学年九年级上学期期末化学试题Word文档格式.docx
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D．氧化物：
H2O、NO2、Fe3O4
5．下列关于二氧化碳、一氧化碳的比较不正确的是（）
A．构成：
均由分子构成
B．性质：
CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：
干冰可用于灭火；
一氧化碳气体可作燃料
D．危害：
二氧化碳会导致“温室效应”；
一氧化碳会引起中毒
6．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）
A．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
B．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
C．酸溶液能使紫色试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊变红，则二氧化碳属于酸
D．化合物含有不同元素，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物
7．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，乙易溶于水
B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质质量都是20g
C．将等质量的甲乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲＞乙
D．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
8．硝酸铵不稳定，受热易分解。
加热时的化学方程式为2NH4NO3
N2↑+2X+4H2O则X的化学式为
A．N2OB．N2O4C．NO2D．NO
9．分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验设计能达到实验目的的是（）
实验目的
实验设计
A
除去Na2CO3中的少量NaHCO3
加热至固体质量不再发生变化
B
除去BaCO3中的BaSO4
加过量稀盐酸，过滤
C
除去KNO3溶液中少量的K2SO4
加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去CO2气体中少量HCl
通过NaOH溶液后，收集气体
A．AB．BC．CD．D
10．分别将下列各组物质加入水中，能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．KClNaOHCuSO4B．BaCl2NaOHH2SO4
C．HNO3KClNa2SO4D．FeCl2KClMgCl2
11．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是（ ）
A．霉变大米燕煮后食用
B．为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
C．做蛋糕时加入少量的小苏打，使它更松软
D．用甲醛溶液浸泡荔枝，以保鲜防腐
二、填空题
12．硫酸氢钠用途广泛，印染工业用作酸性染料的助染剂，还可用于土壤的改良，它在水中可解离出Na+、H+、SO42-，请按要求完成下面问题：
（1）硫酸氢钠中硫元素的化合价______。
（2）硫酸氢钠溶液的pH__7（填“＞”或“＜”），用湿润的pH试纸进行测量，所得结果___（填“偏大”或“偏小”）。
（3）向硫酸氢钠溶液中加入Fe2O3粉末，观察到的现象为______。
13．元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分，根据所学知识回答下列问题。
（1）X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是______。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数Y=X+8
C．Y和Z处于同一族
（2）由X元素和Y元素组成的化合物的化学式为______；
（3）R2+与Ne的核外电子排布相同，则R的元素符号是__，它处在元素周期表中第__周期。
14．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，用温度计测量出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图：
（1）由图可知，两溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______；
（3）______点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为______。
三、流程题
15．铝土矿中含40%～60%Al2O3，1%～15%SiO2、7%～30%Fe2O3，从铝土矿中提取氧化铝的过程如图：
（已知：
SiO2不溶于水，NaAlO2溶于水，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3）
（1）操作一、操作二、操作三三个步骤中都要采用的分离方法是______；
（2）写出操作一发生反应的化学方程式______；
（3）从铝土矿中提取Al2O3时，经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al（OH）3-Al2O3”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
______；
（4）操作二中NaOH溶液过量的目的是______。
四、科学探究题
16．
（1）氯气是一种有毒的黄绿色气体，能溶于水，难溶于饱和食盐水。
某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备并收集纯净、干燥的氯气，MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O看图回答下列问题：
①装置Ⅰ中，分液漏斗与烧瓶之间导管的作用是___
②装置Ⅱ、装置Ⅲ是净化装置，他们的作用分别是______、___
③除了装置Ⅳ可以收集氯气外，还可以用排液法收集，下列液体可以用来收集氯气的是___
A．饱和食盐水B．水
④用装置Ⅳ收集氯气，还有不妥之处，请你指出来___
（2）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③氯化钡溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：
氢氧化钠；
猜想二：
碳酸钠；
猜想三：
碳酸氢钠。
（实验探究）
实验步骤
实验现象
实验结论
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸
有______产生
该溶液的溶质是碳酸钠或者是______
再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液
有白色沉淀产生
该溶液的溶质是______，发生反应的化学方程式为___
小华认为上面的结论不完全正确，理由是______（用化学方程式表示）；
小组讨论后，又进行如下实验：
取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液。
溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠
（交流反思）实验探究中，能否用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液？
______（填“能”或“不能”）；
实验中取用液体药品时，应注意密封保存。
五、计算题
17．麦芽糖（化学式：
C22H22O11）是由含淀粉酶的麦芽作用于淀粉而制得，味甜不及蔗糖，有健牌胃、润肺止咳的功效，是中国传统怀旧的一种小食，阅读信息后回答：
（1）麦芽糖中碳、氢、氧三种元素质量比是______；
（2）麦芽糖分子中氢氧原子的个数比是______。
18．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加100g水，使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为______（结果精确至0.1g）
（2）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1％）。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、生石灰用作干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A错误；
B、活性炭吸附水中的色素，是利用了活性炭具有吸附性，属于物理性质，故B正确；
C、小苏打（碳酸氢钠）用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故C错误；
D、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故D错误。
故选B。
【点睛】
区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
2．B
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，故A正确；
B、氢氧化钡能溶于水，氢氧化钠能与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B错误。
C、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，故C正确；
D、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该化学方程式书写完全正确，故D正确。
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；
化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3．C
A、金刚石和石墨均由碳元素组成，故A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，CO2和Na2CO3可以相互转化，故B正确；
C、二氧化碳溶液是混合物，二氧化碳溶液中含有二氧化碳分子、水分子等，故C错误；
D、根据硫燃烧的化学方程式中各物质的质量比可知，32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫，故D正确。
故选C。
4．D
A、NaHSO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
B、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
C、CH4不是盐，故错误；
D、H2O、NO2、Fe3O4等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物。
故正确；
故选：
D。
5．B
A、二氧化碳、一氧化碳分别是由二氧化碳分子、一氧化碳分子构成的，故A正确。
B、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO不能，故B错误。
C、干冰升华吸热，使温度降低，且二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧等，可用于灭火；
一氧化碳气体具有可燃性，可作燃料，故C正确。
D、二氧化碳排放过多会加剧“温室效应”，一氧化碳有毒会引起中毒，故D正确。
6．D
A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热是物理变化，不是燃烧，故A错误；
B、铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故B错误；
C、酸溶液能使紫色试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是二氧化碳属于酸，故C错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选D。
初中化学中，铁在发生置换反应时，生成+2价的铁（亚铁）。
7．A
A、根据溶解度曲线可知，20℃时乙的溶解度大于20g，20℃时物质的溶解度大于10g称为易溶，所以乙易溶于水，故A正确；
B、根据溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度是20g，根据溶解度的概念可知，甲和乙的饱和溶液各120g，溶质质量是20g，故B错误；
C、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲＜乙，故C错误；
D、甲的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法，故D错误。
故选A。
8．D
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NH4NO3
N2↑+2X+4H2O，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，物质X的化学式为NO。
9．A
A、NaHCO3在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、BaCO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，会把主要物质除去，故B错误；
C、K2SO4能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），故C错误；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故D错误。
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．C
【分析】
物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、H2SO4能与BaCl2、NaOH反应，分别生成硫酸钡白色沉淀和盐酸、硫酸钠和水，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，且不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。
D、三者之间不反应，但FeCl2溶于水呈浅绿色，故选项错误。
C。
11．C
A、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故A错误；
