高一化学化学必修Ⅰ期末复习提纲Word文档下载推荐.docx
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其符号为，单位是。
（2）衡量标准：
_______中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用__表示，单位：
_______。
阿伏加德罗常数：
1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数NA近似为______
（3）摩尔的使用范围：
只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（4）摩尔质量：
符号：
；
单位：
定义公式：
_______
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？
__________________________
书写方法：
例1molFe，读写时一定要指明微粒的名称。
注意：
①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1molH2O，5molH+等。
摩尔作为物质的量
的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（5）气体摩尔体积：
将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“”表示。
注意点：
①研究对象为气体；
②单位；
③标准状况下，气体摩尔体积约为。
结论：
在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。
〖说明〗
（1）气体的摩尔体积：
22.4L·
mol-1，只有标况下的气体适用
（2）任何气体指：
纯净气体或混合气体。
（3）22.4L是约数。
〖说明〗标准状况：
273K、101kPa，通常状况：
293K、101kPa。
影响物质体积的因素：
（1）___________
（2）___________（3）_____________。
在一定温度和压强时：
主要决定于
（1）1moL固体或液体体积_；
由于_，所以体积____。
（2）1moL气体体积；
而气体，所以。
（6）物质的量浓度：
指，符号 ，常用单位为 。
2、基本公式：
n=m/M=N/NA=Vg/Vm=CB/Vaq
整体与部分的转换：
n整×
个数=n部C整×
个数=C部
物质的量浓度与质量分数的转换：
C=1000W/M（：
g/ml）
稀释定律：
C1V1=C2V2
[例1]标准状况下有：
①5.4mlH2O；
②5.6LCH4；
③3.01×
1023个H2S分子；
④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序的是
[例2]阿伏加德罗常数的数值等于（）
A．12g12C所含的原子个数B．22.4LCO所含的分子个数
C．1.01×
105Pa、2O℃时，1molO2所含的原子个数D．1L1mol·
L-Na2SO4溶液中Na+的个数
[例3]下列溶液中的氯离子浓度与50ml1mol·
L-AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A．150ml3mol·
L-的KClB．75ml2mol·
L-的NH4Cl
C．150ml1mol·
L-的NaClD．75ml1mol·
L-的CaCl2
[例4]质量相同的两种气体X、Y，在相同状况下，X的体积大于Y，则（）
A．X的物质的量比Y多B．X的分子数比Y少
C．X的密度比Y大D．X的相对分子质量比Y大
3、物质的量运用于化学方程式的简单计算 （注：
化学方程式正确书写是做题的关键）
化学方程式前面的系数可以表示微粒数，也可以表示物质的物质的量
[例1]超氧化钾（KO2）常用于急救器中,它能吸收CO2变成碳酸钾，同时放出氧气。
一定条件下，156g金属钾充分反应后生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标况下的体积是（）
A．11.2LB．22.4LC．44.8LD．67.2L
[例2]有一铁的“氧化物”样品，用140ml5mol·
L-的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的氯气0.56L，恰好使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品的组成用化学式可表示为（）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
[例3]某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的容积。
把12.8gNaOH放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水，待NaOH完全溶解后，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满。
从中取出溶液100ml，滴入2滴酚酞试液，用0.4mol·
L-的硫酸溶液滴定,用去25ml时刚好褪色恰好完全反应。
试计算：
（1）参加反应的氢氧化钠的物质的量；
（2）不规则容器的容积。
四、物质的分散系（了解）
[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是
[练习2]用特殊方法把固体物质加工到纳为级（1~100nm）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。
下列分散系的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
[练习3]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？
[练习4]为何明矾能做净水剂？
五、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）
物质类型
实例
电解质
酸、碱、盐、水
HCl、NaOH、NaCl等
非电解质
某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物
NH3、CH4、酒精、蔗糖、CO2、、SO2等
强电解质
强酸、强碱、盐
HCl、H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Ba（OH）2等
弱电解质
弱酸、弱碱、水
H2CO3、醋酸、HClO、NH3·
H2O、Al（OH）3等
[练习1]有下列物质：
①干燥的食盐晶体；
②液态氯化氢；
③盐酸；
④蔗糖；
⑤铁；
⑥KNO3溶液；
⑦二氧化碳；
⑧熔融KCl。
填空（填序号）：
（1）以上物质中，能导电的是
（2）以上物质中，属于电解质的是
（3）以上物质中，属于非电解质的是
（4）以上物质中，属于强电解质的是
（5）以上物质中，属于弱电解质的是
提示：
a、能导电的物质有①金属单质与石墨等；
②电解质溶液和熔融电解质，即“电解质+环境”
b、电解质和非电解质的判断：
“化合物+物质的类型”，即单质和混合物既不是电解质也不非电解质
c、强电解质和弱电解的判断：
“电解质+物质的类型”。
[练习2]写出下列物质的电离方程式
Na2CO3：
NH4NO3：
HClO：
Ba（OH）2：
强电解质电离中间用“等号”，弱电解质电离中间用“可逆号”。
