届高三理综上学期入学考试试题1Word文档格式.docx
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选项
细胞
细胞壁
光合作用
染色质
细胞全能性
A
蓝藻细胞
有
无
B
洋葱根尖细胞
C
兔成熟红细胞
D
蛙受精卵
7.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是
A.萃取B.蒸馏C.分液D.过滤
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA
B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:
2
D.实验室里要用480mL0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液
9．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是
A．X为烃的含氧衍生物
B．X最多可以和3molH2发生加成反应
C．X只能发生取代反应和加成反应
D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：
a＞d＞e
C.b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐
D.e和其它四种元素均能形成共价化合物
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH＝1的溶液：
Ag＋、Al3＋、Cl－、SO
B．能使酚酞试液变红的溶液：
Na＋、K＋、HCO
、S2－
C.
＝10－12的溶液：
NH
、Cu2＋、NO
、Cl－
D．水电离产生的c（OH－）＝10－12mol/L的溶液：
K＋、Fe2＋、SO
、NO
12．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
13．下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：
Na+、NH4+、I一、NO3－
B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：
c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：
c（Na+）>
c（HA一）>
c（A2一）>
c（H2A）>
c（OH一）
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.物理量有的属于状态量，有的属于过程量，下列物理量属于过程量的是
A.速度B.加速度C.力D.功
15．如图所示，装有弹簧发射器的小车放在水平地面上，现将弹簧压缩锁定后放入小球，再解锁将小球从静止斜向上弹射出去，不计空气阻力和一切摩擦。
从静止弹射到小球落地前的过程中，下列判断正确的是
A.小球的机械能守恒，动量守恒
B.小球的机械能守恒，动量不守恒
C.小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒，动量不守恒
D.小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒，动量守恒
16.如图所示，某同学以不同的初速度将篮球从同一位置抛出．篮球两次抛出后均垂直撞在竖直墙上．图中曲线为篮球第一次运动的轨迹，O为撞击点．篮球第二次抛出后与墙的撞击点在O点正下方．忽略空气阻力，下列说法中正确的是
A.篮球在空中运动的时间相等
B.篮球第一次撞墙时的速度较小
C.篮球第一次抛出时速度的竖直分量较小
D.篮球第一次抛出时的初速度较小
17.如图1所示，帆板在海面上以速度v朝正西方向运动，帆船以速度v朝正北方向航行，以帆板为参照物
A.帆船朝正东方向航行，速度大小为v
B.帆船朝正西方向航行，速度大小为v
C.帆船朝南偏东45°
方向航行，速度大小为
v
D.帆船朝北偏东45°
18．美国《大众科学》杂志报道，中国首艘国产航母预计在2019年服役．假设航空母舰上装有帮助飞机起飞的弹射系统，已知某型号的舰载飞机质量为m＝103kg，在跑道上加速时产生的最大动力为F＝7×
103N，所受阻力为重力的0.2倍，当飞机的速度大小达到50m/s时才能离开航空母舰起飞．g取10m/s2，设航空母舰甲板长为160m，则下列说法中正确的是
A．飞机在跑道上加速时所受阻力大小为103N
B．飞机在跑道上加速时的最大加速度大小为4m/s2
C．若航空母舰处于静止状态，弹射系统必须使飞机至少具有大小为30m/s的初速度
D．若航空母舰上不装弹射系统，为使飞机仍能在此舰上正常起飞，航空母舰沿飞机起飞方向的速度大小至少应为10m/s
19．如图所示在xOy平面内固定有ABC三个点电荷，A电荷的坐标为（－2，0），B电荷在坐标原点，C电荷的坐标为（2，0）已知qA＝qC＝4q，qB＝－q，则在xOy平面内电场强度为零的点的坐标为
A．（0，
）B．（0，－
）
C．（－4，0）D．（4，0）
20.“蹦床”已被奥运会列为正式比赛项目。
运动员利用蹦床网的弹性弹起到空中，完成动作后落回到网上，再经蹦床网的弹性弹起，如此往复。
图示的F-t图像是传感器记录的是一位运动员双脚在接触蹦床过程中，蹦床对运动员的弹力F随时间t的变化情况。
设运动员只在竖直方向上运动，取重力加速度为10m/s2，则运动员在前12s的时间内
A．获得的最大加速度为40m/s2B．获得的最大加速度为50m/s2
C．腾空弹起时的最大高度约为2.5mD．腾空弹起时的最大高度约为3.2m
21．下列说法正确的是
A．普朗克在研究黑体辐射问题时提出了能量子假说
B．若使用某种频率的光不能使某金属发生光电效应，则需增大入射光光照强度才行
C．结合能越大，原子核结构一定越稳定
D．用一束绿光照射某金属，能发生光电效应，若换成紫光来照射该金属，也一定能发生光电效应
E．将核子束缚在原子核内的核力，是不同于万有引力和电磁力的另一种相互作用
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
22.（6分）某探究小组利用气垫导轨和光电门计时器等装置探究动能定理.他们通过改变滑轮下端小盘中沙子的质量来改变滑块水平方向的拉力;
滑块上装有宽为d的挡光片.实验中,用天平称出小盘和沙子的总质量为m,滑块（带挡光片）的质量为M,计时器显示挡光片经过光电门1和2的时间分别为Δt1,Δt2.
