黑龙江中考化学试题及答案Word格式.docx
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A.CO、H2 B.H2、CC.C、CO D.O2、H2
9.下列化学反应中,一氧化碳作还原剂的是
A.2C+O2
2COB.C+CO2
2CO
C.CO+CuO
Cu+CO2D.C+H2O
CO+H2
10.下列说法正确的是
A.水是由二个氢元素和一个氧元素组成的
B.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C.每个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
D.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
11.下列实验操作正确的是
A.取用固体药品一般用药匙
B.给试管中液体加热时,液体体积不应超过试管容积的2/3
C.用托盘天平称量物质质量时,把称量物放在右盘,砝码放在左盘
D.将浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒内,并用玻璃棒不断搅拌
12.分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是
A.NaCl和AgNO3B.CuSO4和NaOH
C.Fe2O3和HClD.HCl和NaOH
13.有X、Y、Z三种金属,将X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解,Y不溶解,将Y
放入Z的硫酸盐溶液中,可析出Z,则X、Y、Z三种金属依次可能是[ ]
A.Cu、Hg、ZnB.Zn、Fe、Cu
C.Ag、Cu、ZnD.Mg、Cu、Ag
14.下列物质露置在空气中,质量增加且产生新物质的是
A.浓硫酸 B.浓盐酸
C.火碱 D.碳酸钠晶体
15.现将A、B两种物质各10克混合加热,A完全反应,生成8克C和4克D,则参加反应的A与B的质量比是
A.1∶1 B.2∶1C.4∶1 D.5∶1
二、填空题(本题含10小题,共20分)
16.分子是保持物质的____的一种微粒。
17.点燃纯净的氢气,产生____色的火焰。
18.碳在氧气里充分燃烧时,生成物的化学式为____。
19.我国著名的化学家侯德榜,在改进纯碱的生产方面,曾做出了杰出的贡献。
请写出纯碱的电离方程式____。
20.在Cl2、ZnCl2、HClO3三种物质中,都含有氯元素,请把三种物质按所含氯
元素化合价由高到低的顺序排列(写化学式)______。
21.将氯化钠、盐酸、氢氧化钠三种无色溶液,一次性鉴别开,可加入____试液。
22.给物质加热时,应用酒精灯火焰的____部分进行加热。
23.某温度下,若A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系是
A>B>C,则该温度下三种物质的溶解度的关系是____(用>,=,<表示)。
24.某三价金属的氧化物中,金属元素与氧元素的质量比为9∶8,则该金属氧化
物的名称是____。
25.向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中,加入一定量的稀硫酸,
充分反应后过滤,再向滤液中滴入几滴酚酞试液,酚酞试液变红色,则滤
液中含有的溶质是____。
三、(本题含2小题,共15分)
26.完成下列化学方程式
(1)( )+CO2——CaCO3↓+H2O
(2)KMnO4
K2MnO4+MnO2+( )
(3)NaCl+( )──AgCl↓+NaNO3
27.用化学方程式表示下列化学反应,并注明基本反应类型
(1)红磷在空气中燃烧____属于____反应
(2)锌片浸入硫酸铜溶液中____属于____反应
(3)在盛有少量氢氧化铜的试管里,加入少量稀硫酸____属于____反应
四、实验题(本题含4小题,共20分)
28.下图是实验室制取某些气体的实验装置图,试回答:
(1)写出图中带有标号仪器的名称:
①____②____③____④____
(2)用于实验室制取氢气的装置是图____。
收集氢气时,根据氢气的性质除
了用该图中的收集方法外,还可用____法收集氢气。
用锌粒和稀硫酸反
应制取氢气的化学方程式为____。
(3)采用排水法收集氧气,实验完毕后,应____将导管移出水面,____熄灭
酒精灯。
29.填写下列实验报告
30.欲除去NaNO3溶液中混有少量的CuSO4杂质,应加入一种适量的____溶液,
然后再进行____操作。
31.家庭小实验:
取一个玻璃杯,杯底放一支短蜡烛,并铺一层纯碱。
把蜡
烛点燃,沿杯壁倒入一些醋,观察到固体物质逐渐____,同时有____产
生。
然后蜡烛____。
五、计算题(本题含3小题,共15分)
32.三氧化硫中氧元素的质量分数为____。
33.在70℃时,25克水中溶解15克氯化铵达到饱和,求氯化铵在70℃时的溶