六、离子方程式的书写与正误判断（掌握）
1、步骤：
写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
2、“写”是基础、“拆”是关键。
可溶性的强电解质才能拆，即“强电解质+可溶”；
而难溶、难电离、气体、单质，氧化物均不能拆。
[练习1]写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应：
_______________________________________
（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：
（3）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：
（4）大理石与盐酸反应：
_______________________________________
（5）碳酸氢钠与盐酸反应：
_________________________________________
（6）硫酸铜与氢氧化钡反应：
_____________________________________
[练习2]判断下列离子方程式是否正确
（1）氢氧化铁与盐酸反应：
OH－＋H＋=H2O（）
（2）铁和稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（）
（3）硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O（）
（4）氯化钠和硝酸银溶液反应：
Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－=AgCl↓＋Na＋＋NO3－（）
（5）氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：
H＋＋Cl－
HCl↑（）
[练习3]下列离子方程式书写正确的是（）
A．金属钠投入到水中：
Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B．CaCO3与盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．澄清石灰水中通往少量CO2：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．用浓盐酸和MnO2共热制氯气：
MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+H2O
七、离子共存
1、看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。
此外还要注意溶液是否有颜色。
如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。
2、看离子组中的离子是否能发生复分解反应，是否能发生氧化还原反应
[练习1]在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、Cu2+、SO42-B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
[练习2]在无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．K+、Mg2+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．Na+、K+、MnO4-、SO42-
[练习3]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．K+、Ba2+、OH-、SO42-
八、物质的分离与提纯（需要记的内容）
常用方法
实验方法
适用范围
应用
结晶、过滤
溶解度有一定差异的物质的分离
如NaCl和KNO3；
食盐与水；
泥沙与水
萃取
在不同溶剂中具有不同溶液性的物质的分离
如氯水；
溴水；
碘水的分离
分液
互不相溶的液体之间的分离
如汽油和水
蒸馏
相互溶解但沸点不同的液体之间的分离
如乙醇和水,石油的蒸馏
[练习1]下列分离混合物的操作中,不必加热的是（）
A．过滤B．蒸发C．结晶D．蒸馏
[练习2]下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是（）
A．汽油和水B．酒精和水C．蔗糖和水D．碘和水
[练习3]欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）
A．溶解、过滤、萃取B．升华、溶解、过滤
C．升华、萃取、蒸馏D．分液、结晶、再分液
九、常见物质的检验（必记内容）
待检物质
使用的试剂
检验方法
现象
反应原理
①CO32-
盐酸和澄清石灰水
待检物与盐酸混合，产生的气体通入澄清石灰水中
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
②NH4+
NaOH溶液和红色的石蕊试纸
待检物和氢氧化钠混合共热，将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口
NH4Cl+NaOH=
③Cl-
硝酸银和稀硝酸
向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
NaCl+AgNO3=
④SO42-
盐酸和氯化钡
向待检物溶液中滴加盐酸，再滴加氯化钡
Na2SO4+BaCl2=
⑤SO2
品红溶液
将气体通入口红溶液中
无
⑥Fe3+
KSCN溶液
向待检物溶液中滴加KSCN溶液
⑦Fe2+
KSCN溶液和氯水或双氧水
向待检物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水
十、元素及其化合物的性质（必记、必书内容）
1、氯、溴、碘及其化合物
氯气是一种的非金属单质，在化学反应中通常是剂。
氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。
（1）与金属反应：
金属一般生成价
Na+Cl2=现象
Cu+Cl2=现象
Fe+Cl2=现象
常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。
（2）与非金属反应
氢气与氯气反应的现象（两种情况）
（3）与水反应方程式
新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入AgNO3,现象反应的离子方程。
向新制氯水中滴入FeCl2,现象反应的离子方程。
久置氯水中存在等微粒
HClO的性质（3个）：
。
（4）与碱反应
氯气的尾气处理
制漂白粉原理：
漂白粉主要成分有效成分漂白原理：
失效原理
漂白粉保存方法
（5）与盐反应
Cl2+KBr=，滴加CCl4溶液的现象
Cl2+KI=，滴加CCl4溶液的现象
Br2+KI=，
2、钠及其化合物
（1）钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物理性质
质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
化学
性质
与非金
属单质
钠在常温下切开后表面变暗：
方程式:
______________产物颜色：
_____
钠在O2中点燃：
方程式__________________________产物颜色：
