高考化学一轮复习专题5第3讲化学键学案新人教版Word文件下载.docx
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（2）共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；
（3）某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等
4.极性键与非极性键
5．电子式
在元素符号周围用“·
”或“×
”来代表原子的________（价电子）的式子。
[回扣判断]（正确的打“√”，错误的打“×
”）
（1）形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用（ ）
（2）某些金属与非金属原子间也能形成共价键（ ）
（3）金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键（ ）
（4）所有物质中均含有化学键（ ）
（5）有化学键断裂的变化一定是化学变化（ ）
（6）某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键（ ）
（7）H2O的电子式H＋[
]2－H＋（ ）
（8）羟基的电子式为·
H（ ）
（9）
（ ）
[重点提醒]
化学键与物质类别的关系
对点速练
练点一 化学键概念辨析
1．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ）
A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O
2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．CaC2B．N2H4C．Na2OD．NH4NO3
3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）
A．CH4B．CH2===CH2
C．CO2D．O2
练点二 电子式的书写
4．请写出下列微粒的电子式。
①原子：
Na________，Cl________。
②简单离子：
Na＋________，F－________。
③复杂离子：
NH
________，OH－________。
④离子化合物：
MgCl2________________________________________________________________________，
Na2O________________________________________________________________________，
Na2O2________________________________________________________________________。
⑤非金属单质及共价化合物：
N2________，H2O________，CO2________。
5．用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2S：
________________________________________________________________________；
CaCl2：
CH4：
CO2：
________________________________________________________________________。
练后感悟
电子式书写常见的5大误区
（1）漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为:
N⋮⋮N:
（2）化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如NaCl误写为·
Na＋:
:
，应写为Na＋[:
]－，HF误写为H＋[:
]－，应写为H:
（3）不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为H:
，而非H:
（4）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH
的电子式为
，而非
（5）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为：
[:
]－Ca2＋[:
]－、Ca2＋[:
C⋮⋮C:
]2－
练点三 化学键与化合物类别
6．一定条件下，氨与氟气发生反应：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是（ ）
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
微粒间的作用与物质变化
知识梳理
1.化学键与化学反应
旧化学键的____和新化学键的____是化学反应的本质。
2．分子间作用力
（1）定义：
________________的作用力，又称________。
（2）特点
分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的____、____等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（3）变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力____，物质的熔、沸点也____。
例如，熔、沸点：
I2____Br2____Cl2____F2。
3．氢键
分子间存在的一种比分子间作用力____的相互作用。
（2）形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
（3）存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点____。
（1）共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏（ ）
（2）共价化合物熔点都低于离子化合物（ ）
（3）分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高（ ）
（4）有化学键断裂的变化一定是化学变化（ ）
化学键与物质的溶解或熔化过程
（1）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
（2）共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）等。
（3）单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
练点一 化学键与物质的性质
1．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）
①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－
⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥
C．②⑥D．②③⑤⑥
2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
3.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构
C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
D．该分子中N的化合价为－3
练点二 分子间作用力和氢键
4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
5．下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高；
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；
③冰的密度比液态水的密度小；
④水分子高温下很稳定
A．①②③④ B．①②③C．①② D．①③
6．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4
练后归纳
化学键对物质性质的影响
（1）对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
（2）对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；
H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
1.[2018·
全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
2．[2018·
天津卷，2]下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：
Na2CO3<
NaHCO3
B．热稳定性：
HCl<
PH3
C．沸点：
C2H5SH<
C2H5OH
D．碱性：
LiOH<
Be（OH）2
3．[2017·
全国卷Ⅲ，12]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（ ）
A．氢化物沸点：
W<
Z
B．氧化物对应水化物的酸性：
Y>
W
C．化合物熔点：
Y2X3<
YZ3
D．简单离子的半径：
Y<
X
4．[2016·
海南卷]短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第________周期、______族。
（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________________。
第3讲 化学键
基础精讲练
考点一
1知识梳理
1．离子相结合或原子相结合
2．离子 共价
3．
（1）静电作用 共用电子对
（2）阴、阳离子 原子 共用电子对 静电作用
4．非极性 极性
5．最外层电子
回扣判断 答案：
（1）×
（2）√ （3）×
（4）×
（5）×
（6）×
（7）×
（8）√ （9）√
2对点速练
1．解析：
B、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。
答案：
A
2．解析：
CaC2是离子化合物，C
中C、C之间为非极性共价键，A项正确；
N2H4是共价化合物，B项错误；
Na2O中仅含离子键，C项错误；
NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D项错误。
3．解析：
A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；
D项，O2是单质而不是化合物。
C
4．答案：
①Na·
·
②Na＋ [
]－
③
[:
H]－
④[:
]－Mg2＋[
Na＋[
]2－Na＋
⑤:
H
H:
5．答案：
―→Na＋[
―→[:
]－Ca2＋[
＋
＋:
―→
C:
6．解析：
NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
考点二
1．断裂 形成
2．
（1）把分子聚集在一起 范德华力
（2）弱 熔点 沸点 （3）越大 越高 >
>
3．
（1）稍强
（2）O F N （3）升高
（2）×
（3）×
1．答案：
A项，只破坏共价键；
B项，只破坏离子键；
C项，只破坏共价键；
D项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，离子键和共价键都被破坏。
D
由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；
因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；
该分子中既含有极性键（N—S键）又含有非极性键（N—N键），C正确；
N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。
4．解析：
“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；
“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选B。
B
5．解析：
水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。
在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。
真题全体验
根据元素周期律，可知原子半径：
Na＞Cl＞O＞F，A项错误；
HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：
HF＜HCl，B项错误；
Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为O—Cl—O，无非极性键，C项错误；
标准状况下，F2、O2均为气态，D项正确。
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；
非金属性：
Cl>
P，故气态氢化物的热稳定性：
HCl>
PH3，B项错误；
C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：
C2H5OH，C项正确；
金属性：
Li>
Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：
LiOH>
Be（OH）2，D项错误。
根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋（x＋2）＋（x＋3）＋（x＋4）＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。
A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：
NH3>
HCl，错误；
B项，Y的氧化物对应水化物为Al（OH）3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al（OH）3，错误；
C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔沸点高于分子晶体熔沸点，错误；
D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故其半径较大，正确。
由题干信息可知，X、Y、Z、M四种元素分别为：
C、Mg、Si、S。
（1）由S原子的结构示意图
，可知S位于第三周期、ⅥA族。
（2）Z是硅元素，在自然界中常见的二元化合物为SiO2。
（3）C与S的单质在高温下反应的化学方程式为C＋2S
CS2，不同原子吸引电子对的能力不同，故C和S之间的化学键为极性共价键。
（4）镁单质可用于航空航天合金材料的制备，镁单质与盐酸发生置换反应：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
（1）三 ⅥA
（2）Si SiO2
（3）C＋2S
CS2 极性
（4）Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
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