XX届高考化学实验浓度配制专题复习教案Word格式文档下载.docx
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实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
c
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
3.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2So4清洗
B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
c.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaoH溶液冲洗
D.在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaoH固体，配制10％NaoH溶液
4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏
;
若锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏
.
5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.
）.调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向
旋动.
2）.某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取w克样品.他在托盘天平的右盘上放入克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面他的操作应该是
使
3）.加入的A是_________________________，检验A是否过量的方法是______________.
4）.过滤时，某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.
。
5）.滤液中加入的B物质是
.应该加入过量的B物质，理由是
6）.为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入
，若
，表示沉淀已洗净.
7）.得到的固体c是
8）配制100毫升0.20mol/L氯化钾溶液:
某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中，加入约30毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度2—3厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
该生操作中的错误是
6.实验室常利用甲醛法测定2So4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HcHo＝3H＋＋6H2o＋6N4H＋[滴定时，1mol6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaoH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：
称取样品1.500g。
步骤II：
将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III：
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaoH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaoH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaoH标准溶液的体积
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
滴定管内液面的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由
色变成
色。
滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
25.00
.02
21.03
2
2.00
21.99
3
0.20
20.20
若NaoH标准溶液的浓度为0.1010m01&
#8226;
L－1，则该样品中氮的质量分数为
7.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
.除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe3是否沉淀完全的实验操作是
.酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量ca2转化为cacl2；
②防止ca2+在蒸发时水解；
③
.测定样品中cl－含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250ml容量瓶中定容；
b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol&
L-1AgNo3溶液滴定至终点，消耗AgNo3溶液体积的平均值为20.39ml。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有
②计算上述样品中cacl2&
2H2o的质量分数为
③若用上述方法测定的样品中cacl2&
2H2o的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
；
8.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
.移取10.00ml密度为ρg/ml的过氧化氢溶液至250ml
中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
.用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
mno4-+
H2o2+
H+==
mn2++
H2o+
.滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是
.重复滴定三次，平均耗用cmol/Lkmno4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
.若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
（实验条件：
试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
验证不稳定性
9.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
Sicl4
Bcl3
Alcl3
Fecl3
Pcl5
沸点/℃
57.7
2.8
—
315
熔点/℃
-70.0
-107.2
升华温度/℃
80
300
62
请回答下列问题：
写出装置A中发生反应的离子方程式
装置A中g管的作用是
装置c中的试剂是
装置E中的h瓶需要冷却的理由是
装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2++mno4-+8H+===5Fe3++mn2++4H2o
①滴定前是否要滴加指示剂？
（填“是”或“否”），请说明理由
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×
10-2mol&
L-1kmno4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
0.纳米Tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米Tio2的方法之一是Ticl4水解生成Tio2&
xH2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体Tio2。
用现代分析仪器测定Tio2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定Tio2的质量分数:
一定条件下，将Tio2溶解并还原为Ti3+，再以kScN溶液作指示剂，用NH4Fe2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
⑴Ticl4水解生成Tio2&
xH2o的化学方程式为
⑵检验Tio2&
xH2o中cl－是否被除净的方法是
⑶下列可用于测定Tio2粒子大小的方法是
a．核磁共振法
b．红外光谱法
c．质谱法
d．透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe2标准溶液时，加入一定量H2So4的原因是
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a
b
d
e
⑸滴定终点的现象是
⑹滴定分析时，称取Tio2（摩尔质量为mg&
mol－1）试样wg，消耗cmol&
L－1NH4Fe2标准溶液VmL，则Tio2质量分数表达式为
⑺判断下列操作对Tio2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe2溶液有少量溅出，使测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
1.三草酸合铁酸钾晶体[k3[Fe3]&
xH2o]是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
铁含量的测定
步骤一：
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2So4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4＝被还原成mn2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：
用0.010mol/Lkmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02ml滴定中mno4－被还原成mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/Lkmno4溶液19.98mL
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：
称量、__、转移、洗涤并转移、__、摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中，若加入的kmno4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。
（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；
在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；
加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；
计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误；
_________;
_________。
2.某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol&
L-1Ba2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba2&
8H2o试剂（化学式量:
315）。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba2&
8H2o在283k、293k和303k时的溶解度（g/100gH2o）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为Baco3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba2&
8H2o和少量Baco3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
（不考虑结晶水的检验；
室温时Baco3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：
稀盐酸、稀硫酸、NaoH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：
取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：
取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba2&
8H2o的含量。
实验如下：
①配制250ml约0.1mol&
L-1Ba2&
8H2o溶液：
准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
，将溶液转入
，洗涤，定容，摇匀。
[:
学&
amp;
科&
网]
②滴定：
准确量取25.00ml所配制Ba2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol&
L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba2&
8H2o的质量分数=
（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，
配制1.0mol&
L-1Ba2溶液
参考答案
4.偏高；
偏高
51）.右2）.继续加入样品，指针指在标尺的中间
3）.碳酸钾；
用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝
4）.玻璃棒下端没有靠在滤纸上、漏斗颈没有靠在烧杯内壁
5）.盐酸
除尽过量的k2co3
6）.硝酸银溶液、无沉淀生成
7）.碳酸钙
8）.溶液不能直接倒入容量瓶
没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液也应注入容量瓶.
6.
（1）①偏高
②无影响
③B
④无
粉红（或浅红）
（2）18.85％
7.取少量上层清液，滴加kScN溶液，若无血红色出现，则表明Fe3沉淀完全。
（2）③防止溶液吸收空气中co2
①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的Nacl
少量的cacl2&
2H2o失水
8.I容量瓶
2mno4-+5H2o2+6H+==2mn2++5o2↑+8H2o
酸式，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
17cV/200ρ
偏高
Ⅱ．
氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。
（溶液变蓝色。
不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。
产生气泡，木条复燃。
9.
（1）mno2＋4H＋＋2cl－
mn2＋＋cl2↑＋2H2o
（2）平衡压强
浓硫酸
使Sicl4冷凝
（3）Al、P、cl
（4）①否；
kmno4溶液自身可作指示剂
②4.480％
0.Ticl4+H2o
Tio2&
xH2o+4Hcl取少量水洗液，滴加AgNo3溶液，不产生白色沉淀，说明cl-已除净。
d
抑制NH4Fe2水解
溶液变成红色
偏低
1.①溶解
定容；
②将Fe3+还原为Fe2+；
③5Fe3+＋mno4-＋8H+===5Fe2+＋mn2+＋4H2o；
④11.20%或0.112
加热后在干燥器中冷却；
对盛有样品的坩锅进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。
2.
（1）Ba2&
8H2o与co2作用转化为Baco3
（2）步骤2：
预期现象和结论：
有白色沉淀生成，说明有Ba2+。
取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。
试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是Baco3。
取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。
pH&
gt;
9.6，说明有大量的oH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba2&
8H2o和少量Baco3组成，假设成立。
（3）①溶解、过滤；
250ml的容量瓶中。
②0.1980思路：
0.025×
0.1×
2=c’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml）得c’=0.1mol&
L-1所以应该是选大于0.1mol&
L-1而且接近的③25×
c×
2=0.1980×
V得c=V,Ba2&
8H2o的质量分数=250x10—3×
0.1980V×
315×
100%/50w。
（4）不能
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