届 高三必修1第2章第1节同步练习文档格式.docx
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干冰、液氯都是非电解质
④电解质：
明矾、冰醋酸、纯碱；
同素异形体：
C60、金刚石、石墨
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤
7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：
不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：
反应前后元素化合价是否变化
D．强电解质与弱电解质：
水溶液中导电性的强弱
8．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是
9．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
镁、锌
木炭、红磷
硫酸、硝酸
氢氧化钠、氢氧化钙
该实验室新购进一些硫黄，应将它放在（）
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜
10．二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（）
A.硅是非金属元素B.二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸
C.二氧化硅能和强碱反应生成盐和水D.二氧化硅不能与酸反应
11．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（
）。
A．水、纯碱、空气B．HNO3、盐酸、碱石灰
C．H2SO4、NaCl、烟D．Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水
12．只含有一种元素的物质（ ）
A．一定是纯净物B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物
13．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁，按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（ ）
A．均属于混合物B．均属于金属氧化物
C．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物
14．在物质分类中，前者包括后者的是（）
A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系
15．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）
A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质
16．对下列物质的分类正确的是（）
A．水玻璃属于纯净物
B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐
C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质
D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
17．下列说法中正确的是
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．氧气和臭氧是同分异构体
D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
18．按照物质的分类方法，HNO3应属于（）
①酸
②氢化物
③氧化物
④含氧酸⑤难挥发性酸
⑥
一元酸⑦化合物
A．①②③④⑤⑥⑦
B．①④⑥⑦
C．①
D．①④⑤⑥⑦
19．下列物质属于纯净物的是
A．钢 B．液氯 C．空气 D．氨水
20．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“
”和“
”分别表示不同的原子。
对此反应的分类一定不正确的是
A、
置换反应
B、氧化还原反应
C、放热反应
D、化合反应
二、非选择题
21．Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C60）；
②D与T；
③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的，
（2）是同位素的，（3）是同分异构体的。
Ⅱ.在下列变化中：
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。
用序号填空：
（1）未破坏化学键的是，
（2）仅离子键被破坏的是，
（3）仅共价键被破坏的是。
32．从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。
如氯化氢在不同的场合可以分别划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。
以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：
其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类。
请思考，氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分类？
把结果填写在下表中。
序号
分类的标准
单独属于一类的物质
1
2
3
4
5
6
22．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）写出生石灰可做干燥剂的理由。
（3）生石灰还可以与哪类物质发生化学反应？
列举三例，并写出化学方程式。
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？
为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可做干燥剂？
举例说明。
23．在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
正盐
酸式盐
24．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________________。
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______________。
（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·
5H2O_____________。
（5）铜、金、汞、钠____________________。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A、离子晶体的熔点决定于晶格能的大小，晶格能随电荷数增多、离子半径较小而增大。
离子半径是Mg2＋＜Na＋＜K＋，O2－＜Cl－，所以氧化镁中的晶格能最强，其次是氯化钠，最小的是氯化钾，因此熔点是MgO＞NaCl＞KCl，A不正确；
B、碳酸钠溶液中存在水解平衡CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，加入BaCl2后，由于Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，降低c（CO32－），使水解平衡向左移动，碱性减弱，溶液颜色变浅，B正确；