解度。
34.将一定量碳酸钙投入到50克某稀盐酸中,恰好完全反应,共收集到4.4克
二氧化碳,求稀盐酸中溶质的质量分数。
B卷
H-1 C-12 O-16 Mg—24 Al—27 S-32 Cl—35.5 Ba—137
六、选择题(每小题有一个或两个正确选项,多选、少选或错选均不给分。
本题含4小题,共6分)
35.有A、B、C、D四种微粒,核外电子总数均与氖原子相同。
A微粒失去两个电子后呈中性,B微粒比A微粒的质子数多4,C、D微粒的质子数和所带的电荷数均相等,且C微粒中含有比A微粒少一个质子的原子,则A、B、C、D微粒可能是
A.O2-、Mg2+、NH4+、Na+
B.O、Mg2+、OH-、Na+
C.O2-、Mg2+、N、Na+
D.O、Mg2+、NH3、Na
36.已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质,欲将该溶液中四种溶质都证明出来,所加试剂先后顺序合理的是
A.HNO3、 Ba(NO3)2、 NH4NO3、 AgNO3
B.HNO3、 NH4NO3、 Ba(NO3)2、 AgNO3
C.NH4NO3、 HNO3、 Ba(NO3)2、 AgNO3
D.NH4NO3、 Ba(NO3)2、 HNO3、 AgNO3
37.将N2、H2、CO、CO2和水蒸气等混合气体,先通过足量灼热的木炭粉,再通过足量的固体烧碱(假设各步反应完全),最后剩下的气体中
A.只有N2
B.一定有N2、H2、CO
C.一定有N2,可能有CO和H2
D.一定有N2和水蒸气
38.在天平两边的托盘上,各放一个烧杯,调节天平至平衡。
向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸,右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸,再向左边烧杯中加入a克铝粉,右边烧杯中加入b克镁粉,充分反应后,最终天平仍平衡,则a与b的关系理的是
A.a=b≥2.4克B.a=b≥1.8克
C.若a=1.65克,则b=1.6克D.若a=1.8克,则b=2.4克
七、填空题(本题含2小题,共2分)
39.某无机化合物中含有碳、氢、氧三种非金属元素和另一种二价金属元素,则这种化合物按组成分类,它可能是____或____。
40.已知某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能是____。
八、(本题共4分)
41.
(1)在日常生活中常使用一些铝制器皿,在清洗铝制器皿表面的污垢时,不能使用热的碱性溶液,因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
则该反应的化学方程式是____。
(2)酸、碱、盐之间的反应,一般是按复分解反应规律进行的。
但也有例外,如:
一种黄色的正盐溶液与一种碱性正盐溶液混合,得到一种红褐色沉淀、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和氯化钠。
写出该反应的化学方程式____。
九、(本题共6分)
42.现有甲、乙、丙三种可溶性的正盐溶液,按下图所示进行实验,且甲与乙、乙与丙均恰好完全反应。
试推断:
(写出化学式或离子符号)
溶液甲是____,沉淀B是____,
溶液乙是____,沉淀F是____,
滤液E中的溶质是____,
滤液H中一定含有的阴离子是____。
十、计算题(本题含2小题,共7分)
43.计算过程及结果保留到小数点后两位。
有一包氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物17.04克,将该混合物放入130.00克稀盐酸中恰好完全反应,生成气体5.28克。
将反应后所得溶液在1℃时恒温蒸发掉48.96克水,溶液恰好饱和。
试计算:
(1)原混合物中氢氧化镁的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度。
44.取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。
求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
参考答案
一、选择题(本题含15小题,每小题2分,共30分)
1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C
10.B 11.A 12.D 13.D 14.C 15.D
二、填空题(本题含10小题,每小题2分,共20分)
16.化学性质17.淡蓝18.CO2
20.HClO3、Cl2、ZnCl221.石蕊22.外焰 23.A>B>C24.氧化铝(或三氧化二铝)25.NaOH、Na2SO4(或氢氧化钠、硫酸钠)
三、本题含2小题,共15分,每个化学方程式2分,反应类型各1分
26.
