学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题 解析版Word格式文档下载.docx

1、D. KF溶液：F + H2O HF + OH【答案】C【详解】A. 碳酸是二元弱酸，多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主，故A错误；B. HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故B错误；C. NaHS溶液，HS-水解的离子方程式：HS-+H2OH2S+OH-，故C正确；D. KF溶液，F-水解的离子方程式：F-+H2OHF+OH-，应使用可逆符号，故D错误，故选C。4.下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlCH3COOHA.

2、 A B. B C. C D. D【答案】A【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。【详解】A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；H2O在水溶液中只能部分电离，NH3H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不属于非电解质，B项错误；C.BaSO4难溶于水，

3、但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能部分电离，HClO属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；答案选A。5.一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A. NaCl固体 B. CH3COOK溶液C. Na2CO3溶液 D. CuCl2 溶液【详解】A. 加入氯化钠固体，溶液的浓度变化不大，基

4、本不影响化学反应速率，H + 离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故A错误；B. CH3COOK固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液中H+离子浓度降低，化学反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C. Na2CO3溶液与盐酸反应使H+的浓度和物质的量都减小，影响生成氢气的总量，故C错误；D. CuCl2溶液与Al反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故D错误；6.下列说法或表示方法中不正确的是A. 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D

5、. 常温下，0.1 molL1的NaOH溶液和0.06 molL1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH2【详解】A.硫蒸气具有的能量高于硫固体，所以在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气燃烧放出能量大于硫固体，故A错误；B.一水合氨是弱电解质，只有部分发生电离，当氨水的pH=12时，一水合氨的浓度一定远远大于pH=2的盐酸，所以室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，故B正确；C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应过程吸收热量，属于吸热反应，故C正确；D.0.1mol/LNaOH中c（OH-）=0.1mol/L，0.06mol/LH2SO4溶液中c（H

6、+）=0.12mol/L，设溶液的体积是1L，二者等体积混合，则硫酸过量，溶液中剩余c（H+）=0.01mol/L，所以溶液pH=-lgc（H+）=2，故D正确，故选A。7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B. H2、I2（g）、HI平衡混合气加压后颜色加深C. 工业上采用高压条件合成氨气D. 在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质【详解】A. SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，可以加快化学反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B. H2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体系数不变，H2、I2（g）、HI平

7、衡混合气加压后，I2蒸气的浓度变大，颜色加深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C.工业上使用高压条件下合成氨气，是增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动，即增大氨气的生成率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D.硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止Fe2+氧化变质，与化学平衡无关，故D错误，8.为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是A. 室温时，测定0.01 molL1的HR溶液的pH4B. 室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色C. 相同条件下，对浓度均为0.1 molL1盐酸和HR溶液进行导电性实验D. 0.1molL1的HR溶液与同体积0.1 molL1的

8、氢氧化钠溶液恰好完全反应【详解】A. 室温时，测定0.01 molL1的HR溶液的pH=4，说明溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A不符合题意；B. 室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明NaR溶液显碱性，即R-发生水解，则HR为弱酸，故B不符合题意；L1盐酸和HR溶液进行导电性实验，盐酸的导电能力强，说明溶液中离子浓度大，HR的导电能力弱，即HR溶液中离子浓度小，说明HR没有完全电离，即证明HR是弱酸，故C不符合题意；L1的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明HR是弱酸，故D符合题意，9.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A. 在pH13的溶液中：K、Mg2

9、、Cl、SO32-B. c（H）/c（OH）11012的溶液：Cu2、Na、Cl、NO3C. 无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、SO42D. 由水电离出c（OH）1.01012 molL1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、SO42【详解】A. pH13的溶液显碱性，说明该溶液中含有大量OH-，Mg2+和OH-反应生成难溶于水的Mg（OH）2，所以不能大量共存，故A错误；B. 在c（H）/c（OH）11012的溶液中，c（H+）远远大于c（OH-），溶液显酸性，Cu2、Na、Cl、NO3之间不反应，可以大量共存，故B正确；C. 含Fe3+的溶液显黄色，所以无色溶液中不能存在Fe3+，故C错

