高考全国大纲卷化学试题及答案Word文档格式.docx
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A．放电时正极反应为：
NiOOH＋H2O＋e－→Ni（OH）2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：
MH＋OH－→M＋H2O＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
10．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A．
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B．
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C．
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
D．
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
11．下列离子方程式错误的是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该反应可能的结构简式是
13．已知：
将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
27．（15分）
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；
在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为；
b的化学式为；
；
c的电子式为；
d的晶体类型是。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；
另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为。
28化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5，放出热量123.8kJ。
该反应的热化学方程式为。
（2）反应AX3（g）＋X2（g）
AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）＝。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；
与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b、
c。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；
实验a和c的平衡转化率：
αa为、αc为。
29．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是；
仪器c的名称是，其作用是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
30．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：
（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是。
（2）③的反应类型是。
（3）心得安的分子式为。
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为，
反应2的化学方程式为，
反应3的反应类型是。
（其他合理答案也给分）
（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。
D的结构简式为；
由F生成一硝化产物的化学方程式为，
该产物的名称是。
【答案】ADBCBCAD
（1）第一周期ⅠA族2Cl—+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑（或2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑）（每空2分）
（2）纯碱（或苏打）（1分）2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3（2分）紫（1分）
（3）NaH（1分）Na2O2和Na2C2（2分）
（1分）金属晶体（1分）
（4）氢（1分）正四面体（1分）
（1）①AX3（
）+X2（
）=AX5（
）△H=—123.8kJ•mol—1（2分）
（2）
=1.7×
10—4mol/（L•min）
解：
开始时no=0.4mol，总压强为160KPa，平衡时总压强为120KPa，则n为，
，
=
=0.30mol
AX3（g）+X2（g）
AX5（g）
初始（mol）
0.20
0
平衡（mol）
0.20-x
0.20-x
x
（0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30，则x=0.10
10—4mol/（L•min）（3分）②bca（2分）加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变（2分）；
温度升高。
反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）（2分）；
③α=2（1-
）（2分）；
50%（1分）；
40%（1分）。
（1）先加水，再加浓硫酸（1分）
（2）滴加苯乙腈（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使气化的反应液冷凝）（1分）
便于苯乙酸析出（2分）BCE（全选对2分）
（3）重结晶（1分）95%（1分）
（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现（2分）
（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）
（1）NaOH（或Na2CO3）（1分）ClCH2CH=CH2（1分）氯原子、碳碳双键（2分）
（2）氧化反应（1分）
（3）C15H21O2N（1分）
（4）Cl2/光照（1分）
（1分）取代反应（1分）
（5）
（2分）
2—硝基—1,4—苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）（2分）
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