学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题 解析版Word格式文档下载.docx
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D.KF溶液:
F-+H2O=HF+OH-
【答案】C
【详解】A.碳酸是二元弱酸,多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的,不能合并,以第一步为主,故A错误;
B.HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故B错误;
C.NaHS溶液,HS-水解的离子方程式:
HS-+H2O⇌H2S+OH-,故C正确;
D.KF溶液,F-水解的离子方程式:
F-+H2O
HF+OH-,应使用可逆符号,故D错误,
故选C。
4.下表中物质的分类组合完全正确的是
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
NH3·
H2O
CaCO3
HClO
C2H5OH
非电解质
SO2
Al
CH3COOH
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【分析】
在水溶液中完全电离的电解质为强电解质,包括强酸、强碱、大多数盐;
在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质,包括弱酸、弱碱、水等;
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
【详解】A.KNO3在水溶液中完全电离,KNO3属于强电解质;
H2O在水溶液中只能部分电离,NH3·
H2O属于弱电解质;
SO2在纯液态时不能导电,SO2为非电解质,A项正确;
B.H2SO4在水溶液中完全电离,H2SO4属于强电解质;
CaCO3难溶于水,但溶解的CaCO3是完全电离的,CaCO3属于强电解质;
Al是单质,不属于非电解质,B项错误;
C.BaSO4难溶于水,但溶解的BaSO4是完全电离的,BaSO4属于强电解质;
HClO在水溶液中只能部分电离,HClO属于弱电解质;
H2O能极微弱的电离,H2O属于弱电解质,C项错误;
D.HClO4在水溶液中完全电离,HClO4属于强电解质;
C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电,C2H5OH属于非电解质;
CH3COOH在水溶液中只能部分电离,属于弱电解质,D项错误;
答案选A。
5.一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A.NaCl固体B.CH3COOK溶液
C.Na2CO3溶液D.CuCl2溶液
【详解】A.加入氯化钠固体,溶液的浓度变化不大,基本不影响化学反应速率,H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故A错误;
B.CH3COOK固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸,溶液中H+离子浓度降低,化学反应速率减小,但不影响生成氢气的总量,故B正确;
C.Na2CO3溶液与盐酸反应使H+的浓度和物质的量都减小,影响生成氢气的总量,故C错误;
D.CuCl2溶液与Al反应生成Cu,从而形成原电池加快反应速率,故D错误;
6.下列说法或表示方法中不正确的是
A.在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应
D.常温下,0.1mol·
L-1的NaOH溶液和0.06mol·
L-1的H2SO4溶液等体积混合,混合溶液的pH=2
【详解】A.硫蒸气具有的能量高于硫固体,所以在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气燃烧放出能量大于硫固体,故A错误;
B.一水合氨是弱电解质,只有部分发生电离,当氨水的pH=12时,一水合氨的浓度一定远远大于pH=2的盐酸,所以室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性,故B正确;
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应过程吸收热量,属于吸热反应,故C正确;
D.0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L,0.06mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.12mol/L,设溶液的体积是1L,二者等体积混合,则硫酸过量,溶液中剩余c(H+)=
=0.01mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=2,故D正确,
故选A。
7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.SO2氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
B.H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深
C.工业上采用高压条件合成氨气
D.在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质
【详解】A.SO2氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂,可以加快化学反应速率,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故A错误;
B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体系数不变,H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后,I2蒸气的浓度变大,颜色加深,但是平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故B错误;