C、分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的称为胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是胶体，所以三种分散系中分散质粒子的直径是Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，C不正确；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，D不正确，答案选B。
考点：
考查离子晶体熔点比较；
水解平衡；
分散质微粒直径大小比较；
碱性氧化物和两性氧化物的判断等
2．A
A．蛋白质在酸碱重金属盐和或某些理化因素作用下变性，正确；
B．食品添加剂要严格控制其用量，很多食品添加剂是有害的，错误；
C．石英玻璃的重要成分是二氧化硅，错误；
D．分散系的分类标准是：
分散系中分散质的微粒直径大小，错误。
考查化合物分类、性质、用途
3．B
A．还原性强弱，与失电子的数目无关，是失电子的难易，失电子越容易，还原性越强；
B．核外电子总数相同的原子，质子数一定相同，一定是同种元素的原子；
C．如果金属存在变价，金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质；
D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可二氧化硅是酸性氧化物。
考查化学基础知识，还原性的强弱，碱性氧化物的概念。
4．D
Na2O2、KMnO4、HNO3具有强氧化性，属于强氧化剂。
而Na2SO4氧化性很弱
物质的分类和常见的氧化剂
5．B
NO是大气污染物，但其易于空气中的氧气反应，A错；
二氧化硅是酸性氧化物，其能和氢氧化钠反应，B对；
分散系之间的本质区别是分散质微粒的直径的不同，C错；
两种原子的质量数差3，故质子数差3，D错。
考查化学与社会、物质分类和分散系、原子结构等知识。
6．A
【解析】将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；
氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；
同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；
明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石墨是同素异形体，④正确；
分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。
考查基本概念。
7．C
溶液与胶体：
不同的本质原因是分散质微粒直径大小不同，而不是丁达尔效应，A不正确；
由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，与是否仅含有一种元素无关系，B不正确；
反应前后元素化合价是否变化是判断反应是氧化还原反应的依据，C正确；
在溶液中完全电离的电解质是强电解质，存在电离平衡的是弱电解质，与溶液导电性强弱无关系，D不正确，答案选C。
考查常见化学基本概念的有关判断
点评：
该题是基础性试题的考查，侧重对化学基本概念的理解和应用，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
明确概念的内涵和外延是答题的关键，注意相关知识的积累和归纳。
8．C
氯化钡是盐，A中是酸，B中是酸碱指示剂，C中是盐，D中是碱，因此应把它放回的位置是C，答案选C。
考查物质分类的判断
该题是基础性试题的考查，难度不大。
明确物质的分类依据是答题的关键。
9．B
物质有很多种分类方法，该校化学实验室的药品是按照金属、非金属、酸、碱的分类方法放在不同的药品柜里的。
甲柜放的药品是金属单质；
乙柜放的药品是非金属单质；
丙柜放的药品是酸；
丁柜放的药品是碱。
而实验室新购进的硫磺属于非金属单质，所以应该放在乙柜。
B正确。
物质的分类
分类是化学中常见的方法，而物质有多种分类方法，具体到每个题目，分类方法可能不同．明确该题的分类方法是什么，做此题就变得非常简单了。
10．C
酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，所以二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是二氧化硅能和强碱反应生成盐和水，故本题的答案选择C。
本题考查了酸性氧化物的基础知识，考生要知道酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，本题属于对该基本概念的考查，比较容易。
11．C
A中的水是氧化物，不是含氧酸；
B中的盐酸是混合物，不是电解质；
D中氧化铁是氧化物，不是含氧酸，所以正确的答案选C。
考查物质分类的有关判断
该题是基础性试题的考查，也是高考中的题型。
该题的关键是明确有关概念的含义和判断依据，然后灵活运用即可，难度不大。
12．D
氧气和臭氧的混合其中只含有一种元素，而其为混合物；
氢气中只含有一种元素，而其为纯净物，所以只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物。
故答案为D。
物质分类
本题比较深入的考察了纯净物和化合物的相关知识，考生要明白只含有一种元素是不能确定其为纯净物还是混合物的，这就要求考生在学习的过程中要善于积累相关的知识，然后做做比较。
13．C
熔融液的三种物质分别为Fe2O3、SiO2、CaO，它们都属于纯净物，其中SiO2为非金属氧化物，Fe2O3、CaO为金属氧化物，所以答案选C。
该小题考查了物质的分类，涉及考察了纯净物，混合物的基础概念，本题结合最近科研信息，起点高，落点低，该题比较容易。
14．A
电解质一定是化合物，A正确；
化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是化合物，B不正确；
溶液和胶体是两种不同的分散系，C、D不正确，答案选A。
该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对物质分类原则、方法的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
该题的关键是化合物、氧化物、电解质以及分散系等化学基本概念的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。
15．B
氯化钠和硫酸钠均不与硝酸反应，所以选项B不正确，其余分类都是正确的，答案选B。
该题的关键是明确物质的分类标准以及常见基本概念的含义，然后灵活运用即可。
16．B
硅酸钠的水溶液是水玻璃，属于混合物，A不正确；
铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C不正确；
过氧化钠不是碱性氧化物，D不正确，答案选B。
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基本概念的熟悉了解程度。
该题的关键是明确酸碱盐、氧化物以及电解质的含义和判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。
17．D
氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，但其之间是以共用电子对存在的，是共价化合物，A错；
碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，B错；
氧气和臭氧是同素异形体，C错；
分子式相同，结构不同的物质是同分异构体，D正确。
化学基本概念
对化学基本概念的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意基本概念的准确定义和化学用语的规范使用。
18．B
HNO3应属于①酸，④含氧酸，⑥
一元酸，⑦化合物。
故选B。
