高二化学下学期第二次段考试题实验班文档格式.docx
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Fe3++Cu═Fe2
++Cu2+
B．硝酸银溶液和过量的氨水反应Ag++3NH3·
H2O==Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
5.若要除去下列有机物中混入的少量杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是
A．乙醇（水）：
加入新制的生石灰，然后蒸馏
B．淀粉（NaCl）：
浸入蒸馏水，渗析
C．乙烷（乙烯）：
通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D．溴苯（溴）：
加入氢氧化钠溶液，然后分液
6．硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是
n（沉淀）
A．硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大
B．该物质的水溶液中Na+、K+、Cl－、S2－都可大量共存
C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示
D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42－恰好完全沉淀的离子方程式为：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2＋+4OH－==2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·
H2O
7.下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）
A．A装置用于检验溴丙烷消去产物B．B装置用
于石油的分馏
C．C装置用于实验室制硝基苯D．D装置可证明酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚
8．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如下图；
研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图.下列说法正确的是
A．NH3催化还原NO为吸热反应
B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
催化剂
C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D．脱硝的总反应为：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）
9．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．向0.2mol·
L－1NaHCO3溶液中加入等体积
0.1mol·
L－1NaOH溶液：
c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（已知：
pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·
L－1）：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．在0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
D．在0.1mol·
L－1Na2S溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HS－）＋2c（H2S）
10．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是
A．Y和Z以质量比7:
16组成的共价化合物有两种
B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：
Z＞W＞X
D．X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:
2:
3
11．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质
D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
12．下列关于有机物的叙述中
①乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
②苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
③氯苯分子中所有原子都处于同一平面
④甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种。
⑤一定条件下，乙酸
乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
⑦一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量
为18（1-a）g
其中全部不正确的是
A.①③⑥⑦B．③④⑤⑥C．①②④⑤D．①⑤⑥⑦
PhCH2O
13．某有机物的结构如图，Ph-代表苯环。
下列有关该有机物的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．是高分子化合物
C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯环上的一氯取代物有5种
14.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A．该化合物的名称为乙酸乙酯
B．该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
C．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的
只有2种
15．汽车
发动机中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），t℃时，K=0.09。
起始浓度
甲
乙
丙
c（N2）/mol·
L-1
0.46
0.92
c（O2）/mol·
0.23
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A．起始时，反应速率：
丙＞甲＞乙
B．平衡时，c（NO）：
甲＝丙＞乙
C．平衡时，N2的转化率：
甲＞乙
D．平衡时，甲中c（N2）=0.4mol·
16．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A．充电时，阴极附近pH降低
B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动
C．放电时正极反应式为：
NiOOH＋H2O＋e－
Ni（OH）2＋OH－
充电
放电
D．电极总反应式为：
M＋Ni（OH）2MH＋NiOOH
2,4,6
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二.非选择题
17.（9分）已知草酸镍晶体（NiC2O4·
2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp（CaF2）＝1.46×
10－10；
③当某物质浓度小于1.0×
10－5mol·
L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：
（3）调节pH的范围为，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：
_。
（4）写出沉镍时发生反应的离子方程式：
证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是。
当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c（F-）＞________mol·
L－1（已知√14.6==3.82）。
（5）操作a的内容是。
18.（11分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3、和FeO的混合物。
经测定后，结论是不存在FeO。
Ⅰ．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。
除样品外，实验室只提供以下试剂；
KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量。
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取ag样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。
（1）装置B中盛放样品的仪器名称是，A的作用是。
（2）装置B中反应的离子方程式为。
（
3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是
（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为bg，则Fe2O3的质量分数为。
（5）若将C中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果________（填“偏大”、“偏小"
或“
不变"
）。
（6）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。
请你对此方案作出评价。
19.（10分）工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：
CO（g）+H2O（g）
CO
2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如下：
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
①下列分析正确的是。
a.水煤气变换反应的∆H＜0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2。
当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。
用化学
方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。
两次实验结果如下：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
通入气体
CO、H2
CO、H2、H2O（g）
固体产物
Fe3O4、Fe
Fe3O4
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。
（空气中N2与O2的物质的量之比按4:
1计）
①起还原作用的物质是。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。
③膜Ⅰ侧所得气体
，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。
20.（9分）黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。
已知下列热化学方程式
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）=FeS2（s）△H=ckJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△
H=_____kJ/mol
（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。
（1）写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：
（2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是。
（3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。
①加入NaNO2发生反应：
2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。
若1molNaNO2完全反应则转移电子的数目为mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：
4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。
解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：
（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。
①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为。
21.（13分）天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。
（某些反应条件省略）
R’2CuLi
①
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是羰基、。
（2）反应②的化学方程式是。
（3）反应③中试剂E的结构简式是。
（4）反应④的另一种产物
是。
（5）F的结构简式是。
（6）G的电子式是。
（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种。
a.能发生银镜反应b.结构为六元环状c.环上有3种氢原子
（8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。
临川二中、新余四中联考化学试卷参考答案
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
C
17．（9分,除标注外,每空1分,下同））
（1）把废镍催化剂粉碎（或适当加热，适当增大酸的浓度或提高搅拌速率）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（3）5.0≤pH＜6.8加入Ni（OH）2消耗溶液中的H＋，促使Fe3＋、Al3＋的水解平衡右移，使铁离子、铝离子转化为相应的沉淀。
（4）
3.82×
10－3
取适量上层清液于试管中，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成。
（5）过滤
、洗涤、干燥（2分）
18．（11分）
Ⅰ．取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液紫红色不褪去，说明样品中没有FeO（2分）
Ⅱ．
（1）锥形瓶除去空气中含有的CO2
（2）MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋2H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
（3）将B中的反应产生的CO2全部排至C中吸收
（或
）（2分）
（5）偏大
（6）此方案不妥，D的质量差还包括水蒸气的质量，将使测得的Fe2O3的质量分数偏小
19．（10分）
（1）①ac
△
②吸收：
再生：
（2）Fe3O4（s）+4H2（g）
3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原（2分）
（3）①
②
、
③
（2分）
20.（9分）
（1）a+4c-8b；
（2）①14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2分）
②稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能
（3）①2/3；
②生成的催化剂NO更多，加快了反应速率；
（4）①FeS2-2e-=Fe2++2S；
②Fe3+、SO42-（2分）
21.（13分）
（1）碳碳双键
+H2O
H-
（2）
（3）CH2=CHCH2CH2CH2MgX
（4）HI
（5）（CH3）2CuLi
（6）H:
H
（7）6（2分），任写出一种：
（8）（4分）
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