C.工业上使用高压条件下合成氨气,是增大压强,使化学平衡向气体体积减小的方向移动,即增大氨气的生成率,能用勒夏特列原理解释,故C正确;
D.硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止Fe2+氧化变质,与化学平衡无关,故D错误,
8.为证明某一元酸HR是弱酸,下列实验方法错误的是
A.室温时,测定0.01mol·
L-1的HR溶液的pH=4
B.室温时,往NaR溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红色
C.相同条件下,对浓度均为0.1mol·
L-1盐酸和HR溶液进行导电性实验
D.0.1mol·
L-1的HR溶液与同体积0.1mol·
L-1的氢氧化钠溶液恰好完全反应
【详解】A.室温时,测定0.01mol·
L-1的HR溶液的pH=4,说明溶液中存在电离平衡,则HR是弱酸,故A不符合题意;
B.室温时,往NaR溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红色,说明NaR溶液显碱性,即R-发生水解,则HR为弱酸,故B不符合题意;
L-1盐酸和HR溶液进行导电性实验,盐酸的导电能力强,说明溶液中离子浓度大,HR的导电能力弱,即HR溶液中离子浓度小,说明HR没有完全电离,即证明HR是弱酸,故C不符合题意;
L-1的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明HR是弱酸,故D符合题意,
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A.在pH=13的溶液中:
K+、Mg2+、Cl-、SO32-
B.c(H+)/c(OH-)=1×
1012的溶液:
Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
C.无色溶液中:
Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾
D.由水电离出c(OH-)=1.0×
10-12mol·
L-1的溶液中:
Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
【详解】A.pH=13的溶液显碱性,说明该溶液中含有大量OH-,Mg2+和OH-反应生成难溶于水的Mg(OH)2,所以不能大量共存,故A错误;
B.在c(H+)/c(OH-)=1×
1012的溶液中,c(H+)远远大于c(OH-),溶液显酸性,Cu2+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应,可以大量共存,故B正确;
C.含Fe3+的溶液显黄色,所以无色溶液中不能存在Fe3+,故C错误;
L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若溶液显碱性,即含有大量OH-,NH4+和OH-不能共存,Al3+和OH-不能共存,故D错误;
【点睛】判断离子共存,有以下几种情况:
1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
2、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
3、由于形成络合离子,离子不能大量共存:
如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。
10.下列有关装置图的叙述中正确的是
A.用装置①给铜镀银,则b极为单质银,电解质溶液为AgNO3溶液
B.装置②的总反应式:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护,该方法叫做外加电流的阴极保护法
D.装置④中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
【详解】A.电镀银过程中,银做为镀层金属应该做阳极,电源的正极连接阳极,根据电流的方向,a极为阳极金属银,故A错误;
B.装置②是原电池,其中金属Fe作负极,失去电子,发生氧化反应,所以总反应式:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B错误;
C.水中的钢闸门连接电源负极,被保护,所以属于使用外加电流的阴极保护法,故C正确;
D.铁的吸氧腐蚀中,氧气的浓度越大,其腐蚀速率越快,插入海水中的铁棒,越靠近底端氧气的浓度越小,则腐蚀越轻,故D错误,
【点睛】电镀时,镀层金属做阳极,待镀的工件做阴极,镀层金属的阳离子在待镀工件表面被还原形成镀层。
原电池正负极的判断,一般较活泼的金属为负极,负极失去电子,发生氧化反应,正极反之。
11.下列实验操作能达到目的的是
A.在中和热的测定实验中,可将稀盐酸换成浓硫酸
B.欲除去水垢中的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,再用盐酸处理
C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用蒸馏水洗净滴定管后,可直接装入标准盐酸进行滴定
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释
【详解】A.浓硫酸溶于水会放热,造成所放出热量增大,故A错误;
B.欲除去水垢中的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,使硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙,再用稀盐酸处理碳酸钙,故B正确;
C.中和滴定的操作中,应该要先用蒸馏水洗,再用标准液进行润洗,故C错误;
D.氯化铁是强酸弱碱盐,所以在水溶液中能水解,为抑制氯化铁水解,应向氯化铁溶液中加盐酸,所以配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度,若用硫酸引入杂质离子,故D错误;
