河南省百校联盟届高三教学质量监测乙卷化学试题docWord文档下载推荐.docx
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4.下列离子方程式书写正确的是
A.用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2:
2NO2+2OH-=N03-+N0↑+H20
B.向NaAIo2溶液中通入过量CO2:
2A1O2-+CO2+2H2O=2AI(OH)3J+HC03-
C.澄清石灰水和硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2卄2H2O
D.向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液:
5SO32→6H++2MnO4-=5SO42→2Mn2++3H2O
5.
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
6.糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质.下列说法正确的是
A.蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应
B•植物油可用于萃取碘水中的碘
C.面部、牛汕、丝绸完全燃烧都只生成Co2和H2O
D.用渗析的方法不能对鸡蛋白和淀粉的混合溶液进行分离
7.谷氨酸的结构简式为HooGCH2∙CH(NH3)∙COOH,则与其含有的官能团种类与数目都
相同的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.6种B.7种C.8种D.9种
&
我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉'
'
的制法:
“取钢锻作叶,如笏或团,平面磨错,令光净。
以盐水洒之,醋瓮中阴处埋之,一百日,铁上衣生,铁华成矣。
"
这里的“铁华粉'
是指
A•醋酸亚铁B•硫酸亚铁C.氧化铁D.氮化铁
9.下列实验“操作和现彖"
与“结论"
对应关系正确的是
结论
铜和浓硫酸不反应
选操作和现象
项
A常温下,将CU片插入浓H2SO4中,无明显现象
向滴油KSCN的FCCI3溶液中通入某有色气体,溶液变该有色气体一上是C12
红
向鸡蛋白溶液中加入饱和NH4C1溶液,蛋白质析出,过“盐析"
过程是可逆的
滤
后将蛋白质重新宜入淸水中,蛋白质重新溶解
10.某无色溶液X中,可能含有Na+、Cu2+、Mg2+.A13+、SiO32-.A1O2-.CO32・、Cl-
中的一种或几种。
现取该溶液适量,向其中加入一立物质的量浓度的稀盐酸,产生沉淀的物
质的量(n)与加入盐酸的体枳(V)的关系如图所示,下列说法中不正确的是
A•溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+.A13+,可能含有Cl∙
BQA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2:
1或1:
2
C.AB段一沱生成了气体
D.BC段发生反应的离子方程式为:
AI(OH)3+3H++=A13++3H2O
11.类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确
龙其正确与否。
根拯你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是
化学事实
类推结论
A
卤素单质的沸点:
F2<
C12<
Br2<
I2
氢化物沸点:
HF<
HCl<
HBr<
HI
B
用电解熔融MgCl2可制得金属镁
用电解熔融NaCl也可以制取金属钠
C
将CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
I)
Al与S加热时直接化合生成AI2S3
Fe与S加热时也能宜接化合生成Fe2S3
12.X.Y、Z、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X与Z为同族元素,Y和M为同族元素,且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍,下列说法正确的是
A•原子半径:
Z>
M>
N>
X>
YB.M与N形成额化合物中N显正价
C•单质沸点:
Y>
XD•最髙正价:
M=Y>
Z=X
13.已知A、B、C、D是中学常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去),下列说法中不正确的是
B-JL→D
A.若A为水,D为H2,则B可能为FC
B.若A为水,B常温下呈气态,则D可能具有漂白性
C.若A和B常温下均呈气态且含有同一种元素,D为水,则C可能是淡黄色固体
D.若A、B、C、D均为水化物,则该反应一左属于复分解反应
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2CH3OH
(1)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478KJ∕mol,则CH3OH
(1)的燃烧热为739KJ∕mol
B.若P4(白磷,s)=4P(红磷,S)△H<
0,则红磷比白磷稳泄
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ∕mol,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65KJ的热量
D.已知2C⑸+2O2(g)=2CO2(g)△Hl;
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2:
△Hl>
∆H2
15.在一密闭容器中有如下反应:
mA(g)+nB(g)=pC(g)△H.某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:
其中,3表示C在反应混合物中的质量分数,t表示反应时间。
苴它条件不变时,下列分析正确的是
A.图I可能是不同压强对反应的影响,且P2>
P1,m+nVp
B.图II可能是不同压强对反应的影响,且P1>
P2.m+n=p
C.图III可能是不同温度对反应的影响,且T1>
T2,∆H<
D.若m+n<
p,△H>
0.则该反应在低温下溶液自发进行
第II卷
二、选择题:
本题包括4小题,共55分。
16.(14分)氮化镁(Mg3N2)是工业上常用的脱硫剂。
为了测泄agMg3N2样品中Mg3N2的纯度,某同学设计了如下装置(样品中的杂质不与水反应,夹持装置已略去)。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置C中球形干燥管的作用是
(3)组装好实验装置后,首先应,再加入实验药品。
打开(填“K1"
或“K2"
后
同),关闭,打开分液漏斗活塞,加入水,至不再产生气体。
打开所有止水夹后通入氮气一段时间,测量装(填或“C"
或“D"
)反应前后的质量变化为bg,通入氮气的目的是
(4)Mg3N2的纯度是(用含a、b的式子表示)
(5)若去掉装置D,则导致测左结果(填“偏高“、“偏低”或“无影响”)
17.(11分)X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4.
