1）由常见的化合价变化，乙为Cl2，丙为KClO，则甲为KCl。

反应①　2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

反应②　KCl＋KClO＋H2SO4===K2SO4＋Cl2↑＋H2O

若将①设计成原电池，正极为还原过程为Ⅰ。

（2）反应①中氧化产物为丙，还原产物为甲，设甲、丙中X的物质的量为x、y，则由氧化还原反应规律知：

（b－a）×

x＝（c－b）×

y

解得y∶x＝

（1）①KCl

②KCl＋KClO＋H2SO4===K2SO4＋Cl2↑＋H2O　1∶1　③Ⅰ

（2）（b－a）∶（c－b）

21．（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：

Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液进行以下实验：

①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。

②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。

根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：

_____________________；

肯定不存在的离子：

_____________________________________；

尚不能确定的离子是：

___________________________________。

既然是溶液，则Ba2＋与SO42－不能同时存在。

据实验①可判断HCO3－肯定不存在（H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O），NO3－与Fe2＋、I－不能同时存在（6I－＋2NO3－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O,3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O）；

根据实验②可判断NO3－一定存在，则Fe3＋、I－不存在；

根据实验③，SO42－肯定存在，则Ba2＋不存在；

根据实验④，不能肯定原溶液中有无Cl－存在，因为实验③加入了BaCl2，只能是可能存在；

由实验⑤可判断Mg2＋、Al3＋都存在，剩下的Na＋只是可能存在。

Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－　Ba2＋、Fe2＋、HCO3－、I－　Na＋、Cl－