(1)(Ca(OH)2)+CO2
CaCO3↓+H2O
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+(O2↑)
(3)NaCl+(AgNO3)
AgCl↓+NaNO3
27.
(1)4P+5O2
2P2O5 化合
(2)Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu 置换
(3)Cu(OH)2+H2SO4
CuSO4+2H2O 复分解
四、实验题(本题含4小题,共20分,每个化学方程式2分,其它空均为1分。
)
28.共10分。
(1)①酒精灯 ②试管 ③集气瓶 ④铁架台
(2)B 向下排空气 Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
(3)先 然后
29.共6分。
30.2分。
Ba(OH)2(或氢氧化钡) 过滤
31.2分。
减少(或消失或溶解) 气泡 熄灭
五、计算题(本题含3小题,共15分。
32.2分。
60%
33.共5分。
说明:
其它解法,只要合理均给分。
解、设、答共1分,其它步骤4分。
解:
设在70℃时100克水里溶解氯化铵达到饱和状态时的质量为x
答:
氯化铵在70℃时溶解度是60克。
34.共8分。
解、设、答共1分,共它步骤7分。
设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为x
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O 2分
稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
六、选择题(本题含4小题,共6分,35、37小题每题1分,36、38小题每题2分)
35.A 36.C、D 37.B 38.A、C
七、填空题(本题含2小题,共2分,每小题1分)
39.碱式盐或酸式盐(酸式盐或碱式盐)
八、本题共4分,每个方程式2分
41.
(1)2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
(2)2FeCl3+3Na2CO3+3H2O
2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
九、本题共6分,每空1分
42.溶液甲是AgNO3,沉淀B是BaSO4,溶液乙是BaCl2,沉淀F是Cu(OH)2,滤液
E中的溶质是Ba(NO3)2、Ba(OH)2、BaCl2,滤液H
十、计算题(本题共7分,43小题4分,44小题3分。
本题其它解法只要合理均给分)
43.解:
设原混合物中MgCO3的质量为x,与盐酸反应生成MgCl2的质量为y1.
MgCO3+2HCl
MgCl2+H2O+CO2↑
84 95 44
x y1 5.28克
解得:
x=10.08克(1分) y1=11.40克
原混合物中Mg(OH)2的质量:
17.04克-10.08克=6.96克
设Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2的质量为y2
Mg(OH)2+2HCl
MgCl2+2H2O
58 95
6.96克 2
解得:
y2=11.40克
反应后所得溶液的质量:
17.04+130.00克-5.28克=141.76克
反应后所得溶液中溶质的质量:
11.40克+11.40克=22.80克
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
设t℃时,100克水里溶解MgCl2达到饱和状态时的质量为S
S=32.57克 (1分)
答:
原混合物中氢氧化镁的质量分数为40.85%;
反应后所得溶液中溶质的
质量分数为16.08%;
t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度是32.57克。
44.解:
设生成BaCO3沉淀的质量为x
CO2+Ba(OH2)
BaCO3↓+H2O
44 197
原混合气体中CO和CO2的分子个数比为:
则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为:
(153+28)∶(153+28×
2)=181∶209
混合气体中碳原子与氧原子的个数比是181∶209。
(1分)