届金山区高三一模化学Word格式.docx
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C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏
D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。
在铁生锈过程中可能发生的反应有
A．2Fe+3O2→Fe2O3B．O2+2H2O－4e→4OH—
C．Fe－3e→Fe3+D．2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O
7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。
以下各组溶液中加入（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O晶体后，离子没有明显减少的是
A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．K+、S2—、Br—、ClO—
X
Y
Z
8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如图，关于X、Y、Z的说法中正确的是
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性弱
C．H2Z能与稀H2ZO4发生氧化还原反应
D．X单质的熔点比Z的熔点低
9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质水解的最终产物为-氨基酸
10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）+Q（Q>
有关说法正确的是
A．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:
3时，反应达到平衡
B．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
C．升高温度可使该反应的平衡常数增大
D．若反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（g）+Q’，则Q>
Q’
11、已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：
①CH2=CH2②
③CH3CHO④
⑤
其中不可能的是
A．①B．②③C．③④D．④⑤
12、研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
13、氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。
CuH在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。
以下说法错误的是
A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化
B．CuH既可作氧化剂也可作还原剂
C．2CuH+3Cl2→2CuCl2+2HCl
D．CuH与盐酸反应有H2生成
14、将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：
①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；
②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
以下推测肯定不正确的是
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原
D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2
15、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是
物质转化关系
a
b
c
d
A
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
B
SO2
SO3
S
H2SO4
C
CH2ClCH2Cl
CH≡CH
CH2OHCH2OH
CH2=CH2
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
16、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．FeBr2与Cl2B．Ca（HCO3）2与NaOH
C．HCl与Na2CO3D．Ba（NO3）2与Na2SO4
17、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol碳来提供。
设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A．0.46B．0.47
C．0.49D．0.52
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
18、以下对实验操作的说法正确的是
A．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中
B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液
19、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B．异秦皮啶分子式为C11H10O5
C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D．1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应
20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。
下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-－4e-→2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先
出现红色
D．若电键K与M连接，碳棒上发生还原反应
21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—），它维持血液的pH稳定。
已知在人体正常体温时，反应H2CO3
HCO3—+H+的平衡常数Ka=10—6.1，正常血液中[HCO3—]:
[H2CO3]≈20:
1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是
A．正常人血液的pH约为7.4
B．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2O
C．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3]
D．正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系
22、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。
下列判断中错误的是
A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B．A点对应消耗NO3—物质的量为0.1mol
C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g
D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L
第II卷（共84分）
四、（本题共8分）
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
23、X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的最外层电子排布式是____。
24、X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________。
25、一定条件下，A和水作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
Z与H2O2反应，产物之一是Y的单质，也是空气的主要成分之一，Y单质的电子式__________，Z分子的空间结构呈___________，A的化学式是______________。
26、X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到两种化合物，且均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是________________。
五、（本题共8分）
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：
NO3—+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
27、配平该氧化还原反应的方程式：
______________________________________。
28、反应中硝酸体现了______________、_______________性质。
29、反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，原因是____________________________________________________________。
六、（本题共8分）
一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。
31、高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+11kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
32、已知1100℃时，反应FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______（填字母代号）。
A．向正反应方向进行B．处于平衡状态C．向逆反应方向进行
33、合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。
在密闭容器中将等体积的CO和H2O混合加热到830℃，达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；
若平衡时[H2O]=[CO2]，则CO转化成CO2的转化率是_________。
34、用CO和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：
①CO+2H2→CH3OH②CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为0.8，反应②中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kgCO最多可制得甲酸甲酯___________kg。
七、（本题共12分）
1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。
1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。
实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
35、将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。
将混合液置于
如图所示的容器中加热充分反应。
实验中使用过量乙醇的原因是_________。
36、烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。
37、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步
操作：
①蒸馏；
②水洗并分液；
③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；
④用无水氯化钙
干燥并过滤。
正确的顺序是___________（填字母代号）。
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
38、蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有
______。
39、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间
延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。
40、用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：
八、（本题共12分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
20℃时溶解度（克/100克水），K2CO3：
111，KMnO4：
6.34。
41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列______（填序号）物质相似。
A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．NaClO溶液
42、写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
_____。
43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是____。
44、上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_________和___________。
45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得_______molKMnO4。
46、操作Ⅰ的名称是_____________；
操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用_______（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
九、（本题共8分）
巨豆三烯酮（F）是一种重要的烟用香料，其合成路线如下：
47、化合物B含有的官能团的名称为_________________。
48、化合物F的结构简式是_________________。
49、从B→E，设计步骤②的目的是________，写出步骤②的化学方程式：
______________。
50、写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
____________________。
A．属于芳香族化合物B．分子中有4种化学环境不同的氢原子
C．1mol该物质最多可消耗2molNaOHD．能发生银镜反应
十、（本题共12分）
某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。
51、该有机物X的分子式是_______。
A．C4H8B．C2H4OC．C4H8O2D．C10H22O20
52、若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构____种。
甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：
已知：
53、B的名称是___________，A→D的反应类型为_______，E→F的反应条件是_____。
54、写出F→G的化学方程式：
____________________________________。
55、D的结构简式是___________________。
56、物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。
乙有三种不同环境下的氢原子，个数比分别是2:
1:
1。
PBS是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS路线流程图如下：
则乙的结构简式是____________，PBS的结构简式是_________________。
十一、（本题共16分）
工业上采用接触法制硫酸。
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂V2O5作用下发生反应2SO2+O2
2SO3。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH，气体体积减少了21.28L；
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均已换算成标准状况下的体积）。
（计算结果保留两位小数）
将催化剂取出，此时催化剂中含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：
57、平衡时，SO2的物质的量是__________mol，若将平衡混合气体的5%通入过量BaCl2溶液，生成沉淀___________g。
58、反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4，配制1L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸___________mL。
（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。
若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_________的用量。
59、浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为__________________________，
氧化过程的反应方程式为：
KClO3+6VOSO4+3H2SO4→3（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O
若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:
7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是________。
60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。
通过计算确定沉淀的化学式。
高三化学参考答案及评分要求2012.01
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
AC
BD
AD
23、3s23p1（1分）24、Al3++4OH—→AlO2—+2H2O（2分）
高温
25、
；
三角锥形；
AlN（各1分）
26、4Al+3TiO2+3C→2Al2O3+3TiC（2分）
五、（本题共8分，每小题2分。
27、3Cu2O+14H++2NO3——→6Cu2++2NO↑+7H2O
28、强氧化性、酸性29、0.630、HNO3浓度过高产生了NO2
六、（本题共8分，每格2分。
31、减小32、A33、0.534、2.04
七、（本题共12分，每小题2分。
35、提高1-萘酚的转化率36、冷凝、回流，提高原料的利用率
37、A38、温度计、蒸馏烧瓶
39、副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）
40、加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净
41、BD（2分）
42、2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O（2分）
43、2:
1（1分）44、MnO2；
KOH（各1分，共2分）
45、2/3（或0.67）（2分）46、过滤；
溶解度；
蒸发结晶（每格1分，共3分）
47、碳碳双键、羟基（2分）
48、
（1分）
49、保护—OH不被CrO3氧化（1分）；
（2分）
50、
51、c（1分）
52、5（1分）
53、乙醛；
酯化反应；
NaOH/醇，加热（梅格1分，共3分）
54、
55、
56、
（2分）；
57、0.05mol（2分）；
10.49（3分）
58、74.87（2分）；
NH3·
H2O（1分）
59、Na2SO3+V2O5+2H2SO4→2VOSO4+Na2SO4+2H2O（2分）2:
3（2分）
60、（NH4）2V6O16（4分）
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