12.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中导电粒子的数目减少
B.升高CH3COONa溶液的温度,溶液中
增大
C.盐酸与氨水恰好完全反应,则溶液中c(H+)=c(OH-)
D.向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,则溶液中c(Ag+)·
c(Cl-)保持不变
【详解】A.加水会促进醋酸电离,使离子浓度会减小,但离子数目会增多,故A错误;
B.溶液中,
,升高温度促进醋酸根离子水解,醋酸根的水解平衡常数Kh增大,即
减小,故B错误;
C.盐酸与氨水恰好完全反应,生成的氯化铵是强酸弱碱盐,其中NH4+会水解使溶液呈酸性,则溶液中c(H+)>
c(OH-),故C错误;
D.因为向AgCl的饱和溶液中加入少量的AgNO3,温度不变,所以Ksp不变,则溶液中c(Ag+)·
c(Cl-)保持不变,故D正确;
【点睛】A选项中,加水会促进电离,导电离子浓度会减小,但生成的离子数目会增多,是一个易错点。
13.常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数
K=1.8×
10-4
K1=4.3×
10-7K2=5.6×
10-11
K=4.9×
10-10
A.酸性强弱顺序是:
HCOOH>
HCN>
H2CO3
B.物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小顺序:
HCOONa<
NaCN
C.HCOOH的电离平衡常数表达式为K=
D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN-=2HCN+CO32-
【详解】A.根据酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN可知,酸性强弱顺序为:
HCOOH>H2CO3>HCN,故A错误;
B.HCOOH的酸性大于HCN,所以HCOO-的水解能力小于CN-,则0.1mol·
L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液中,pH(HCOONa)<
pH(NaCN),故B正确;
,故C错误;
D.根据酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>
HCO3-可知,酸性强弱顺序为:
HCOOH>H2CO3>HCN>
HCO3-,所以H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为:
H2CO3+CN-=HCN+HCO3-,故D错误;
14.在一定条件下,密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
,测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.p1>
p2
B.ΔH<
C.加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D.恒温下,缩小容器体积,平衡后CH4浓度减小
【详解】A.从图像可知,相同温度时,p1时CH4的百分含量比p2时的高,由于增大压强,化学平衡向逆反应方向移动,说明p1>
p2,故A正确;
B.从图像可知,温度越高,CH4的百分含量越小,说明温度升高,平衡向正反应方向移动,即吸热反应方向移动,所以正反应方向为吸热反应,ΔH>
0,故B错误;
C.加入催化剂可以改变化学反应速率,但是对化学平衡没有影响,所以对甲烷的转化率没有影响,故C错误;
D.缩小容器体积,即体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,甲烷的浓度增大,故D错误,
15.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经4min后达平衡,测得D的浓度为1.0mol·
L-1,c(A):
c(B)=2:
3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125mol·
L-1·
min-1,下列说法不正确的是
A.反应速率υ(A)=0.25mol·
min-1
B.该反应方程式中,x=1
C.4min时,B的物质的量为2mol
D.该反应的平衡常数K=1/3
【详解】设物质A和物质B的物质的量为amol,由于经4min后达平衡,测得D的浓度为1.0mol/L可知生成n(D)=1.0mol/L×
2L=2.0mol;
根据化学计量数可知,4min时,生成Cxmol,消耗A2.0mol,消耗B1.0mol,又由于4min时,c(A):
c(B)=
,计算得到a=4;
根据已知条件以C表示的平均速率υ(C)=
0.125mol·
min-1,计算可知x=1,该方程式为:
2A(g)+B(g)
C(g)+2D(g);
K=
=
;
可用三段式表示为:
xC(g)+2D(g)
初始状态amolamol00
4min时反应了2.0mol1molxmol2.0mol
4min时剩余2.0mol3.0mol1mol2mol
A.4min时,消耗物质A2.0mol,υ(A)=
,故A正确;
B.根据已知条件以C表示的平均速率υ(C)=
min-1,计算可知x=1,故B正确;
C.4min时,消耗物质B1mol,所以容器中剩余物质B的物质的量为4mol-1mol=3mol,故C错误;
D.根据三段式分析,可得到K=
,故D正确;
16.含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯,其工作原理如图所示。
下列有关说法正确是
A.装置右侧发生的电极反应式为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.通电后阴极区附近溶液pH会减小
C.m是电源负极
D.纯净的KOH溶液从b出口导出
