C．B的转化率降低D．C的体积分数增大
8.下列说法中正确的是
A．等物质的量的Na2O2和NaOH固体中，阴阳离子个数比均为1∶1
B．等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷
C．等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为3∶4
D．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同状况下H2的体积比
为2:
3
9.下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CH4中的少量C2H4：
通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：
通过Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铜屑，充分反应后，过滤
D．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：
加入适量MgO固体调pH至4~5，过滤
10．下列有关说法中正确的是
A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0、△S＞0
B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和
氢气的平衡转化率均增大
C．水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
11.下列有关电解质溶液的说法中正确的是
A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵
B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同
D.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
12．下列实验中内容及现象与结论正确的是
实验内容及现象
实验结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
两份蛋白质溶液均发生
变性
B
向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红
说明溶液中含有Fe2+
C
向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成
说明Ksp（AgI）>
Ksp（AgBr）
D
将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色
溴和苯发生取代反应
13.右图，两电极上发生的电极反应分别为：
a极：
Ag＋＋e－＝Ag b极：
Fe－2e－＝Fe2＋
下列说法正确的是（）
A．a极材料一定为金属银
B．b极一定连电源的正极
C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋
D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag
14.分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有
A．7种B．6种C．5种D．4种
15.某种有机化合物的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中
正确的是
A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基
B．1mol该物质H2反应时最多消耗H29mol
C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
16.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可
忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na＋）>c（NH4＋）>c（SO32－）
C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：
c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]
D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）
第II卷
二、非选择题（本大题有5小题，共52分）
17.（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，
A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：
（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
该化合物溶液浓度为0.1mol/L时，pH最接近。
A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0
（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:
C2（g）+3A2（g）2CA3（g）ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，
A2 0.2mol，CA3 0.2mol，此时总容积为1.0L。
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是；
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.55mol，A2 0.35mol，CA3 0.1mol
D．C2 0.8mol，A2 1.1mol，CA3 0mol
②此平衡体系的平衡常数K＝；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知常温常压下，0.5molB2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8kJ的热量。
写出B2A2燃烧热的热化学方程式。
18.（8分）相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能
与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
A完全燃烧只生成CO2和H2O。
经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）其A相对分子质量为。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
试写出A可能的结构简式：
_______________________________。
（3）试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：
。
（4）B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出反应的方程式：
。
19．（11分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。
从电解精炼铜的
阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：
请回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的（填“正极”或“负极”）相连。
（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量
氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
，反应所得的盐形成的溶液pH7，（填>、<或=）原因是（用相关数据及必要的文字说明）
（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为。
电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为。
（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题
是。
20.（10分）I．若已知:
Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH—（aq）△H=akJ/mol
H2O（l）H+（aq）+OH—（aq）△H=bkJ/mol
请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式
该反应的平衡常数为，已知：
25℃时,Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3
II．室温下,现有①0.2mol/LNaOH溶液、②0.4mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，
测得溶液pH=8则：
（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显性
（填“酸”、“碱”或“中”）。
III.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中正极反应为：
O2+4e－+2N2O5=4NO3—
石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：
21.（11分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹
持设备已略）。
170℃
浓硫酸
请按要求回答下列问题：
已知：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（1）G中药品为1:
3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为
（2）装置B中长直导管的作用是
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因
是
（4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因
是（任写出一种可能的原因）
（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是
（6）若消耗无水乙醇的体积为100mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL,则该反应的
产率为（保留一位小数）
参考答案：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
A
D
D
C
C
B
D
C
B
B
D
A
B
D
17.（12分）每空2分
（1）10－4︰1（或1︰104）
（2）C（3）①B、D②10③逆向
（4）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－1299.6kJ·mol－1
18.（8分，每空2分）
（1）86
（2）CH2=C（CH3）COOH
（3）CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O
（4）nCH2=C（CH3）COOCH3
19.（11分）除标注外，每空2分
（1）正极（1分）
（2）H2SeO3+OH—=HSeO3—+H2O,<（1分），
经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12（3）H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO42H＋+2e－=H2↑
（4）产生污染环境的SO2气体（1分）
20.（10分）每空2分
5×10-9
III4NO2＋4NO3－－4e－＝4N2O5
21.（11分）
（1）恒压分液漏斗（1分）
2分）
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