（1）在满足 的条件下,才可以认为小盘和沙子的总重力所做的功等于绳的拉力对滑块做的功.
（2）实验中还必须测量的物理量是 ,试写出本次需要探究的关系式 （用测量量和已知量表示）.
23．（9分）①下列有关实验的描述中，正确的是________。
A．在“验证力的平行四边形定则”实验中，拉橡皮筋的细绳应稍长一些；
B．在“探究弹簧弹力与其伸长量”关系的实验中，作出弹力和弹簧长度的图象也能求出弹簧的劲度系数；
C．在“探究功与速度变化的关系”实验中，需要求出打点纸带的平均速度；
D．在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须由v=gt求出打某点时纸带的速度。
②如左图所示为某同学所安装的“探究加速度与合外力、质量关系”的实验装置，在图示状态下，开始做实验。
请指出该同学在实验装置和操作中的主要错误：
（至少举出两处）
错误1______________________
错误2_______________________________________
24．（12分）如图所示，绝缘光滑轨道ABCD竖直放在与水平方向成θ＝45°
的匀强电场中，其中BCD部分是半径为R的半圆环，轨道的水平部分与半圆相切，现把一质量为m、电荷量为＋q的小球（大小忽略不计），放在水平面上某点由静止开始释放，恰好能通过半圆轨道最高点D，落地时恰好落在B点．求：
（1）电场强度E；
（2）起点距B点的距离L.
25.（15分）雾霾天气会对行车安全造成很大的影响，因此在行车时司机应打开汽车的前雾灯和尾部双闪灯，以保证行车安全．若在某平直公路上，有一货车正以v1＝9m/s的速度匀速行驶，其后方有一小轿车正以v2＝24m/s的速度匀速行驶．由于雾霾的影响，小轿车司机只有到达距离货车d＝35m的地方才能看到该货车尾部双闪灯发出的光，若此时小轿车司机立即刹车做匀减速直线运动，则小轿车要经过Δx＝96m才能停下来．两车在运动过程中可视为质点．
（1）若小轿车司机刹车时，前方的货车仍以原速度向前匀速行驶，试通过计算分析两车是否会相撞．（8分）
（2）若小轿车司机在刹车的同时给前方的货车发出信号，货车司机经Δt＝1s收到信号并立即以a＝2m/s2的加速度匀加速行驶，试通过计算分析两车是否会发生相撞．（7分）
26．（20分）将一根长为
的光滑细钢丝ABCDE制成如图所示的形状，并固定在竖直平面内．其中AD段竖直，DE段为
圆弧，圆心为O，E为圆弧最高点，C与E、D与O分别等高，
.将质量为m的小珠套在钢丝上由静止释放，不计空气阻力，重力加速度为g．
（1）小珠由B点释放，从E点滑出后恰好撞到D点，求圆弧的半径R；
（2）欲使小珠到达E点与钢丝间的弹力超过
，求释放小珠的位置范围．
27．（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。
请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH（l）＋12O2（g）===CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－akJ/mol，则a________238.6（填“>
”“<
”或“＝”）。
（3）将Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
____________________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）===2Al2O3（s）＋3TiC（s） ΔH＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。
28.（14分）某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。
阴离子
CO
、SiO
、AlO
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH
、Na＋
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是______，ab段发生反应的总离子方程式为____________,Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为_____________________。
[要标明离子符号，如n（Fe3+）]．
若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是________________________，它们的离子个数比为______________________________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．ab段反应的离子方程式为______________________________，bc段反应的离子方程式为____________________________________。
29．（16分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。
N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝＋24.4kJ/mol。
（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________。
a．v正（N2O4）＝2v逆（NO2）b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色_______（填“变深”“变浅”或“不变”），判断理由_______。
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×
物质的量分数[例如：
p（NO2）＝p总×
x（NO2）]。
写出上述反应平衡常数Kp表达式_______________________（用p总、各气体物质的量分数x表示）；
影响Kp的因素_________________。
（3）上述反应中，正反应速率v正＝k正·
p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆·
p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______________（以k正、k逆表示）。
若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×
104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·
s－1。
（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。
