中考专题九溶液有答案Word下载.docx
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C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数
6．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：
X+3RNO3=3R+X（NO3）3。
不正确的是（）
A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强
7．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。
有关量的变化关系图错误的是（）
A．
B．
C．
D．
8．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图，正确的是（）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
9．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，不合理的是（）
A．反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4<
CuSO4
B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：
Fe<
Cu
D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>
B
10．在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。
不正确的是（）
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时,NaOH的溶解度相同
C．b点时,该溶液一定是饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
11．向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（）
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。
将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
13．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是（）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同D．实验④所得溶液中含溶质20g
14．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，正确是（）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
15．根据如图所示溶解度曲线判断，正确的是（）
A．28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质
质量：
m（NaCl）＝m（KNO3）＞m（Na2CO3）
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再
降温结晶、过滤
二、填空题
16．
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水mL。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
17．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是溶液。
（填“饱和”或者“不饱和”）
（2）a点对应的溶液的质量分数是。
（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数。
（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤：
A．溶解、B．过滤、C．降温结晶、D．加热浓缩。
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是。
（填字母序号）
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会。
A．变大B．变小C．不变
三、实验题
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义是。
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是。
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是。
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是。
20．某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是（填字母序号）。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈色。
接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。
以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是（填字母序号）。
A加入少量铁粉，无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液，产生气泡
四、流程题
21．硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。
该物质易与氧气反应而变质。
实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：
（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为。
（2）Na2CO3俗称。
（3）过滤所得滤液中的溶质为（填化学式）。
（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
稀释浓硫酸的正确操作为。
（5）反应2属于基本反应类型中的反应。
从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是。
五、计算题
22．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25图”所示．则：
（l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量是多少？
（写出计算过程）
（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少。
（精确到0.1%）。
若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果（填“有”、“没有”）影响。
原因是。
六、综合题
23．某简单粒子的结构示意图可表示为：
当x=8时，该粒子符号为；
当x=10时，该粒子符号为；
当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：
；
（2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为26.0g．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：
；
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变．
（4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
①H的化学式是；
②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：
③写出D+F→G+H反应的化学方程式：
④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：
．
正确的是（ C ）
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（B）
3．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（D）
4．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图，不正确的是（B）
5．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（D）
不正确的是（C）
有关量的变化关系图错误的是（B）
甲的溶解度曲线如图，正确的是（D）
请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，不合理的是（D）
11．向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（D）
将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，正确的是（ C ）
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
下列实验结论正确的是（C）
如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，正确是（C）
15．根据如图所示溶解度曲线判断，正确的是（B）
E．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）。
（1）a点对应的溶液是饱和溶液。
（2）a点对应的溶液的质量分数是
×
100%。
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数不变。
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是增加溶剂。
（1）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为130g。
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入丙物质（或蒸发溶剂）。
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是ADCB。
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会B。
（1）P点表示的含义是t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成饱和
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是蒸发结晶。
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是C。
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B＞A＞C。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为9.6g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是B（填字母序号）。
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会偏小（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色。
接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。
以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是C（填字母序号）。
（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑。
（2）Na2CO3俗称纯碱。
（3）过滤所得滤液中的溶质为SnCl2、NaCl、Na2CO3（填化学式）。
（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。
稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
（5）反应2属于基本反应类型中的复分解反应。
从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是防止SnSO4晶体与氧气反应而变质。
（l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；
解（l）由图可知以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；
（2）设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
7444100
X2.2gy
74/x=44/2.2gx=3.7g4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g
100/y=44/2.2gy=5g
（3）CaCO3↓+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
10044162
5.3gmn
100/5.3g=44/m=162/n
M=2.332gn=8.586g
8.586÷
（4g+2.2g+2.332g+200g）×
100%≈4.2%
若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有（填“有”、“没有”）影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
当x=8时，该粒子符号为O2﹣；
当x=10时，该粒子符号为Ne；
Al2（SO4）3；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变红色．
①H的化学式是FeSO4；
8：
5；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
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