高二化学试题Word文件下载.docx

高二化学试题Word文件下载.docx

《高二化学试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学试题Word文件下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

H2O

浓度/mol·

L-1

0.44

0.6

下列叙述中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c（CH3OCH3）×

c（H2O）]/c（CH3OH）

B．此时正、逆反应速率的大小：

υ正＜υ逆

C．若经10min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝0.04mol/（L·

min）

D．0～10min内平均反应速率υ（CH3OH）＝1.6mol/（L·

6．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

A．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH<

B．4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）ΔH<

0

C．H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH>

D．2A（g）+B（g）

2C（g）ΔH>

7．可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（s）；

△H＝QkJ·

mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。

据图分析，以下说法正确的是

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b＞c+d

8．某恒容密闭容器中的反应X（g）＋Y（g）

Z（g）△H＜0分两步进行：

X（g）＋Y（g）

W（g）△H＞0和W（g）

Z（g）△H＜0。

下列图示有关该反应的信息不合理的是

9．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。

有关的热化学方程式如下：

下列说法不正确的是

A．当反应①中v（CH4）正=v（CO）逆时，表明该反应达平衡状态

B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率

D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

10．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl−Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e—=2Cl−

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

11．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋S（l）ΔH＜0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O。

下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e－+H2O===CH3COOH+4H＋

D．正极上发生的反应为：

O2+4e－+2H2O===4OH－

13．一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molPCl5（g），发生反应：

PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QKJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A、3s内的平均速率为：

V（PCl3）=0.1mol·

L-1·

min-1

B、达到平衡时放出0.6QKJ热量

C、其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达新平衡时，C（PCl5）＞0.4mol·

D、其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

14．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应2A（g）＋B（g）

2C（g）△H<

0。

2min后，反应达到平衡，生成C为1．6mol。

则下列分析正确的是（）

A．若反应开始时容器体积为2L，则υC=0．4mol/L·

min

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC<

1．6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

15．利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。

下列说法正确的是

A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀

B．一段时间后，a中液面低于b中液面

C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小

D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+

16．在一密闭恒容容器中发生如下反应：

aX（g）+bY（g）

cZ（g）ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大

B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c

C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

17．下列实验装置，其中按要求设计正确的是

18．某蓄电池放电、充电时反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O

Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（）

A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是：

Fe（OH）2+2e－→Fe+2OH－

C．放电时，负极上的电极反应式是：

Ni2O3+3H2O+2e－→2Ni（HO）2+2OH－

D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

第II卷（非选择题）

题号

答案

二、填空题

19．

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

已知：

2Cu（s）+

O2（g）===Cu2O（s）ΔH=－169kJ·

mol1，

C（s）+

O2（g）===CO（g）ΔH=－110.5kJ·

2Cu（s）+O2（g）===2CuO（s）ΔH=－314kJ·

mol1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为

。

（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为。

（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为。

（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL（标准状况）。

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填选项字母）。

A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

20．已知2A2（g）+B2（g）

2C（g）；

△H=-akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。

请回答下列问题：

（1）比较a______b（填＞、＝、＜）

（2）此反应的平衡常数表达式为______________________；

若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

（3）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。

a、v（C）=2v（B2）b、容器内气体压强保持不变

c、v逆（A2）＝2v正（B2）d、容器内的气体密度保持不变

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体b、适当升高温度

c、增大B2的浓度d、选择高效的催化剂

（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

21．向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol/L］。

乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为mol/L；

该反应的平衡常数表达式为K=。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）>

v（逆），平衡常数K的值将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若t1=15s，则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=

mol/L·

s。

t3时改变的某一反应条件可能是（选填序号）。

a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度d．降低产物浓度

（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式。

22．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．

（已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=－196.6KJ·

mol-1）

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

．

（2）ΔH2=

（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣（填“大”、“小”或“相等”）

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为．

（5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有．

a．升高温度；

b．充入He气

c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）

d．使用催化剂

（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率

与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；

图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是．

23．对于2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H<

0反应来说：

（1）若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·

L1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=；

该条件时反应的平衡常数K=。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．移出生成的SO3

（3）一定温度下，若将8molSO2气体和4molO2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．SO2的转化率和O2的转化率相等B．容器内压强保持不变

C．v（SO2）逆=2v（O2）正D．容器内密度保持不变

（4）一定温度下，将8molSO2和4molO2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。

若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

氨水中存在平衡：

NH3+H2O

NH3•H2O

NH4++OH‾,改变温度平衡会发生移动，A项能用勒夏特列原理解释；

氯气溶于水存在平衡：

Cl2+H2O

H++Cl‾+HClO，饱和食盐水中Cl‾浓度大，使平衡向左移动，降低了氯气的溶解度，B项能用勒夏特列原理解释；

硝酸工业生产中，使用过量空气，增加了氧气的浓度，使平衡向右移动，C项能用勒夏特列原理解释；

合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，是为了提高化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故答案为D项。

