浙大材料科学基础Ⅱ课专题报告二Word格式文档下载.docx
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2.物化性质
2.1物理性质
性状：
白色重质无定形粉末、无臭、无味，溶于2份硫酸和1份水的混合液中，微溶于盐酸和硝酸，慢溶于氢氟酸，几乎不溶于水。
有刺激性。
相对密度5.85。
熔点2680℃。
沸点4300℃。
硬度次于金刚石。
2.2化学性质
（1）由灼烧二氧化锆水合物或挥发性含氧酸锆盐所得的二氧化锆为白色粉末，不溶于水。
ZrO2·
xH2OZrO2+xH2O；
（2）经由轻度灼烧所得的二氧化锆，比较容易被无机酸溶解。
ZrO2+4H+=Zr4++2H2O
强热灼烧所得的二氧化锆只溶于浓硫酸和氢氟酸，经过熔融重结晶的二氧化锆只与氢氟酸作用。
（3）二氧化锆是一种两性氧化物，与碱共熔可形成锆酸盐，[2]但锆酸盐遇水容易水解为ZrO2·
xH2O而沉淀。
ZrO2+2NaOH=Na2ZrO3+H2ONa.ZrO3+H2O=ZrO2+NaOH；
（4）二氧化锆与碳和氯气高温反应，或者与四氯化碳反应，生成四氯化锆与二氯氧化锆，水解又得到二氧化锆
3ZrO2+2C+4Cl2=ZrCl4+2CO2+2ZrOCl2；
（5）它在电弧中与碳作用生成碳化锆
ZrO2+2C=CO2+ZrC；
（6）成斜锆石型的ZrO2是黄色或棕色单色斜晶体不溶于水、盐酸和稀硫酸，溶于热浓氢氟酸、硝酸和硫酸。
与碱共熔生成锆酸盐。
化学性质非常稳定。
用于制高级瓷、搪瓷、耐火材料。
可由锆英石与纯碱共熔，用水浸出锆酸钠，与盐酸作用成二氯氧化锆，再煅烧而制得。
二、氧化锆的应用
1.氧化锆耐火材料
氧化锆坩埚、氧化锆耐火纤维、氧化锆窑炉材料。
2.氧化锆结构瓷
氧化锆瓷轴承、氧化锆瓷阀门、氧化锆研磨材料。
3.氧化锆功能瓷圆珠笔用氧化锆瓷球珠、氧化锆瓷刀具、氧化锆高温发热材料、氧化锆生物瓷材料、氧化锆涂层材料、氧化锆通讯材料、氧化锆氧传感器。
4.氧化锆装饰材料
氧化锆宝石材料、氧化锆瓷首饰。
5.氧化锆其它应用
与氧化锆形成复相材料、普通瓷添加剂、制备铬酸盐原料。
三、氧化锆的晶型、各晶型之间的转变与其控制技术
1.晶型介绍
各个晶型的密度（g／cm3）分别为：
单斜ZrO2为5．56，四方ZrO2为6．10，立方ZrO2为6．27。
其中常温稳定相为单斜晶型，其晶胞参数a=5.3129×
10-10m,b=5.2123×
10-10m，c=5.1471×
10-10m，β=1.7317rad（99.218º
）。
1.1四方ZrO2
晶胞结构是Zr与O所处的位置类似于萤石型结构,Zr为8个O所包围，Zr与其中4个0是等距离配位,其距离为0.2455nm；
另外四个0也是等距离配位，Zr与0距离为0.2065nm，说明0占有四方的偏心位置，表明氧空位有利阴离子的转移。
1.2立方ZrO2
晶格每个Zr与8个0等距离配位，每个Zr与4个0是四面体配位。
2.晶型转变
ZrO2各晶型之间会发生转变，其晶型转变关系如下：
稳定的低温相为单斜晶结构（m—ZrO），高于1000℃时，四方晶相（t—ZrO）逐渐形成，直至2370℃只存在四方晶相，高于2370℃至熔点温度则为立方晶相（c—ZrO）。
2.1单斜与四方的转变
当温度升高到接近1473K时,单斜晶型会转变成四方晶型。
该转变温度会受到ZrO2中溶有的杂质（溶质）影响。
例如，加入物质的量分数为1%的Y2O3后，ZrO２的单斜晶型能在1133K下转变为四方晶型，转变温度大约下降了340K，此转变伴随有7%～9%的体积收缩和1.8×
10４
J·
mol-1的吸热效应。
此转变属于位移式转变中的马氏体相变，转变速度很快。
从热膨胀曲线与差热曲线可以发现，在加热过程中由单斜转变成四方ZrO2的温度（≈1473K），和冷却过程中后者转化为前者的温度（≈1273K），并不一致。
也就是说，出现了多晶转变中常见的热滞现象。
同时，在加热升温过程中伴随着体积收缩，而在冷却过程中则体积膨胀。
3.控制晶型转变
3.1化学掺杂稳定
化学掺杂稳定是指向二氧化锆中加入稳定剂，抑制ZrO晶型的转化，在室温下保持四方晶型或立方晶型的高温相，呈亚稳定状态。
（1）掺杂低价金属氧化物固溶稳定
在ZrO中掺杂化合价低于四价的碱土金属氧化物或稀土金属氧化物如MgO，CaO，Y0，Sc0，等。
这些低价阳离子将取代zr4的位置。
这种固溶体可以通过快冷避免共析分解，以亚稳态保持到室温。
ZrO2在发生位移式相变时，有较大的体积效应，因此它不能在高温下直接使用。
可掺入一定量的CaO和MgO等氧化物固相反应和烧结后，使之固溶于ZrO2中，可使相变得到抑制，以避免体积效应的发生。
这是由于添加剂的引入，使ZrO2晶体出现微局部带电的组成和结构缺陷，并在缺陷的附近，出现了显著的晶格场畸变应力。
这种应力一般是压应力，会抑制晶型转变。
因此，在降温过程中，立方晶型便可能不再转变为四方或单斜晶型，而成为介稳的晶相保留下来，避免了体积效应的产生，生成了所谓立方晶型的稳定ZrO2。
（2）阴离子的掺杂稳定
利用碳、氮等阴离子的掺杂稳定作用。
在一定条件下碳元素可以以替位方式进入晶格，以原子的形式存在于ZrO：
的八面体空隙中，使ZrO：
晶体的单斜相部分转变为四方相二氧化锆，并保留到室温。
3.2物理稳定
物理稳定是利用二氧化锆从四方相到单斜相的变化存在临界尺寸，通过控制二氧化锆的晶粒尺寸来稳定二氧化锆，在室温下只要二氧化锆粒子足够小，就能得到稳定的四方相二氧化锆。
3.3稳定二氧化锆的制备方法
1、中和沉淀法。
2、加热水解法。
3、溶胶一凝胶法。
4、固相法。
5、其他（如微乳液法、水热法、热分解法、化学气相沉积法（CVD）和管理工作式工艺反应法等）。
四、与氧化锆有关的单元和二元系统相图。
1.ZrO2的单元相图
2.二元系统相图
CeO2-Zr02:
CaO-ZrO：
Y2O3-Zr02:
Ti-ZrO2:
Zr-Zr02:
U02-Zr02:
五、参考文献
任永国，氧化锆材料种类与应用，中国瓷
唐辉，氧化锆材料的掺杂机理探讨，稀有金属快报
守刚，氧化锆相变稳定机制的研究进展与应用，硅酸盐通报
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