化学上册知识点总结Word格式.docx

化学上册知识点总结Word格式.docx

《化学上册知识点总结Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学上册知识点总结Word格式.docx（42页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。

根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质。

（1）

（2）

（3）

第二节化学是一门以实验为基础的科学

知识点1常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0、1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0、1克。

）

注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；

夹持部位在距试管口近1/3处；

用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

1、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（）

A、试管B、烧杯C、蒸发皿D、燃烧匙

1、下列仪器中，不能作为反应容器的是（）

A、烧杯B、集气瓶C、量筒D、试管

2、托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量，当天平平衡时，称得的质量比实际质量数值（）

A、偏高B、偏低C、不变D、不确定

3、下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（）

A、集气瓶B、漏斗C、量筒D、锥形瓶

知识点2化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽

块状及条状药品：

用镊子夹取

4、液体药品的取用

液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

承接滤液的烧杯不干净

倾倒液体时液面高于滤纸边缘

滤纸破损

（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石

棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（）

A、带回家中B、随意倾倒在水槽中C、倒入指定的容器中D、倒回原试剂瓶中

1下列基本操作中不正确的是（）

A、用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热

B、过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器

C、一般用药匙或镊子取用固体药品

D、使用天平时，用手取用砝码

2、给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（）

A、将使酒精燃烧不完全B、易使酒精灯熄灭

C、灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂

D、灯芯温度高，易使试管底部溶化

3、下列基本实验操作正确的是（）

A、用药品不定量时，固体一般去1~2克

B、安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口

C、蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体

D、酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽

第二单元我们周围的空气

第1节空气

知识点1空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0、03%

0、94%

1、空气的成分中，体积分数约占78%的是（）

A、氮气B、氧气C、二氧化碳D、稀有气体

练习题：

1、空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（）

A、二氧化碳B、氮气C、氧气D、稀有气体

2、桌子上有一个空烧杯，烧杯内（）

A、是氮气B、是氧气C、是空气D、没有物质

3、早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，结果发现每次都有约1/5的空气不知去向。

当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（）

A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体

知识点1混合物与纯净物

（1）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物

（2）只由一种物质组成,它们都是纯净物

1、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）

A、牛奶B、酱油C、蒸馏水D、葡萄酒

1、下列物质属于纯净物的是（）

A、食用醋B、天然气C、含碘盐D、蒸馏水

2、下列物质中属于纯净物的是（）

A、银B、碘酒C、不锈钢D、矿泉水

3、下列物质中，属于纯净物的是（）

A、空气中分离出来的稀有气体B、部分结冰的蒸馏水

C、冶炼铁矿石后得到的生铁D、加热高锰酸钾反应后的剩余物

知识点2空气是一种宝贵的自然资源

（1）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（2）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡、全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（3）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

1、每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。

下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（）

A、二氧化硫一氧化碳二氧化氮

B、二氧化碳一氧化碳氮气

C、氧气二氧化碳氮气

D、氮气氧气一氧化碳

1、保护环境己成为当前和未来的全球性重大课题之一，下列因人类生产，生活对环境破坏而带来的后果是（）

①土地沙漠化②水资源危机③酸雨④南极上空臭氧空洞变大⑤沙尘暴

A①②⑤B①②④⑤C②⑤D全部

2、三大有害气体指的是什么？

,。

3、下列活动中，不会造成空气污染的是（）

A、动植物的呼吸

B、工厂烟囱排放的烟尘

C、汽车行驶排放的尾气

D、焚烧麦秆产生的烟

第2节氧气

知识点1氧气的性质

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

产生大量白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

1写出能实现下列反应的符号表达式，并指出其中的基本反应类型：

⑴淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：

　　反应。

⑵一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊：

⑶一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：

　　反应。

1、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要放少许细沙或水的原因是（）

A、使反应更激烈B、使现象更明显

C、防止集气瓶底炸裂D、防止火星四射

2、有A、B、C、D四种物质，A是没有颜色没有气味的气体，B在A中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C。

将燃着的火柴伸入到D的集气瓶中，火焰立即熄灭，且D还能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断：