10、误；L1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液显碱性，即含有大量OH-，NH4+和OH-不能共存，Al3+和OH-不能共存，故D错误；【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-发生络合反应而不能大量共存。10.下列有关装置图的叙述中正确的是A. 用装置给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液B. 装置的总反应式：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C. 装置中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法D. 装置

11、中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重【详解】A. 电镀银过程中，银做为镀层金属应该做阳极，电源的正极连接阳极，根据电流的方向，a极为阳极金属银，故A错误；B. 装置是原电池，其中金属Fe作负极，失去电子，发生氧化反应，所以总反应式：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+，故B错误；C. 水中的钢闸门连接电源负极，被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故C正确；D. 铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，故D错误，【点睛】电镀时，镀层金属做阳极，待镀的工件做阴极，镀层金属的阳离子在待镀工件表面被还原形成镀层。原电池正负极的判断，

12、一般较活泼的金属为负极，负极失去电子，发生氧化反应，正极反之。11.下列实验操作能达到目的的是A. 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B. 欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释【详解】A. 浓硫酸溶于水会放热，造成所放出热量增大，故A错误；B. 欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙，再用稀盐酸处理碳酸钙，故B正确；C. 中和滴定的操作中，应该要先用蒸馏水洗，再用标准液进

13、行润洗，故C错误；D. 氯化铁是强酸弱碱盐，所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，若用硫酸引入杂质离子，故D错误；12.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B. 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C. 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c（H+）c（OH）D. 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c（Ag）c（Cl）保持不变【详解】A. 加水会促进醋酸电离，使离子浓度会减小，但离子数目

14、会增多，故A错误；B. 溶液中，升高温度促进醋酸根离子水解，醋酸根的水解平衡常数Kh增大，即减小，故B错误；C. 盐酸与氨水恰好完全反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其中NH4+会水解使溶液呈酸性，则溶液中c（H+）c（OH），故C错误；D. 因为向AgCl的饱和溶液中加入少量的AgNO3，温度不变，所以Ksp不变，则溶液中c（Ag）c（Cl）保持不变，故D正确；【点睛】A选项中，加水会促进电离，导电离子浓度会减小，但生成的离子数目会增多，是一个易错点。13.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8104K1=4.3107

15、K2=5.61011K=4.91010A. 酸性强弱顺序是：HCOOH HCN H2CO3B. 物质的量浓度均为0.1 molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa NaCNC. HCOOH的电离平衡常数表达式为KD. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN 2HCN + CO32【详解】A. 根据酸的电离平衡常数HCOOHH2CO3HCN可知，酸性强弱顺序为：HCOOHH2CO3HCN，故A错误；B.HCOOH的酸性大于HCN，所以HCOO-的水解能力小于CN-，则0.1 molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液中，pH（HCOONa

16、）HCO3-可知，酸性强弱顺序为：HCOOHH2CO3HCN HCO3-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为：H2CO3 + CN HCN + HCO3，故D错误；14.在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4（g） + H2O（g） CO（g） + 3H2（g），测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是A. p1p2B. Hp2，故A正确；B.从图像可知，温度越高，CH4的百分含量越小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，即吸热反应方向移动，所以正反应方向为吸热反应，H0，故B错误；C. 加入催化剂可以改变化学反应速率，但是对化学平衡没有影响，所以对

17、甲烷的转化率没有影响，故C错误；D. 缩小容器体积，即体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，甲烷的浓度增大，故D错误，15.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A（g） + B（g） xC（g） + 2D（g），经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 molL1，c（A） : c（B）2 : 3，以C表示的平均速率（C）0.125 molL1min1，下列说法不正确的是A. 反应速率（A）0.25 molmin1B. 该反应方程式中，x1C. 4 min时，B的物质的量为2 molD. 该反应的平衡常数K1/3【详解】设物质A和物质B的物质的

