高二化学下学期第二次段考试题实验班文档格式.docx

1、Fe3+CuFe2+Cu2+B硝酸银溶液和过量的氨水反应Ag+3NH3H2O=Ag（NH3）2OH+NH4+2H2OC用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OD在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2 Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O5. 若要除去下列有机物中混入的少量杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是A乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏B淀粉（NaCl）：浸入蒸馏水，渗析C乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气D溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液6硫酸铝铵NH4Al（SO4）2

2、是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是n（沉淀）A硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大B该物质的水溶液中Na+、K+、Cl、S2都可大量共存C向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示D向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42 恰好完全沉淀的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O7.下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出） AA装置用于检验溴丙烷消去产物 BB装置用于石油的分馏CC装置用于实验室制硝基苯 DD装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚8NH3催化还原NO是重要的

3、烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如下图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图. 下列说法正确的是ANH3催化还原NO为吸热反应B过程中NH3断裂非极性键催化剂C过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）9下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H）B常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（已知：pH7, c（Na）0.1 molL1）：c（

4、Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H）c（OH）C在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D在0.1 molL1 Na2S溶液中：c（OH）c（H）c（HS） 2c（H2S）10已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是AY和Z以质量比7:16组成的共价化合物有两种BX和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者CX、Z、W简单离子的半径由大到小的顺

5、序为：ZWXDX、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:311已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的是 A若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质C若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质D若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀12下列关于有机物的叙述中 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 氯苯分子中所有原子都处于同一平面 甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代

6、，形成的同分异构体有9种。 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g 其中全部不正确的是 A. B C DPhCH2O13某有机物的结构如图，Ph-代表苯环。下列有关该有机物的说法正确的是A属于芳香烃B是高分子化合物C可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D苯环上的一氯取代物有5种14. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A该化合物

7、的名称为乙酸乙酯B该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应C该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应D该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种15汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。起始浓度甲乙丙c（N2）/molL-10.460.92c（O2）/mol0.23在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c（NO）：甲丙乙 C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中c（N2） = 0.4 mol16混合

8、动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示： 其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近pH降低B电动机工作时溶液中OH向甲移动C放电时正极反应式为：NiOOHH2Oe Ni（OH）2OH充电放电D电极总反应式为：MNi（OH）2 MHNiOOH2,4,6第卷（非选择题，共52分）二. 非选择题17.（9分）已知草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的

9、pH见表中数据：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp（CaF2）1.461010；当某物质浓度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀。请回答下列问题：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： 。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：（3）调节pH的范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成：_ 。（4）写出沉镍时发生反应的离子方程式：证明Ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。当Ca2沉淀完全时，溶液中c（F-）_molL1（已知14.6=3.82） 。（5）操作a的内容是 。18.

10、（11分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3、和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂；KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：测定混合物中Fe2O3的含量。实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取ag样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。（1）装置B中盛放样品的仪器名称是 ，A的作用是 。（2）装置B中反应的离子方程式为 。（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以

11、实现充分反应外，还有一个重要作用是 （4）若后续实验测得C中沉淀的质量为bg，则Fe2O3的质量分数为 。（5）若将C中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果_（填“偏大”、“偏小或“不变）。（6）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。请你对此方案作出评价 。19.（10分）工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7 下列分析正

12、确的是 。 a. 水煤气变换反应的H 0 b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率 c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下：实验实验通入气体CO、H2CO、H2、H2O（g）固体产物Fe3O4、FeFe3O4 结合化学方程式解释H2O（g）的作用：（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1

13、计） 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体，CH4、H2O、O2反应的化学方 程式是 。20.（9分）黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g） H=akJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g） H=bkJ/molFe（s）+2S（s）=FeS2（s） H=ckJ/mol 则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） H=_kJ/mol（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。（1）写出图1中Fe3

14、+与FeS2反应的离子方程式：（2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是 。（3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。 加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为 mol。 加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产

15、生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。 写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：当电压的值介于3U4U之间，FeS2放电所得主要粒子为 。21.（13分）天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略）R2CuLi回答下列问题：（1）A中的官能团名称是羰基、 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应中试剂E的结构简式是 。（4）反应的另一种产物是 。（5）F的结构简式是 。（6）G的电子式是 。（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有 种，写出其中任意一种 。a. 能发生银镜反应b. 结构为六元环状c. 环上有3种氢原子（8）以CH3CH2OH与C

16、H3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。临川二中、新余四中联考化学试卷参考答案题号1245678910111213141516答案BDAC17（9分,除标注外,每空1分,下同）（1）把废镍催化剂粉碎（或适当加热，适当增大酸的浓度或提高搅拌速率）（2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（3）5.0pH6.8 加入Ni（OH）2消耗溶液中的H，促使Fe3、Al3的水解平衡右移，使铁离子、铝离子转化为相应的沉淀。（4） 3.82103取适量上层清液于试管中，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀

17、生成。（5）过滤、洗涤、干燥（2分）18（11分）取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液紫红色不褪去，说明样品中没有FeO（2分）（1）锥形瓶 除去空气中含有的CO2（2）MgCO32HMg2CO22H2OFe2O36H2Fe33H2O（3）将B中的反应产生的CO2全部排至C中吸收（或）（2分）（5）偏大（6）此方案不妥，D的质量差还包括水蒸气的质量，将使测得的Fe2O3的质量分数偏小19（10分）（1） a c 吸收：再生：（2）Fe3O4（s）+4H2（g）3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原（2分）（3） 、（2分）20.（9分）（1）a+4c-8b；（2）14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+（2分）稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能（3）2/3；生成的催化剂NO更多，加快了反应速率；（4）FeS2-2e-=Fe2+2S；Fe3+、SO42-（2分）21. （13分）（1）碳碳双键+ H2OH-（2）（3）CH2=CHCH2CH2CH2MgX（4）HI（5）（CH3）2CuLi（6）H:H（7）6（2分），任写出一种：（8）（4分）