钠在氯气中燃烧：
方程式___________________________
与
化
合
物
与水反应，现象：
_________________________________________,
________________________方程式:
______________________
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______
反应。
写出与盐酸的方程式:
_________________________
与盐溶液反应：
钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的
盐反应。
如：
钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。
______________________、____________________________
700~800oC
与某些熔融盐：
如
4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
用途：
______________________________
存在
自然界中只能以化合态存在
保存
保存在_______中，使之隔绝空气和水
制取
用途
1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂
3、作强还原剂4、作电光源
（2）氧化钠与过氧化钠性质比较
名称
氧化钠
过氧化钠
物理性质
色态
化学性质
与H2O反应
与CO2反应
（3）碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名
溶解性
易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠）
易溶
热稳定性
稳定
碱性
碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
与酸
盐酸
与碱
NaOH
不能反应
与盐
CaCl2
相互转化
[练习]
各物质的溶液（杂质）
所需试剂
离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
3、镁
（1）与O2反应：
______________________
（2）与N2反应：
_____________________
（3）与H2O反应：
________________________（4）与CO2反应:
：
_____________________
（5）与非氧化性酸反应（HCl）:
___________________________________________
4、铝及其化合物
Ⅰ、Al的化学性质
（1）铝制品抗腐蚀性的原因：
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸：
Al+HCl=====
b、强氧化性酸：
下铝遇或，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生。
故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。
（3）跟碱溶液的反应
跟碱溶液反应的原理：
、
总反应的化学方程式：
（4）铝热反应
（1）条件：
高温
（2）金属氧化物：
在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物
（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
铝热反应常用于
金属氧化物+Al高温====Al2O3+金属单质
写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式：
______________________
_________________________________________________
Ⅱ、Al2O3的化学性质
两性氧化物：
⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：
、；
、。
Ⅲ、Al（OH）3的化学性质
两性氢氧化物
⑴请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：
⑵明矾的净水原理（文字与方程式结合）：
5、铁和铜
Ⅰ、Fe的化学性质
（1）与非金属单质反应
Fe
的化合物举例：
Fe+O2点燃======
Fe+HCl=====
（3）与盐溶液的反应
Ⅱ、Cu的化学性质
（1）与非金属单质的反应
a、非氧化性酸不反应
写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式
______________________
6、硅及其化合物
Ⅰ、Si的化学性质
（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。
（2）高温下能与氧气、Cl2等反应。
Ⅱ、SiO2化学性质
化学性质_________，不与______、________发生反应，耐、耐。
但它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：
（1）酸性氧化物：
SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。
①常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠（_______），反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。
②高温下SiO2能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸钠，反应的方程式为：
________________________________________________________。
（2）常温下，SiO2能与氢氟酸（_____）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：
__________________________________________________。
（3）弱氧化性
SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应方程式为：
________________________。
Ⅲ、Na2SiO3的性质
硅酸钠是极少数的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称，建筑行业用作，用其浸泡的木材，纺织品既耐又不易。
能与酸反应：
通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉淀：
（方程式）
（酸性比H2CO3），
7、硫及其化合物
Ⅰ、SO2的化学性质
1、酸性氧化性
a.SO2能溶于水生成______________，它是一种______酸
反应方程式：
____________________________，这是______反应。
（H2SO3易被氧化剂氧化成____________）
b.与碱反应：
与NaOH溶液反应：
使澄清的
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