【详解】用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根,相当于电解水,所以电解时,阳极:
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,阴极:
4H++4e﹣=2H2↑,其中阴极区H+放电,H+浓度减小,使水的电离平衡向右移动促进水的电离,OH﹣浓度增大,在阴极和阳极之间有阳离子交换膜,只允许阳离子K+和H+通过,这样就在阴极区聚集大量的K+和OH﹣,根据K+的移动方向,所以n极为电源负极连接阴极,m极为电源正极,连接阳极,从而产生纯的氢氧化钾溶液。
A.电解除杂过程相当于电解水,装置左侧,阳极反应式为:
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故A错误;
B.电解时,阴极电极反应式为:
4H++4e﹣=2H2↑,氢离子浓度减小,溶液的pH增大,故B错误;
C.在阴极和阳极之间有阳离子交换膜,只允许阳离子K+和H+通过,这样就在阴极区聚集大量的K+和OH﹣,根据K+的移动方向,所以n极为电源负极连接阴极,m极为电源正极,连接阳极,故C错误;
D.在右侧电极即阴极附近产生氢氧根离子,钾离子向右侧电极即阴极移动,所以除去杂质后氢氧化钾溶液从b出口导出,故D正确;
17.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下
实验编号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/mL
c/(mol·
L-1)
①
25
5
0.1
10
②
0.2
③
④
50
⑤
8
V1
A.实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①
B.其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验③和实验④
C.选择实验①和实验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
D.选择实验④和实验⑤,可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响,则V1=10mL
【详解】A.实验①和实验④中,实验④的温度比实验①高得多,且Na2S2O3溶液的浓度大,所以实验④的反应速率快,最先出现浑浊,故A错误;
B.其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择温度不同,浓度相同的两组实验,可以选择实验②和实验④,而实验③的硫酸的浓度高,实验④中硫代硫酸钠的浓度高,两实验不好对比判断,故B错误;
C.实验①和实验③中只有硫酸浓度不同,所以测定混合液变浑浊的时间,可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响,故C正确;
D.选择实验④和实验⑤,可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响,为了保证混合后硫酸的浓度相等,则V1=7mL,故D错误;
【点睛】影响化学反应速率的外因:
主要是指浓度、温度、压强和催化剂,另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
18.室温下,将0.1000mol·
L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.b点处的溶液中c(Cl-)>
c(M+)>
c(OH-)>
c(H+)
B.室温下,MOH的电离平衡常数Kb为1×
10-5
C.c点处的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.d点处的溶液中c(MOH)+c(H+)=c(OH-)
【详解】20mL时达到滴定终点,则c(MOH)=(0.1000mol/L×
20.00mL)/20.00mL=0.1000mol/L;
A.b点时,溶液pH=9,溶液呈碱性,则c(H+)<
c(OH-),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以得c(M+)>
c(Cl-),故A错误;
B.a点时,MOH溶液中pH=11,则c(OHˉ)=0.001mol/L,MOH是弱碱,电离平衡常数为:
Kb=
=1×
10-5,故B正确;
C.c点处的溶液呈中性,此时溶质为MCl和少量MOH,根据电荷守恒得:
c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因为c(H+)=c(OH-),所以得c(M+)=c(Cl-),所以c(M+)=c(Cl-)>
c(H+)=c(OH-),故C错误;
D.d点处的溶液中pH值小于7,c(H+)>
c(OH-),溶质为MCl,根据物料守恒可得:
c(Cl-)=c(M+)+c(MOH),根据电荷守恒得:
c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),两式结合得:
c(H+)=c(OH-)+c(MOH),故D错误;
【点睛】滴定图像的分析:
(1)抓反应的“起始”点:
判断酸、碱的相对强弱;
(2)抓反应“一半”点:
判断是哪种溶质的等量混合;
(3)抓“恰好”反应点:
判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性;
(4)抓溶液的“中性”点:
判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足;
(5)抓反应的“过量”点:
判断溶液中的溶质,判断哪种物质过量。
19.
(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫,转化过程如下:
S(s,单斜)
S(s,斜方)ΔH=-0.398kJ·
mol-1,则S(单斜)、S(斜方)相比,较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)