中考化学全真模拟卷1上海专用教师版Word格式文档下载.docx
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故选D。
4．（2021·
上海闵行区·
九年级一模）互为同素异形体的是
A．水银与银B．木炭与石墨C．氧气与臭氧D．冰与干冰
A、同素异形体是同种元素形成的不同单质；
水银是金属汞与银是由不同种元素组成的，不符合题意；
B、木炭是无定形碳含有杂质属于混合物，不符合题意；
C、氧气与臭氧都是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，符合题意；
D、冰是水的固态形式，干冰是固体二氧化碳两者元素组成不相同，不符合题意；
【点睛】
5．（2021·
上海九年级期中）亚硝酸钠（NaNO2）外观与口味与食盐相似，但它却是是一种有毒的工业用盐。
在亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A．-3B．+3C．+4D．+5
在亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，即有+1+x+（-2）×
2=0，故x=+3，故选B。
6．（2021·
上海黄浦区·
九年级一模）以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是
A．pH=12B．pH=8C．pH=4D．pH=2
pH小于7时溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，比较四个选项可知，pH=2最小，该选项酸性最强，故选D。
7．（2021·
上海杨浦区·
九年级一模）实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧：
蓝紫色火焰B．氢气在空气中燃烧：
淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧：
产生白色烟雾D．铁丝在空气中燃烧：
火星四射
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
故选：
B。
8．（2021·
上海奉贤区·
九年级一模）物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4B．食盐NaClC．水银AgD．熟石灰CaCO3
A、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4﹒5H2O，不符合题意；
B、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，符合题意；
C、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，不符合题意。
9．（2021·
九年级一模）某化学反应的微观示意图如下所示，则下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应B．生成的C、D分子个数比是2:
3
C．该反应前后原子个数不变D．该反应的生成物都是单质
A．该反应由两种物质反应，生成了另外两种物质，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项A不正确；
B．由反应的微观示意图可知，生成的C、D分子个数比:
2：
6=1:
3，故选项B不正确；
C．由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故选项C正确；
D．由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子中D是由不同种的原子构成的，不属于单质，故选项D不正确。
10．（2019·
上海九年级课时练习）下列关于水的说法正确的是（）
A．在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化
B．活性炭净水器里，活性炭可以吸附水中的部分杂质
C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D．电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
A、在自来水厂净水的过程中，发生的变化有的是物理变化，有的是化学变化，如杀菌消毒，选项错误；
B、活性炭净水器里，活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，选项正确；
C、天然水中常混入可溶性的杂质等，属于混合物，软水中可能含有少量钙、镁离子，软水可能属于混合物，选项错误；
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氢气，选项错误，故选B。
电解水时，连接电源的玻璃管内生成气体的种类可以记忆为：
正氧负氢，生成的气体的体积比记忆为：
氢二氧一。
11．（2020·
上海九年级专题练习）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
说法错误的是（ ）
A．加入稀盐酸后一定有气泡产生
B．该样品中一定没有CaO
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
氧化钙中钙元素的质量分数是：
，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：
，碳酸钙中钙元素的质量分数是：
，测得Ca元素质量分数为50%，则样品中一定含碳酸钙。
A、由分析知，样品中一定含碳酸钙，样品中加入足量稀盐酸后有气泡产生，故正确；
B、氧化钙中钙元素的质量分数是：