保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。
30.（16分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：
CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_____________________________________________。
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+___________________________________________。
（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________。
（5）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式_____________________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·
2（NH4）2SO4·
3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是__________________________________________。
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·
L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为______________（结果保留两位有效数字），Mr（Ce）＝140。
31．（13分）为了研究在大豆种子萌发和生长过程中糖类和蛋白质的相互关系，某研究小组在25℃、黑暗、无菌、湿润的条件下萌发种子，然后测定在不同时间种子和幼苗中相关物质的含量，结果如图所示。
（1）在观察时间内，图中可溶性糖含量的变化是_________________________________，总糖含量变化是________，蛋白质含量的变化是________。
（2）如果在同样条件下继续培养，预测图中曲线的最终变化趋势是________，其原因是_________________________________________________________________________。
（3）在上述定量测定之前，进行了蛋白质含量变化的预测实验，请填充实验原理；
判断实验步骤中画线部分是否正确，并更正错误之处；
写出实验结果。
①实验原理：
蛋白质___________________________________，
其颜色深浅与蛋白质含量成正比。
②实验步骤。
Ⅰ：
将三份等量大豆种子分别萌发1、5、9d后取出，各加入适量蒸馏水，研碎、提取、定容后离心得到蛋白质制备液；
Ⅱ：
取3支试管，编号1、2、3，分别加入等量的萌发1、5、9d的蛋白质制备液；
Ⅲ：
在上述试管中各加入等量的双缩脲试剂A液和B液a（按比例配制）的混合液a，振荡均匀后，在沸水浴中加热b
观察颜色变化b。
a：
___________________________________________________。
b：
③实验结果：
__________________________________________。
32．（8分）用某种纤维素酶催化纤维素水解的实验来探究温度对酶活性的影响，得到如图所示的实验结果，回答下列问题：
（1）纤维素酶能够催化纤维素水解成________，该产物可与________试剂在加热时生成砖红色沉淀。
（2）该实验中以________作为因变量；
纤维素酶的作用机理是________。
（3）若在t1之前，乙组实验温度提高10℃，那么乙组酶催化反应的速率会________。
（4）若在t2时向丙组反应体系中增加底物的量，其他条件保持不变，那么在t3时，丙组产物总量________，原因是________________。
33．（10分）取长势一致、无病虫害的青桐木幼苗随机均分为甲、乙、丙三个组，分别置于不同条件下培养（其他条件适宜）。
一段时间后，测得其叶片的叶绿素a、叶绿素b的含量及最大净光合速率如下表。
请据表回答下列问题：
实验组
实验条件
叶绿素a（mg/cm2）
叶绿素b（mg/cm2）
最大净光合速率（mmolCO2/m2·
s）
甲
正常光照，正常供水
1.8×
10－2
0.4×
1.9×
乙
弱光照（15%的正常光照），正常供水
1.7×
0.4×
0.7×
丙
弱光照（15%的正常光照），减少供水（50%的正常供水）
2.5×
0.9×
（1）干旱土壤中的作物光合作用弱的原因，一是光反应产生的________减少，从而使暗反应受阻；
二是影响叶片气孔的开闭，使暗反应合成的________减少，进而生成的（CH2O）减少。
（2）与乙组相比，丙组最大净光合作用强度大，导致该差异的内在原因是丙组幼苗叶片中的____________。
根据上述实验结果，当处于光照减弱的冬春季节时，若提高青桐木幼苗光合作用强度，可适当________。
（3）为验证实验中叶绿素a的含量变化，可提取三组实验条件下青桐木幼苗叶片中的色素，然后用纸层析法分离所提取的色素，其原理是___________________________________
______________________________________________________；
最后观察比较乙、丙组和甲组滤纸条上呈________色的色素带宽度。
34．（9分）某哺乳动物红细胞的形成过程如下所示，请回答：
（1）由造血干细胞形成系列幼红细胞的过程称为____________，这是细胞内________________的结果，通常情况下，某个体所有造血干细胞的遗传信息完全相同，原因是__________________________。
（2）血红蛋白的合成过程为______________，图中能合成血红蛋白的细胞有中幼红细胞和________________________。
（3）研究发现，某毒素能与染色质结合，导致染色质中的DNA不能解旋。
在该毒素作用下，造血干细胞内的________________过程受阻，从而使造血干细胞停留在细胞周期的________。
35．（14分）赫尔希和蔡斯研究T2噬菌体侵染细菌的实验：
分别用35S和32P标记的噬菌体与大肠杆菌混合保温，一段时间后搅拌并离心，得到上清液和沉淀物并检测放射性。
搅拌时间不同，上清液中的放射性强度不同，得表数据。
搅拌时间（min）
1
3
4
5
上清液35S百分比（%）
50
70
75
80
上清液32P百分比（%）
21
25
28
30
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