（填化学式）

A是____________，B是____________，C是_____________，D是_______________。

3、在装有空气的某密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气且不引入其它气体，可使

用的可燃物是（）

A．硫磺B、红磷C、铁丝D、木炭

知识点2化合反应与氧化反应

（1）它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。

我们把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

（2）氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：

①都是氧化反应②都放热

1.下列化学反应中属于化合反应的是__________，属于氧化反应的是__________，既是化合反应又是氧化反应的是__________。

①水+氧化钙→氢氧化钙

②一氧化碳+氧气

二氧化碳

③甲烷+氧气

二氧化碳+水

④碳酸钙

氧化钙+二氧化碳

1、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是（）

A.硫磺在氧气中燃烧

B.石蜡在氧气中燃烧

C、氧化汞受热分解

D、铁在氧气中燃烧

2、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？

（1）氢气+氧气→水

（2）铜+氧气→氧化铜

（3）乙烷+氧气→二氧化碳＋水

（4）二氧化碳＋水→碳酸

3、氧化反应一定是化合反应吗?

为什么？

第三节制取氧气

知识点1氧气的制备

1、氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

2、气体制取与收集装置的选择

发生装置：

固固加热型、固液不加热型收集装置：

根据物质的密度、溶解性

3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

4、氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

5、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

6、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

7、常见气体的检验方法

带火星的木条

②二氧化碳：

澄清的石灰水

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

1、下面四种途径都可以得到氧气：

写出实验室中通过甲、乙、丙三种途径制取氧气的化学反应表达式：

甲：

乙：

丙：

1、实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。

⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了。

⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是。

⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是。

⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是。

⑸用排水法收集氧气，当气泡时，再开始收集。

⑹集满氧气的集气瓶应盖好，放出实验桌上。

2、某同学用下图装置测定空气中氧气的体积分数。

请你填写有关空格，并与同学交流。

⑴写出红磷燃烧反应的表达式（文字或符号）为。

⑵待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是

_______________；

由此得出的结论是。

⑶实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能的原因是（任写一种）?

。

⑷若⑶实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于l/5，这可能的原因是（任写一种）?

⑸由本实验还可以推测氮气的性质有（任写一种）：

。

3、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；

从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；

（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

第三单元物质构成的奥秘

第1节分子和原子

知识点1分子和原子的性质与区别

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；

不断运动；

有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

例题：

1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。

A、分子的大小发生了变化B、分子的质量发生变化

C、分子之间的间隔发生了变化D、分子的形状发生变化

1、分子和原子的主要区别是（）。

A、分子大、原子小

B、分子的质量大，原子的质量小

C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质

D、在化学变化中分子可再分，原子则不能再分

2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。

A、铁矿石磨成粉末B、碘受热升华

C、加热水有水蒸气生成D、加热氧气汞生成汞和氧气

3、构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。

A、相同的质量B、不同的质量

C、相同的化学性质D、不同的化学性质

第2节原子的结构

知识点1原子的构成

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

质子

原子核

正

核内质子数

（带电）

最外层上有2个电子

（不带电）电）

中子

电子

负

第一电子层

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

1在原子里，质子数等于（）

A、中子数B、电子数C、原子数D、中子数和电子数之和

1、原子的质量主要集中在（）

A、质子B、中子C、电子D、原子核

2、据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳－14含量来推断古城年代、碳－14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是（）

A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数和中子数之和为14

3、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（）

A、175B、114C、61D、289

第3节元素

知识点1元素

（1）定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

如O：

氧元素

表示某种元素

一个氧原子

表示该种元素的一个原子

b、意义

*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发现：

门捷列夫

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

7横行（7个周期）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

18纵行（16族）

*排列依据

*注：

原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：

地壳：

O、Si、Al、Fe细胞：

O、C、H

1、决定元素种类的微粒数是（）

A、核外电子数B、核内质子数C、核内中子数D、质量数

1、下列说法正确的是（）

A、水是由两个氢原子和一个氧原子组成的

B、二氧化碳分子是由两个氧元素和一个碳元素组成的

C、二氧化硫分子中含有一个硫原子和一个氧