物质的简单分类常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
物质的简单分类，如图所示：
．
由于物质的分类原理是根据物质的组成物质或元素来进行分类的，所以物质的分类与其组成的关系是密不可分的，具体的详情如下：
1．从物质的分类（即混合物和纯净物）来看，物质的组成关系包含两层．第一层是混合物由纯净物组成（例如：
空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的，纯净的食盐水是由食盐和水组成的，黄铜（一种合金）是由铜和锌组成的，等等）；
第二层是纯净物由元素组成（例如：
镁是由镁元素组成的，冰水混合物是由氢、氧两种元素组成的，氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，等等）．
2．至于纯净物的分类，是根据其组成元素的种类不同，将其分为单质和化合物．其中，单质是由同种元素组成的（例如：
铁是由铁元素组成的，氢气是由氢元素组成的，氦气是由氦元素组成的，等等）；
化合物是由不同种元素组成的（例如：
过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，碳酸氢钠是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，等等）．
3．单质的分类，是按照元素的分类来进行的．它可以分为金属单质（即由金属元素组成的单质，如铝、铜和锌等）、非金属单质（即由非金属元素组成的单质，如氧气、氮气和碳等）和稀有气体单质（即由稀有气体元素组成的单质，如氦气、氖气和氩气等）．
4．化合物的分类，由于分类标准的不同，分成的类别也有所不同．一般情况下，是按照化合物的组成（或构成）不同，将其分为氧化物（即由两种元素组成的，并且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）、酸（即由氢离子和酸根离子构成的化合物，如盐酸、硫酸和硝酸等）、碱（即由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾等）、盐（即由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等）．当然，有时也按化合物中是否含有碳元素分为：
有机化合物（即含碳元素的化合物，如甲烷、乙醇和葡萄糖等；
但有少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机化合物的特点，因此将其看做无机化合物）和无机化合物（即不含碳元素的化合物，如氯化钾、硫酸和氢氧化钠等）．甚至，有时还按化合物的形成方式分为：
离子化合物（即由阳离子和阴离子构成的化合物．一般是指组成中含有金属元素的化合物，如氯化钠、碳酸钠和硫酸铜等）和共价化合物（即以共用电子对形成分子的化合物．一般是指组成中不含金属元素的化合物，如氯化氢、水和二氧化碳等）。
19．B
由同一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
钢是合金，属于混合物，A不正确；
液氯是氯气，属于纯净物，B正确；
空气和氨水都是混合物，CD不正确，答案选B。
考查纯净物和混合物的判断
该题是基础性试题的考查，明确纯净物和混合物的含义、判断依据并能记住常见物质的构成即可解答，难度不大。
20．A
根据示意图可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，答案选A。
考查化学反应类型的判断
该题设计新颖，基础性强，易于调动学生的学习兴趣，有利于激发学生的学习积极性。
注意分析反应前后物质的变化特点以及常见化学反应类型的含义和判断依据即可解答。
21．（共12分,每空2分）
Ⅰ
（1）①④
（2）②③（3）⑤Ⅱ.
（1）①⑤
（2）②③（3）④⑥
Ⅰ.
（1）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以刚石与“足球烯”（C60）、刚石与“足球烯”（C60）均互为同素异形体，答案选①④。
（2）质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，因此D与T、16O、17O和18O均互为同位素，答案选②③；
（3）分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体，答案选⑤。
Ⅱ.
（1）干冰汽化是物理变化，化学键不变。
硝酸钾熔化、食盐溶于水、氯化氢溶于水，均能电离出离子，化学键被破坏；
蔗糖溶于水，化学键不变。
HI分解是化学变化，化学键被破坏，所以未破坏化学键的是①⑤。
（2）硝酸钾和氯化钠是离子化合物，所以仅离子键被破坏的②③。
（3）HI和氯化氢均是共价化合物，含有共价键，仅共价键被破坏的是④⑥。
考查同分异构体、同位素和同素异形体的判断；
化学键变化的判断
侧重对学生基础知识的巩固和检验，有利于培养学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。
明确有关概念的内涵和外延以及判断依据是答题的关键。
22．
常温下的状态
氧气呈气态，其他为固态或液态
颜色
氧化铜为黑色，其他为无色或白色
是否为纯净物
盐酸为混合物，其他为纯净物
所含元素种类
氧气为单质，其他为非单质
能否与酸或碱反应
氧气既不跟酸反应也不跟碱反应，其余可跟酸或碱反应
是否有酸性
盐酸呈酸性，其他不呈酸性
氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质其可以分属于不同的类别中，如氢氧化钠属于碱；
氧气属于单质；
氧化铜属于化合物；
盐酸属于酸。
但是这六种物质中有些物质又具有一定的共性：
如①氢氧化钠、氧化铜中均具有氧元素。
②氢氧化钠、氧化铜、盐酸均属于化合物。
③氢氧化钠、氧气、氧化铜均属于纯净物。
④常温常压下，氢氧化钠、氧化铜为固态。
对于物质的分类，可以从常规分类进行，也可以对物质的进行分析，从而得出新的分类标准。
本题考查了物质分类的基础知识，但是考查的难度较大。
解题的关键是要熟悉氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸的相关性质，并且要属于各种分类的标准，该题难度较大。
23．
（1）生石灰属于金属氧化物，又属于碱性氧化物。
（2）与水反应能吸收水分：
CaO＋H2O===Ca（OH）2
（3）生石灰还可以与酸、酸性氧化物、盐反应。
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，CaO＋CO2===CaCO3，
CaO＋H2O＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
（4）不能。
当CaO与水反应全部生成Ca（OH）2后，Ca（OH）2也有吸水性，Ca（OH）2潮解后表面呈黏稠状时，即失去干燥物质的能力。
（5）常用的干燥剂还有浓硫酸、P2O5、碱石灰等。
（1）生石灰为CaO,属于金属氧化物，又属于碱性氧化物；
（2）可以与水反应能吸收水分：
CaO＋H2O===Ca（OH）2，所以石灰可做干燥剂；
（3）生石灰还可以与酸、酸性氧化物、盐反应，分别为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，CaO＋CO2===CaCO3，CaO＋H2O＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH；
（4）小纸袋中的物质不能长期持续地做干燥剂，当CaO与水反应全部生成Ca（OH）2后，Ca（OH）2也有吸水性，Ca（OH）2潮解后表面呈黏稠状时，即失去干燥物质的能力；
（5）在日常生活
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