考点：

本题考查勒夏特列原理与平衡的移动。

2．B

A．反应的△S＜0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A错误；

B．反应的△S＜0，由△G=△H-T×

△S＜0时，反应可自发进行可知，△H＜0，故B正确；

C．反应的△S＜0，由△G=△H-T×

△S＜0时，反应可自发进行可知，△H＜0，故C错误；

D．反应的△S＞0，该反应为分解反应，应吸热，反应的△H＞0，在较高温度下，可满足△G=△H-T×

△S＜0，能自发进行，故D错误．

故选B．

焓变和熵变

3．B

A、中和热指生成1molH2O时得热效应，H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热不变，ΔH＝－57.3kJ•mol‾1，错误；

B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，含义为：

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）,ΔH＝-283.0kJ/mol，所以则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g），ΔH＝+566.0kJ•mol‾1，正确；

C、某些放热反应也需要加热，错误；

D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果，错误。

本题考查中和热与燃烧热的含义、吸热反应的判断、自发反应的判断。

4．B

A．相同质量的水和冰，温度高说明能量高，正确；

B．反应A（g）+3B（g）

2C（g）达平衡后，温度不变，平衡常数K不变。

错误；

C．升高温度，反应速率加快，正确；

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液还是饱和的，浓度不变，但溶液体积减少，正确。

化学反应基本原理

5．C

A、该反应的平衡常数表达式为K＝[c（CH3OCH3）×

c（H2O）]/c2（CH3OH），错误；

B、此时浓度商Q=（0.6×

0.6）/0.442=1.86<

400，反应正向进行，υ正>

υ逆，错误；

C、c（CH3OH）＝0.04mol/（L·

min）时，c（CH3OCH3）＝0.04mol/（L·

min）=c（H2O）＝0.8mol/（L·

min），Q=（0.8×

0.8）/0.042=400，反应达到平衡，正确。

D、0～10min内平均反应速率υ（H2O）＝0.06mol/（L·

min），υ（CH3OH）,2υ（H2O）=0.12mol/（L·

min），错误。

考察化学平衡、速率计算。

6．B

A、加压平衡向正反应方向移动，此时v正>

v逆；

B、正向放热，升温平衡向逆反应方向移动，此时v逆>

v正，正反应方向为气体体积增大的方向，加压平衡向逆反应方向移动，此时v逆>

v正；

C、加压平衡不移动，此时v逆=v正；

D、升温平衡向正反应方向移动，此时v逆<

v正。

考查化学平衡，考查考生对平衡移动的判断能力。

7．C

A、物质在混合物中的含量与温度（T）知，T2先建立平衡，T1＜T2，温度高不利于C生成，△H<

0，Q<

0，错误；

B、反应速率（v）与压强的关系图，增大压强，平衡正移，B的转化率增大，错误；

C、当反应达平衡时，各物质的量不在改变，混合气体的密度不再变化，正确。

D、反应速率（v）与压强的关系图，增大压强，平衡正移，正向气体分子数减小a+b＞c+d，正确。

考察化学平衡知识。

8．A

A、增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，但X的转化率降低，A不正确；

B、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，B正确；

C、正反应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率降低，C正确；

D、第一步是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。

第二步是放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确，答案选A。

考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像识别等

9．C

A项，当反应①中v（CH4）正=v（CO）逆时，表明反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡态；

反应①②均为正向气体体积减少的反应，因此其他条件不变时，增大体系压强，反应①②中平衡逆向移动，甲烷的转化率均减小，使用催化剂，平衡不移动，无法改变CH4的转化率，C错；

反应①为放热反应、反应②为吸热反应，因此同一容器内同时发生反应①与②时，有可能反应①放出的热量恰好等于反应②吸收的热量，则容器商温度可能保持不变。

考查热化学与化学平衡等

10．D

A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl-＝Cl2↑+H2↑+2OH-；

故A错误；

B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；

故B错误；

C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极发生氢气失电子生成氢离子的反应；

故C错误；

D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨做原电池正极；

故D正确；

；

故选D．

本题考查学生原电池和电解质的工作原理，是一道物理电路和化学电池联系的一道综合题目，难度中等．

11．D

A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；

B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；

C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；

D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确.

化学平衡的影响因素

12．C

A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；

B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；

C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；

D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误．故选C．

本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．

13．C

A．恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol，气体的物质的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，设生成PCl3的物质的量为x，

PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）气体增加的物质的量

1mol1mol

x0.6mol

x=

mol=0.6mol，

V（PCl3）==0.1mol/（L．s），时间单位是S不是min，错误；

B．该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ，则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ，错误；

C．平衡体系中再加入1mol的PCl5，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl5，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，正确；

D．温度不变，平衡常数不变，错误．

化学平衡的影响因素

14．B

A．若反应开始时容C的物质的量为零，则υC=0mol/L·

min，错误；

B．正反应放热，若在恒压绝热条件下反应，平衡逆向移动，生成的C小于1．6mol，故平衡后nC<

1．6mol；

C．反应为不等体积反应，若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，相当于缩小体积增加压强，平衡正向移动，B的转化率增加，错误；

D．若该反应在恒温恒容下进行，相当于在恒温恒压下增大容器体积，平衡逆向移动，放出热量将减小。

化学平衡

15．D

A、饱和食盐水显中性，稀硫酸显酸性，则前者中的铁丝发生吸氧