，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：
，故正确；
D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故正确。
本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本题的关键。
12．（2021·
上海九年级单元测试）将溶质质量分数为20%的稀硫酸逐滴加入到氧化铁中，生成水的物质的量（n）随加入稀硫酸的质量（m）的变化情况如图所示，相关分析正确的是
A．M点对应的溶液中溶质是FeSO4
B．ag该稀硫酸中含溶质bmol
C．N点对应溶液中H2SO4的质量分数为10%
D．M点开始溶液中铁元素的质量分数保持不变
A、由图可知M点氧化铁恰好完全反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以M处溶质是Fe2（SO4）3，而不是硫酸亚铁，选项错误；
B、
，由方程式可知，3mol的稀硫酸会生成3mol的水，则生成bmol水需要bmol稀硫酸，所以ag稀硫酸中含溶质bmol，选项正确；
C、根据质量守恒定律可知，N点对应溶液的质量为
，N点对应溶液中H2SO4的质量分数为
，选项错误；
D、M点开始溶液中铁元素的质量不变，但随着稀硫酸的加入，溶液的质量变大，所以溶液中铁元素的质量分数变小，选项错误；
13．（2021·
九年级一模）有关化学符号的意义描述正确的是
A．N：
一个氮分子B．Fe（OH）2：
氢氧化铁
C．Cl2：
两个氯元素D．2K：
两个钾原子
A.一个氮分子的表示方法应该为N2，N表示氮元素或一个氮原子，故A不符合题意；
B.该化学式表示的是氢氧化亚铁，故B不符合题意；
C.该化学式表示氯气；
一个氯气分子；
一个氯气分子由两个氯原子构成；
表示氯气由氯元素组成，元素只讲种类，不讲个数，故C不符合题意；
D.2K表示两个钾原子，故D符合题意。
14．（2021·
上海青浦区·
九年级一模）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。
下列关于地塞米松的说法正确的是
A．地塞米松属于氧化物
B．地塞米松由4种元素组成
C．地塞米松中碳、氧元素的质量比为22:
D．地塞米松中氢元素的质量分数最大
A、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、地塞米松中碳、氧元素的质量比为（12×
22）：
（16×
3）≠22：
3，故选项说法错误。
D、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比为（12×
（1×
29）：
19：
3）=264：
29：
48，则地塞米松中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
15．（2021·
九年级一模）不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的
A检查装置的气密性
B验证蜡烛中含有碳元素
C验证氢气的密度比空气小
D验证空气中氧气的含量
A．AB．BC．CD．D
A、将导管置于水中，用手紧握试管，如果有气泡冒出，说明气密性良好，不符合题意；
B、将干冷烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明反应生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；
C、肥皂泡向上飘，说明氢气的密度比空气小，不符合题意；
D、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，试管内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可验证空气中氧气含量，不符合题意。
16．（2021·
九年级一模）有关物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量的单位是n
B．1mol水分子中含有1个氧原子和2个氢原子
C．1mol不同物质所含的微粒数是不同的
D．摩尔质量在数值上等于该物质的式量
A、物质的量的单位是摩尔，符号是mol，错误；
B、1个水分子中含有1个氧原子和2
个氢原子，错误；
C、1mol不同物质所含的微粒数是相同的，都是阿伏伽德罗常数个，错误；
D、摩尔质量在数值上等于该物质的式量，正确；
17．（2021·
九年级一模）碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法错误的是
A．X可以是酒精
B．反应①中C一定是还原剂
C．反应②一定是化合反应
D．反应③一定是与稀盐酸反应
A、X可以是酒精，因为酒精燃烧生成二氧化碳和水，说法正确；
B、反应①中C转化为CO，碳元素从0价变为+2价，C一定是还原剂，说法正确；
C、反应②为二氧化碳与碳在高温条件下转化为一氧化碳，一定是化合反应，说法正确；
D、反应③不一定是与稀盐酸反应，硝酸等酸与碳酸钙反应也能生成二氧化碳，说法错误；
D。
18．（2021·
九年级一模）下图是粗盐提纯的部分实验操作。
有关叙述错误的是
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．上述操作顺序为③①②④
A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。
B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。
19．（2021·
上海普陀区·
九年级一模）取煅烧石灰石后的剩余固体10g进行如下实验:
（已知杂质既不溶于水，也不参与反应）
经充分反应后，对白色固体的成分判断，可能含有的是
A．碳酸钙B．杂质C．氢氧化钙D．氧化钙
煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳气体；
取样加水，过滤得到的白色固体中加稀盐酸生成气体，说明固体含有没有反应完毕的碳酸钙；
滤液滴加酚酞，溶液变红色，说明溶液显碱性，那么原固体有氧化钙，氧化钙和水反应生成碱性物质氢氧化钙，但是不确定加水后的白色固体中是否存在不溶解的氢氧化钙。
A、碳酸钙一定存在，错误；
B、根据题意，杂质一定存在，错误；
C、氢氧化钙不一定存在，正确；
D、氧化钙一定不存在，错误；
20．（2021·
九年级一模）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．图中A点表示两种物质在t℃时溶解度相等
B．M中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯M
C．t1℃时分别将M、N饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．t1℃时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出2g晶体
A、由图可知，t1℃时，M和N相交于A点，故图中A点表示t1℃时，M和N的溶解度相等，不符合题意；
B、M、N的溶解度都随温度的升高而增加，M的溶解度受温度影响较大，N的溶解度受温度影响较小，故M中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯M，不符合题意；
C、t1℃时分别将M、N饱和溶液升温到t2℃，M、N的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，t1℃时，M和N的溶解度相等，溶质质量分数相等，故升温后，所得溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
D、t1℃时，M的溶解度是25g，溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，说明该溶液是不饱和溶液，析出晶体后，变为饱和溶液，再恒温蒸发20g水析出5g晶体，符合题意。
二、填空题
21．（2019·
上海九年级课时练习）金属材料在生活、生产、国防中起着不可替代的作用．
（1）下列有关实验反映了金属材料的物理性能的是________．
（2）写出工业上用氧化铁炼铁的化学方程式________．
（3）如果你是中国“辽宁号”航空母舰上的一名船员，结合所学知识写一条舰体防锈措施_．
（4）某化学小组用一定量硝酸铜和硝酸镁的混合溶液进行了如图实验．向固体乙中加入稀硫酸有气泡冒出，则固体乙的组成是什么____？
溶液甲中一定不含什么溶质____？
【答案】BC
刷漆铁、铜、银Cu（NO3）2
（1）下列有关实验反映了金属材料的物理性能的是：
A、该实验证明金属和氧气发生反应，发生的是化学变化，体现的是化学性质；
故选项错误；
B、实验证明了金属具有一定的光泽，体现的是金属的物理性质；
故选项正确；
C、实验说明了一般情况下，合金（硬铝）比组成的纯金属的硬度大，体现的是物理性质；
D、实验说明了可燃物燃烧所需要的条件，与金属的性质无关；
BC。
（2）工业上炼铁是用还原性一氧化碳在高温下把铁从铁的氧化物里里还原出来，一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2；
（3）铁生锈，其实质上是铁和空气中的氧气、水分发生复杂的化学反应，为防止铁生锈，可除去水分或氧气或水分和氧气；
刷漆可以隔绝氧气和水分，所以可以防止铁生锈；
（4）在
和
的混合溶液中加入铁粉和银粉，在金属活动顺序表中，铁在铜的前面，可以和
发生反应；
铁在镁的后面，所以不和
反应；
银在铜和镁的后面，所以银和
都不反应．铁和
发生反应生成铜和硝酸亚铁；
所以固体乙中一定含有铜和银，可能含有铁（如果铁有剩余，则含铁，否则没有）；
由于题目中指出：
“向固体乙中加入稀硫酸有气泡冒出”，说明固体乙中一定含有铁，则固体乙中的固体为：
铁、银、铜；
由于铁有剩余，则完全反应，所以溶液中一定没有
；
22．（2019·
上海九年级专题练习）联系学过的化学知识，回答下列问题。
①由实验一可知，CO2具有的物理性质是_____。
②在实验二中，发现B中铁丝不燃烧，其原因是_____，A中铁丝燃烧的化学方程式是_____。
③实验三为电解水装置通电一段时间后，试管a、b中产生气体的体积比约为_____，该实验证明水是由_____组成的化合物。
④食用油脂中含有亚油酸（C18H32O2），缺乏亚油酸会使人体发育不良。
亚油酸中碳元素存在形态为_____（填“游离态”或“化合态”）；
氢元素与氧元素的质量比为_____；
1molC18H32O2中约含_____个氧原子（用科学记数法表示）。
⑥人类社会的发展离不开能源，当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料化石燃料主要有煤、石油和_____。
⑥宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。
如图是某反应的微观示意图。
Ⅰ．生成物中由原子直接构成的物质是_____（填“乙”或“丙”）。
Ⅱ．该变化的化学方程式为_____；
反应类型属于_____（填“分解”或“化合”）反应。
【答案】密度比空气大温度没有达到铁丝的着火点3Fe+2O2
Fe3O42：
1氢元素和氧元素化合态1：
11.204×
1024天然气乙2HgO
2Hg+O2↑分解
①实验中，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明了二氧化碳的密度比空气大（物理性质），不燃烧、也不支持燃烧（化学性质）；
②B中铁丝不燃烧，其原因是：
温度没有达到铁丝的着火点；
细铁丝在氧气中燃烧时的实验现象是：
