第五章复习题同名3290Word文档下载推荐.docx

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（C）[Ag+]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.1mol/L

（D）[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.2mol/L

21.NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是-------------------------（）

（已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36;

NH3的pKb为4.74）

（A）NH4++H2PO4-=NH3+H3PO4（B）H2PO4-+H2PO4-=H3PO4+HPO42-

（C）H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-（D）H2PO4-+H2O=HPO42-+H3O+

1.今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n（H3PO4）∶n（Na2HPO4）应当是…..（）

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

3（D）3:

1

2.当下列各种酸的水溶液中H＋浓度（单位为mol·

dm-3）相等时，何种溶液中原物质的量浓度为最大（）。

A、HCOOH（Ka=1.8×

10-4）B、H3BO3（Ka1=5.7×

10-10）

C、H2C2O4（Ka1=5.9×

10-2）D、HF（Ka=3.5×

10-4）

3.下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是………………（）

（A）HAc-NaAc（B）六次甲基四胺

（C）硼砂（D）NH4Cl-NH3

4.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用………………………….（）

（A）NH2OH（羟氨）（Kb=9.1×

10-9）

（B）NH3·

H2O（Kb=1.8×

10-5）

（C）CH3COOH（Ka=1.8×

（D）HCOOH（Ka=1.8×

10-4）

5.某酸碱指示剂的Ka（HIn）=1×

10-5，从理论上推算，其pH值变色范围是（）。

A、4~5B、5~6C、4~6D、5~7

6.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用………..（）

（A）直接滴定法（B）返滴定法（C）置换滴定法（D）间接法

7.c（NaCl）=0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是……..（）

（A）[H+]=[OH-]（B）[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L

（C）[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L（D）[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]

8.下列物质中属于两性物质的是--------------------（）

（A）H2CO3（B）氨基乙酸盐酸盐

（C）氨基乙酸（D）氨基乙酸钠

9.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7时,溶液的简化质子条件为--------------（）

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36）

（A）[H3PO4]=[H2PO4-]（B）[H2PO4-]=[HPO42-]

（C）[H3PO4]=[HPO42-]（D）[H3PO4]=2[PO43-]

10.某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl6.50mL,此碱液的组成是……………………………………………………..（）

（A）NaOH+NaHCO3（B）NaOH+Na2CO3

（C）NaHCO3（D）Na2CO3

11.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是-----------------（）

（A）甲基橙（B）甲基红

（C）酚酞（D）溴酚蓝（pT=4.0）

12.在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是..……………………….....（）

（A）[NH3]=0.20mol/L

（B）[NH3]+[Ag（NH3）+]+[Ag（NH3）2+]=0.20mol/L

（C）[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.20mol/L

（D）[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]+[NH4+]=0.20mol/L

13.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是--------------------------（）

（A）K2Cr2O7（B）Na2S2O3（C）Zn（D）H2C2O4·

2H2O

14.衡量样本平均值的离散程度时，应采用………………….（）

（A）标准偏差；

（B）相对标准偏差；

（C）极差；

（D）平均值的标准偏差

15．当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±

0.10）%，其意义是……………………………………………………（）

（A）在所测定的数据中有5%在此区间内；

（B）若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内；

（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95；

（D）在此区间内包含μ值的概率为0.95；

二、填空题

1.0.1mol/L（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是_____________________________________________。

0.1mol/LH2SO4溶液的质子条件式是______________________________________________________。

2.

（1）写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+和Cl-存在：

________________________________________________。

（2）写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+、CaCl+和Cl-存在：

_________________________________________。

3.某酸碱指示剂的K（HIn）为1.0×

10-5,其变色点pH为______________,理论变色范围为_______________。

4.用强碱滴定弱酸,当两种酸的浓度一定时,若弱酸愈弱（Ka值愈小）,它的共轭碱愈_________,滴定反应的完全程度愈_________,突跃范围也愈__________。

5.某次测量结果平均值的置信区间表示为：

x±

t0.01,6s/√n=10.79%±

0.02%,它表示置信度为_______;

测量次数为____;

最高值为_____________。

6.今有三种溶液分别由两组分组成:

（a）0.10mol/LHCl~0.20mol/LNaAc

（b）0.20mol/LHAc~0.10mol/LNaOH

（c）0.10mol/LHAc~0.10mol/LNH4Ac

已知pKa（HAc）=4.74,pKa（NH4+）=9.26,则这三种溶液pH大小的关系是_________（用符号a、b、c表示）。

7.已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=___________________,Kb2=_________________。

8.H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,则PO43-的pKb1=___________,pKb2=___________,pKb3=____________。

