高考化学一轮必刷好题专题铁及其化合物Word文档格式.docx
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【答案】C
【解析】A项，铁在电化学腐蚀中被氧化为+2价，电极反应式为Fe−2e−
Fe2+，错误；
B项，铁腐蚀过程中化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能，错误；
C项，铁、炭混合后在NaCl溶液中组成了无数个微小原电池，加快了铁的腐蚀，正确；
D项，以水代替NaCl溶液，水显中性，铁在中性或碱性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，错误。
3．（2019天津）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．将废铁屑加入
溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多
等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水
呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【解析】A项，废气中的Cl2可以把Fe或FeCl2氧化生成Fe3+，废铁屑加入FeCl2溶液可用于除去工业废气中的Cl2，正确；
B项，铝和锂的密度较小，合金的强度高，可用于航空工业，正确；
C项，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，土壤的碱性更强，应该使用石膏（CaSO4）改良盐碱地，错误；
D项，无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水，正确。
锁定考点
基础练习
1．中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是
A．“司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。
司南中“构”所用材质为Fe2O3
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯
D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
【解析】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；
B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；
C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；
D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正确。
2．化学与生产生活密切相关。
A．工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水
B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应
C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
【解析】A项：
2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；
B项：
甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；
C项：
硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；
D项：
用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。
3．下列说法错误的是
A．铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料
B．用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色
C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
D．钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气
【答案】D
【解析】A项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；
B项、铬酸具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故B正确；
C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确；
D项、铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。
4．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。
司南中“杓”所用材质为Fe2O3
B．我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料
C．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素
D．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
【解析】A.司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；
B.碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故B错误；
C.丝绸的主要成分是蛋白质，故C错误；
D.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将“地沟油”变成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确。
5．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是
A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3
D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物
【解析】A.宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A正确；
B.天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；
C.反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；
D.Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D错误。
6．下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是
A．镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀
B．铝箔在加热时，熔化的铝不滴落
C．铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价
D．常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放
【解析】A、镀锌铁因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀可利用金属活动性顺序解释，故A正确；
B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，所以加热铝箔时熔化的铝不滴落，与金属活动性顺序无关，故B错误；
C、铁在氧气中燃烧所得氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁中铁的化合价有两种：
+2价和+3价，其中+2价一个+3价两个，与金属活动性顺序无关，故C错误；
D、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸；
常温下，浓硝酸能和铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，不能用铜制品容器盛放浓硝酸，不能用金属活动性顺序解释，故D错误。
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Cu2S（s）
Cu（s）
CuCl2（s）
B．SiO2（s）
H2SiO3（s）
Na2SiO3（aq）
C．Fe（s）
Fe2O3（s）
Fe2（SO4）3（aq）
D．NaCl（aq）
Na2CO3（s）
NaOH（aq）
【解析】A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：
Cu2S+2O2
2CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：
Cu+Cl2
CuCl2，A正确；
B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；
C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，C错误；
D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误。
8．从古至今化学与生产、生活密切相关。
A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性
B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3
D．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
【解析】A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；
B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；
C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；
D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。
9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）
A．Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
B．稀盐酸
Cl2
NaCl
C．NH3
NO
NO2
D．SO2
（NH4）2SO4
BaSO4
【解析】A.铁在氧气中反应生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，所以物质间转化均不能一步实现，故A错误；
B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，与稀盐酸得不到氯气，所以物质间转化均不能一步实现，故B错误；
C.氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，所以物质间转化均能一步实现，故C正确；
D.二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，而不是硫酸铵，所以物质间转化均不能一步实现，故D错误。
10．高磷鲕状赤铁矿（主要含有
、少量
、CaO，
等）是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B．酸浸液遇
溶液生成蓝色沉淀
C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D．氧化时选用的试剂可以是
、NaClO溶液
【解析】A.铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；
B.酸浸液中含有Fe2+,遇
溶液生成蓝色的沉淀
B项正确；
C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；
D.氧化Fe2+时可选用
、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。
反应原理分别为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D项正确。
提升练习
11．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案
现象或产物
①
将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分朋为Fe2
（SO4）3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A．2种B．3种C．4种D．5
种
【解析】
①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活泼性Fe>
Cu；
②、③、④均不能说明活泼性Fe>
⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>
Cu，故答案选A。
12．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）
选项
实验内容
实验结论
A.
取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。
H2C2O4浓度越大，反应速率越快
B.
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。
HClO的酸性小于HF
C.
取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。
加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。
D.
检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
不能证明溶液中含有Fe2+
【解析】A．草酸浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，由现象不能确定浓度对反应速率的影响，故A错误；
B．HClO有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸的pH，故B错误；
C．活化能越小，反应速率越快，则加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；
D．检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Cl-，则溶液褪色，无法证明存在Fe2+，故D正确。
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象
结论
向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已变质
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
常温下，测得0.1mol·
L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·
L－1Na2B溶液的pH
酸性：
HA＞H2B
【解析】A．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。
因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A正确；
B．Fe（NO3）2溶于稀硫酸后，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe（NO3）2是否变质，故B错误；
C．在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；
D．强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB-，则由现象可知酸性：
HA＞HB-，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误。
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是
【解析】A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烃混合物,在加热条件下,石蜡油可分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B、若待测液中含有Fe3+也能出现相同的现象，故B错误；
C、CH3CH2Br是非电解质不能电离出Br－，加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C错误；
D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D错误。
15．明矾[KA1（SO4）2·
12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）
A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
【解析】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；
B.易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe），因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；
C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；
D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D。
16．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
【解析】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；
B.脱硫过程：
Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；
D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确。
17．对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是
【解析】A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确；
B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；
C.向试管2中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；
D.试管2中上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D正确。
18．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性
C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置I不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；
装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；
装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；
装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。
碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。
19．下列实验方案中，能达到实验目的的是
【解析】A.等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较CH3COOH和HClO的酸性强弱，A错误；
B.在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，B错误；
C.浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，C错误；
D.向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），D正确。
20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
结论
向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
原溶液中一定含有CO32-
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
【解析】A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO42-，生成的沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，选项A错误；
B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，选项B错误；
C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4层无色，说明没有生成Br2，氯水与Fe2+发生氧化还原反应，则Fe2+的还原性强于Br-，选项C正确；
D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反应后的溶液呈酸性，选项D错误。
21．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
编号
操作和现象
向某待测液中滴加少量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色
待测液中存在Fe2+
向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若产生白色沉淀
非金属性：
Cl>
C>
Si
向浓度均为0.1mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液，若先产生黄色沉淀
KSP（AgCl）>
KSP（AgI）
向1ml20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。
水浴加热5mm后，再加入少量新制备的Cu（OH）2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀产生
蔗糖未水解
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