I.若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂.
(1)含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂,则等物质的量的二者在谁溶液中发生反应的化学方程式为
(2)酸性上壤改变会施用X的一种气态氧化物,但不能与氮肥同时施用,原因为
II.若X是金属性最强的短周期元素
(3)单质X着火,可用来灭火。
(4)Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g∕mol的共价化合物,已知该物质受到撞击即可放出大量的气体,写出对应的化学方程式:
III.若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
(5>
Y与钙元素形成的化合物的电子式为;
Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2,
该反应的离子方程式为
18.(15分)铜的+1价化合物如Cll20、CUCI都是重要的化工产品,研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义。
I∙Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色P型半导体材料。
(1)工业上可以用新制CU(OH)2悬浊液与液态腓(N2H4)反应制备620,同时放出N2,下厨对应的化学反应方程式:
(2)已知常温下,溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应:
2Cu+=Cu2卄CU•写出稀硫酸与
Cu20反应的离子方程式
II•氯化亚铁(CUeI)微溶欲水,不溶于洒精,在潮湿空气中易水解氧化CI某课外小组以某工业废渣(主要成分为硅,铜,碳等)为原料制备CUCI的流程示意图如下:
(1)"
滤渣"
的主要成分为(填化学式)。
(2)"
还原"
过程中SO32■将Cu2+还原为CUCh请写出反应的例子方程式:
,亚
硫酸钠需适当过捲,目的有
(4)CUCl是共价化合物,经测立其蒸气对H2的相对密度为99.5,测它的准确的分子式为
19.(15分)水煤气是一种低热值煤气,主要成分为H2和CO,主要作为工业上合成氨和
液体燃料的原料。
(1)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ/InOl的Z图像如图1所示,若其他条件不变,只是在反应前缩小体积使压强增大,则其v∙t图像如图2所示。
下列说法正确的是
φal>
a2②al<
a2③bl>
b2④bl<
b2®
tl>
t2@tl=t2⑦两图中阴影部分而积相等⑧
右图阴影部分而积更大
(2)在一泄温度下将C单质和CO2(g)各0.1OmOl充入体积为IL的恒容密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)=±
2C0(g)∆H=+172KJ∕mol.
①下列示意图正确且能说明反应在tl时刻已经达到化学平衡状态的是(填序号)。
②达到平衡时,容器內的压强为起始时的1・5倍,则此时反应的化学平衡常数K=:
若此时再分别加入0.05mol的CO2和OJmol的CO,则此时平衡将(填“左移"
、“右秽'
或“不移动若将该反应的起始条件改为恒温恒压,则达到平衡时,C02的转化率将
(檢增大皿减小'
或“不变S
(3)工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
(4)在一泄条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇,反应方程式为:
2C0(g)+4H2(g)
^=≥CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=aKJ∕mol.
请从反应能否自发进行的角度解释a小于O的原因:
,若只改变反应的一个条件,
能使平衡体系中
n(CHiCOOH)
MH2)增大的措施有
(答出两点即可)
河南省百校联盟2017届高三11月教学质量监测
化学试題(乙巻)答案
1-5DDCDB6-IODCADB11-15BCDBB
16.(14分)
(1)Mg3N2+6H2O=2NH3T+3Mg(OH)2(2分)
(2)防止倒吸(2分)
(3)检查装巻的气密性(1分)K2(l分)Kl(1分)C(1分)把装置中残留的氨气全部赶入C装置(2分)
(4)50b∕(17a)×
100%(2分)
(5)偏高(2分)
17.(11分)
(1)S02+H20+Ca(C10)2=CaS04∣+HC10+HCl(2分)
(2)CaO遇水生成碱,彼态氮肥会与碱反应生成NH3,而降低肥效(2分)
(3)沙子(1分)
(4)2HN3=H2↑+3N2↑(2分)
[:
F:
!
(V*:
Y:
•、
(5)」…(2分)2F2+2OH-=OF2T+2F-+H2O(2分)
18.(15分)
【.
(1)N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2T÷
6H2O(2分)
(2)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(2分)
II.
(1)SiO2(1分)
(2)2Cu2++SO32→2Cl-+H2O=2CuCH+SO42→2H+(2分)防止生成的CllCl被氧化(2分)
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)减小洗涤CUCl时的溶解损失并防止其水解氧化(2分)
(4)Cu2C12(2分)
19.(15分)
(1)C(2分)
(2)Φac(2分)②0.2(2分)左移(2分)增大(1分)
(3)C(s)+H20(g)^=≡CO(g)+H2(g)△H=+131KJ∕mol.(2分)
(4)该反应的aS<
0,只有当aH<
0时,吉布斯自由能AG=AH-TaS才有可能小于0,反
应才能在一泄条件下自发进行,所以a<
0,(2分)降温,加压或增加CO的浓度(2分)