B、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，但食用过量会使人中毒，故B错误；
C、面粉发酵时可产生酸，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体膨胀使蛋糕疏松多孔，故该做法不会危害人体健康，故C正确；
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡荔枝，故D错误。
12．+6＜偏大固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色
（1）硫酸氢钠中钠元素显+1，氢元素显+1，氧元素显-2，设硫元素化合价为x，则（+1）+（+1）+x+（-2×
4）=0，得出x=+6，硫元素的化合价+6；
（2）硫酸氢钠溶液显酸性，其溶液的pH＜7，用湿润的pH试纸进行测量，酸性变弱，所得结果偏大；
（3）向硫酸氢钠溶液中加入Fe2O3粉末，Fe2O3粉末和硫酸氢钠中的氢离子反应，观察的到现象是固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。
故填：
固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。
13．CSO2或SO3Mg三
（1）A、由左至右原子序数依次增大，因此原子序数Z＞Y，该选项说法正确；
B、核外电子数Y=X+8，该选项说法正确；
C、Y和Z不处于同一族，处在同一周期，该选项说法不正确。
故填：
（2）由X元素（氧元素）和Y元素（硫元素）组成的物质中，氧元素化合价是-2，硫元素化合价可能是+4，也可能是+6，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，形成的化合物的化学式是SO2或SO3。
SO2或SO3。
（3）R2+与Ne的核外电子排布相同，则R是镁元素，镁元素的元素符号是Mg，镁元素核外电子层数是3，它处在元素周期表中第三周期。
Mg；
三。
14．放热增大B氯化钠和氢氧化钠
（1）由溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线图，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，两溶液发生的反应是放热反应。
（2）从A到B过程中，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性逐渐变弱，烧杯中溶液的pH逐渐增大。
（3）中和反应属于放热反应，B点时放出的热量最高，恰好完全反应；
C点是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，C点的溶液中含有的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
15．过滤Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O将氧化铝富集起来，获得比较纯净的氧化铝
使AlCl3转化为可溶性的NaAlO2，从而与Fe（OH）3分离
（1）操作一、操作二、操作三三个步骤中都进行了难溶性固体与液体的分离，属于过滤操作；
过滤；
（2）操作一中，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）由工艺流程图可知，从铝土矿中提取Al2O3时，经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al（OH）3-Al2O3”的转化过程，这样做的目的是将氧化铝富集起来，获得比较纯净的氧化铝；
将氧化铝富集起来，获得比较纯净的氧化铝；
（4）操作二中，氯化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，从而与Fe（OH）3分离，所以操作二中NaOH溶液过量的目的是使AlCl3转化为可溶性的NaAlO2，从而与Fe（OH）3分离；
使AlCl3转化为可溶性的NaAlO2，从而与Fe（OH）3分离。
16．平衡气压，使液体顺利流下除去HC1气体；
除去水蒸气A氯气有毒，不能直接排放到大气中（或：
缺少尾气处理装置）气体NaHCO3Na2CO3Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaC12NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O不能
（1）①通过分析可知，装置Ⅰ中，分液漏斗与烧瓶之间导管的作用是：
平衡气压，使液体顺利流下；
②氯气难溶于饱和食盐水，浓硫酸具有吸水性，所以装置Ⅱ、装置Ⅲ是净化装置的作用分别是：
除去氯化氢（HCl）气体、除去水蒸气；
③氯气难溶于饱和食盐水，所以用排液法收集，可以用来收集氯气的是饱和食盐水，故选A；
④氯气是一种有毒气体，所以用装置Ⅳ收集氯气，还有不妥之处是：
氯气有毒，不能直接排放到大气中（或缺少尾气处理装置）；
（2）实验探究：
取一支洁净试管，加入待测液，然后滴加过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；
再取一支洁净试管，加入待测液，后加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：
有气体产生
该溶液的溶质是碳酸钠或者是NaHCO3
该溶液的溶质是碳酸钠，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
小华认为上面的结论不完全正确，理由是：
溶液中的溶质可能是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
交流反思：
实验探究中，不能用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液，这是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
17．
（1）72：
11：
88；
（2）2：
1
（1）麦芽糖（化学式：
C22H22O11）中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×
22）：
（1×
（16×
11）=72：
（2）麦芽糖（化学式：
C22H22O11）分子中氢氧原子的个数比是22：
11=2：
18．
（1）10.6g
（2）6.5
（1）由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应；
设：
样品中含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2
1067311744
x100g
7.3%yz
x=10.6g；
y=11.7g；
z=4.4g；
（2）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：
100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；
所得不饱和溶液中溶质质量分数=
。
答：
（1）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为10.6g
（2）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数6.5%。
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