18、量为amol，由于经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol/L可知生成n（D）= 1.0 mol/L2L=2.0mol；根据化学计量数可知，4min时，生成Cxmol，消耗A2.0mol，消耗B1.0mol，又由于4min时，c（A） : c（B），计算得到a=4；根据已知条件以C表示的平均速率（C）0.125 molmin1，计算可知x=1，该方程式为：2A（g） + B（g） C（g） + 2D（g）；K=；可用三段式表示为： xC（g） + 2D（g）初始状态 amol amol 0 04min时反应了 2.0mol 1mol xmol 2.0mol4min时剩余 2.0mol

19、3.0mol 1mol 2molA.4min时，消耗物质A 2.0mol，（A）=，故A正确；B.根据已知条件以C表示的平均速率（C）min1，计算可知x=1，故B正确；C.4 min时，消耗物质B1mol，所以容器中剩余物质B的物质的量为4mol-1mol=3 mol，故C错误；D.根据三段式分析，可得到K=，故D正确；16.含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。下列有关说法正确是A. 装置右侧发生的电极反应式为：4OH 4e 2H2O + O2B. 通电后阴极区附近溶液pH会减小C. m是电源负极D. 纯净的KOH溶液从b出口导出【详解】用阳离子交换膜电解法

20、除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，所以电解时，阳极：4OH4e=2H2O+O2，阴极：4H+4e=2H2，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH浓度增大，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH，根据K+的移动方向，所以n极为电源负极连接阴极，m极为电源正极，连接阳极，从而产生纯的氢氧化钾溶液。A.电解除杂过程相当于电解水，装置左侧，阳极反应式为：4OH4e=2H2O+O2，故A错误；B.电解时，阴极电极反应式为：4H+4e=2H2，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；C.在阴极

21、和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH，根据K+的移动方向，所以n极为电源负极连接阴极，m极为电源正极，连接阳极，故C错误；D.在右侧电极即阴极附近产生氢氧根离子，钾离子向右侧电极即阴极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从b出口导出，故D正确；17.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + SO2 + S + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下实验编号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL1）2550.1100.2508

22、V1A. 实验和实验中最先出现浑浊的是实验B. 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和实验C. 选择实验和实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D. 选择实验和实验，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL【详解】A.实验和实验中，实验的温度比实验高得多，且Na2S2O3溶液的浓度大，所以实验的反应速率快，最先出现浑浊，故A错误；B.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择温度不同，浓度相同的两组实验，可以选择实验和实验，而实验的硫酸的浓度高，实验中硫代硫酸钠的浓度高，两实验不好对比判断，故B错误；C.实验和实验中

23、只有硫酸浓度不同，所以测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，故C正确；D.选择实验和实验，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，为了保证混合后硫酸的浓度相等，则V1=7mL，故D错误；【点睛】影响化学反应速率的外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。18.室温下，将0.1000 molL1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. b点处的溶液中c（Cl）c（M）c（OH）c（H）B. 室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1105C.

24、c点处的溶液中c（M）c（Cl）c（H）c（OH）D. d点处的溶液中c（MOH） + c（H） c（OH）【详解】20mL时达到滴定终点，则c（MOH）=（0.1000 mol/L20.00 mL）/20.00 mL=0.1000 mol/L；A.b点时，溶液pH=9，溶液呈碱性，则c（H+）c（Cl-），故A错误；B.a点时，MOH溶液中pH11，则c（OH）0.001mol/L，MOH是弱碱，电离平衡常数为：Kb= =110-5，故B正确；C. c点处的溶液呈中性，此时溶质为MCl和少量MOH，根据电荷守恒得：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为c（H+）= c（OH

25、-），所以得c（M+）=c（Cl-），所以c（M）c（Cl）c（H）c（OH），故C错误；D. d点处的溶液中pH值小于7，c（H+）c（OH-），溶质为MCl，根据物料守恒可得:c（Cl-） c（M+） +c（MOH），根据电荷守恒得：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），两式结合得：c（H+）=c（OH-）+c（MOH），故D错误；【点睛】滴定图像的分析：（1）抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；（2）抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；（3）抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；（4）抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；（5）抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。19.（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s，单斜） S（s，斜方） H0.398 kJmol1，则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是_（填“S（单斜）”或“S（斜方）