9.60mL0.10mol/LNa2CO3与40mL0.15mol/LHCl相混合,溶液的质子条件式是________________________________________________。

10.用NaOH滴定二氯乙酸（HA,pKa=1.3）和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时,其质子条件式是________________________________。

11.用稀H2SO4溶液滴定Na2CO3溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是:

_____________________________________________________。

12.依据下列情况配制缓冲溶液：

（1）为使25mLpH=5.0的溶液中加入1mmolHCl或NaOH时，pH改变不大于0.2单位，需加入（CH2）6N4___________________g，1mol/L的HNO3_________________mL；

（2）已知溶液中c（HNO3）=0.1mol/L，欲调至pH=5.0，且β=0.2mol/L，1L此溶液中应加（CH2）6N4______________g，补加1mol/LHNO3________________mL。

{Mr[（CH2）6N4]=140.2pKb[（CH2）6N4]=8.7}

三、计算题

1.一氢氧化钠溶液因吸收了大气中的CO2被Na2CO3污染，当以甲基橙为指示剂时测得其浓度为0.1000mol/L，以酚酞为指示剂时测得其浓度为0.0990mol/L。

试问在1L该溶液中有多少克NaOH和Na2CO3。

[已知Mr（NaOH）=40.01，Mr（Na2CO3）=105.99]

2.欲配制氨基乙酸总浓度为0.10mol/L的缓冲溶液100mL,使其溶液的pH为2.00,需氨基乙酸多少克?

需加入1.0mol/L的强酸或强碱多少毫升?

已知氨基乙酸盐H2A+的Ka1=4.5×

10-3,Ka2=2.5×

10-10,Mr（NH2CH3COOH）=75.07。

3.在pH=13.0时用钙试剂作指示剂,以0.020mol/LEDTA溶液滴定等浓度的Ca2+,计算终点误差。

[钙试剂的pKa1=7.4,pKa2=13.5,lgK（CaIn）=5.6,pH=13.0时lgαY（H）=0,lgK（CaY）=10.7]

4.8分现有0.2000g某一仅含Na2CO3和NaHCO3的试样，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至甲基橙终点时，需HCl溶液24.25mL，试计算Na2CO3和NaHCO3的质量分数。

[已知Mr（Na2CO3）=105.99，Mr（NaHCO3）=84.01]

四、问答题

1某甲测定HAc的浓度。

移取25.00mL试液,用0.1010mol/L的NaOH滴定至甲基橙变黄（pH=4.4）消耗了7.02mL,由此计算HAc浓度为0.02836mol/L。

某乙指出甲的错误是选错指示剂,并作如下校正,以求得HAc的准确浓度:

pH=4.4时,

c（HAc）=0.02836×

100/31=0.09148（mol/L）你认为乙的方法是否正确?

为什么?

2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

3.什么是酸碱指示剂?

简述酸碱指示剂的作用原理。

参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答

C

B

D

二、填空题

1.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

[H+]=[SO42-]+[OH-]+0.1mol/L

2.

（1）

（2）

或

3.5.0,4.0~6.0

4.强,低,小

5.0.99,7,10.81%

1.

2.设加入HCl溶液后的浓度为camol/L,以HA为质子参考水平,其质子平衡式

为:

[H+]+[H2A+]=[A-]+ca

所以ca≈[H+]+[H2A+]

（1.0×

10-2）2×

0.10

=0.010+──────────────────────────

10-2）2+4.5×

10-3×

1.0×

10-2+4.5×

2.5×

10-10

=7.9×

10-2（mol/L）

故应加入1.0mol/LHCl的体积V（HCl）=7.9×

10-2×

100/1.0=7.9（mL）

需氨基乙酸的质量m（NH2CH3COOH）=0.10×

75.07/10=0.75（g）

3.

4.设0.2400g试样含xgNa2CO3，则含NaHCO3（0.2000-x）g，因此

x=0.00636gw（Na2CO3）=0.00636/0.2000=0.0318

w（NaHCO3）=1-0.0318=0.968

四、问答题

1.不妥!

因测定pH有±

0.02单位误差,只能取二位有效数字,由此求得体积也只二位,即40mL。

最后求得w（HA）应为51%,此非准确的定量分析。

也就是说要求四位有效数字的定量分析不能由仅有二位有效数字的平衡常数求得。

2.

3.酸碱指示剂是一种能够通过自身颜色的变化指示溶液pH的试剂。

一般是弱的有机酸或有机碱,它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色,当溶液的pH改变时,引起酸式和碱式互相转化,从而引起颜色的变化。