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式是：
3Fe+2O2
Fe3O4；
③如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为2：
1，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
④在化合物中，元素是以化合态存在的，所以亚油酸中碳元素存在形态为化合态；
氢元素与氧元素的质量比为（1×
32）：
2）＝1：
1，每个C18H32O2分子中含有2个氧原子，因为1molC18H32O2中含有6.02×
1023个C18H32O2分子，所以1molC18H32O2中含有6.02×
1023×
2个氧原子，即1.204×
1024个；
⑤当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料化石燃料主要有煤、石油和天然气；
⑥由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为2HgO
2Hg+O2↑；
Ⅰ、氧化汞和氧气都是由分子构成的，金属汞是由原子构成的；
Ⅱ、该反应的化学方程式为2HgO
符合“一变多”的特征，属于分解反应。
23．（2021·
上海金山区·
九年级一模）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图。
（1）a点表示___________________________________。
（2）60℃时，50g水中加入________g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是__________。
（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作II的名称为______，溶液M中所含溶质为______。
（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中加入的固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是________（选填编号）
Ⅰ从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
Ⅱ若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：
100
Ⅳ60℃时，溶液一定是不饱和溶液
【答案】20℃时，在100克水中最多溶解硝酸钾31.6克5525%降温结晶硝酸钾和氯化钠KNO3Ⅰ、Ⅳ
（1）a点表示20℃时，在100克水中最多溶解硝酸钾31.6克，或20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水。
则50g水中加入
硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是
。
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，操作Ⅱ是将经操作Ⅰ后的溶液进行降温结晶再经操作Ⅲ过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠。
（4）20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的是硝酸钾；
Ⅰ．由图示可知：
20℃时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变，正确；
Ⅱ．将溶液从20℃降温，氯化钠的溶解度基本不变，依然大于31.6g，故降温不会析出晶体，故错误；
Ⅲ．20℃时，甲烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定大于31.6g，故乙中溶质与溶剂的质量比不是31.6：
100，故错误；
Ⅳ．氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，正确；
故选Ⅰ．Ⅳ。
三、简答题
24．（2019·
上海九年级专题练习）实验室制取二氧化碳气体，并验证某些性质。
①常见物质中，碳、一氧化碳都可以和同一物质发生化合反应得到二氧化碳，该物质是________；
而
不能通过化合反应得到二氧化碳，理由是_____________________。
利用大理石制取二氧化碳的化学方程式___________________。
②空气中排放过多的二氧化碳会造成__________效应。
为验证该效应，利用如图装置收集一瓶二氧化碳气体，应由____________（选填“长”“短”）导管通入二氧化碳，验证收集满了的方法是________。
实验时，还需一瓶（同样大小）装满_________的集气瓶放在太阳下做对照实验。
③因为二氧化碳具有______________，常用二氧化碳作灭火剂。
④如果利用足量石灰水吸收
二氧化碳气体，计算所需氢氧化钙的质量为_______。
（根据化学方程式列式计算）
【答案】氧气根据质量守恒定律的元素守恒，
中含有氢元素，生成物中也会有含氢元素物质
温室长将一根燃着的木条放在短导管口，若木条熄灭，则收集满二氧化碳空气二氧化碳具有不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气
①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
常见物质中，碳、一氧化碳都可以和同一物质发生化合反应得到二氧化碳，由于碳中不含氧元素，而二氧化碳含有氧元素，且发生的是化合反应，所以该物质是氧气；
CH4不能通过化合反应得到二氧化碳，理由是甲烷
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