安徽省淮北市2016届高三第一次模拟考试化学试题.doc

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淮北市2016届高三第一次模拟考试

化学试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

全卷满分100分。

考生注意事项：

1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

第I卷（选择题共50分）

本卷共20小题，1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

以下数据可供解题时参考

相对原子质量（原子量）：

H1C12O16N14Na23P31Ca40

1.氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。

加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。

下列有关氨基磺酸说法正确的是

A.不溶于水

B.不能清洗铁锈

C.水溶液中以分子形式大量存在

D.与水反应生成的盐是NH4HSO4

2.设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

D．17gH2O2所含共价键的总数为1.5NA

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：

H＋、Al3＋、Cl－、CH3COO－

B．0.1mol·L-1CuCl2溶液：

K＋、NH4+、OH－、S2－

C．0.1mol·L-1FeCl2溶液：

Na＋、NH4+、I－、SO42-

D．c（H＋）/c（OH－）=1×1013的溶液：

Fe3＋、Na＋、SO32ˉ、NO3－

4.材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。

下列叙述正确的是

A．玻璃钢是复合材料

B．铝是黑色金属材料

C．石英是半导体材料

D．水泥是新型无机非金属材料

5.对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O，下列有关该反应说法正确的是

A．P是氧化剂

B．氧化性H2O2﹥Na2H2P2O6

C．1molH2O2反应，转移电子1mol

D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3

6.下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应：

2O22-＋2H2O=O2↑＋4OH－

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：

OH－＋NH4+NH3↑+H2O

C．Cl2与水反应：

Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H+

D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：

Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

7.下列实验操作或原理正确的是

A.检查气密性

B．提纯Fe（OH）3胶体

C．分离CCl4中的I2

D．定容

8.下列有关酸性氧化物的说法正确的是

A．均不能与酸反应

B．均能与水直接化合生成酸

C．能与碱反应生成盐和水

D．不可能是金属氧化物

9.下列有关溶液的说法正确的是

A．盐溶液是电解质

B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

C．可用NaOH溶液回收铝合金中的镁

D．小苏打溶液呈碱性的原因：

HCO3－OH-+CO2

10.化学用语是化学的重要工具。

下列化学用语正确的是

A.乙醇的分子式：

C2H5OHB.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：

D.+4价的硫元素：

S4+

11.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）ΔH﹤0。

下列有关说法正确的是

A．当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为

12.常温时，在（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，下列有关选项正确的是

A．滴加前：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

B．滴加前：

c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）

C．滴加至完全沉淀：

c（OH-）﹥c（NH4+）﹥c（H+）

D．滴加至中性：

c（SO42-）=2c（NH4+）﹥c（H+）=c（OH-）

13.已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如下表所示：

物质

Ca3（PO4）2

CaHPO4

Ca（H2PO4）2

溶解度（g·L-1）

2×10-2

4.303×10-2

18

下列叙述正确的是

A．含Ca（H2PO4）2的磷肥可以与草木灰混施

B．Ksp[CaHPO4]=c（Ca2+）·c（H+）·c（PO43-）

C．20℃时，Ca（H2PO4）2饱和溶液物质的量浓度为0.13mol·L-1

D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清

14.有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目。

某PYT—锂电池总反应如下：

下列叙述不正确的是

A．PYT分子式为C16H6O4

B．不能采用水溶液作为电解质溶液

C．充电时，负极反应为Li-e-=Li+

D．放电时，Li+向正极移动

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。

下列叙述正确的是

A．Y位于第三周期，ⅦA族

B．单质沸点：

W﹥Y

C．气体氢化物稳定性：

W﹥Z

D．离子半径：

X

16.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是

选项

离子

检验方法

A

CO32-

向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊

B

SO42-

向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

C

Fe2+

取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去

D

I-

取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色

17.下列有关粒子的叙述正确的是

A．非金属元素可以形成阳离子

B．金属元素只能形成阳离子

C．分子式相同的物质化学性质相同

D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构

18.实验设计是科学研究的重要步骤。

下列叙述正确的是

A．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得

B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液

C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜

D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：

Cl>P

19.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。

下列叙述正确的是

A．Na与氧气反应只生成Na2O2

B．将SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀

C．向Fe（NO3）2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色

D．向酚酞试液加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色

20.25℃时，0.1mol·L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-

B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体

C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25

D．向100mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生

成CO2气体224mL

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21．（18分）苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。

实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

甲苯

92

-94.9

110.6

难溶于水

苯甲酸

122

122.13

249

微溶于水

苯甲酸钠

144

—

249.3

易溶于水

按下列合成步骤回答问题：

（1）制备苯甲酸

在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。

将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。

①球形冷凝管的作用是，其进水口是（填“a”或“b”）。

②三颈瓶中反应的离子方程式。

③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是（填标号）

A分液漏斗B玻璃棒C烧杯D漏斗E蒸馏烧瓶F直形冷凝管

④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是，为进一步提纯，应采用的方法是。

（2）制备苯甲酸钠

控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。

在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。

⑤控制温度为70℃的方法是。

⑥加入活性炭的作用是。

⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。

则苯甲酸钠的产率是。

22．（16分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。

NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：

HCNO的结构式是：

H-O-C≡N

HCN的Ka=6.02×10-10

[Ag（CN）2]-（aq）Ag+（aq）+2CN-（aq）K=1.3×10-21

回答下列问题：

（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________________。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式___________________________。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是___________________________。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式___________________________，

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式___________________________。

（5）贮