酸碱盐中考复习Word格式文档下载.docx
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（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
（三）、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2ΔCuO+H2O
2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（四）、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７ 14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<
5.6的雨水为酸雨
（五）、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba（OH）2
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
（2）碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2、
考点精析
1.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
2．在氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，其溶液的导电性随稀硫酸质量增加而变化的图像是（）
3．一定质量的K2O和Na2O混合物可恰当与其5倍质量的硫酸溶液完全反应，则该硫酸溶液的质量分数为（）
A．大于20.86% B．大于31.62%
C．大于20.86%而小于31.62% D．无法确定
4.有a、b、c、d、e、f六种不同的物质，它们之间能发生如下反应：
①a+b
c+H2O②c+NaOH→d↓（蓝色絮状）+e③d+b→c+H2O
④e+BaCl2→f↓（白色絮状）+NaCl由此可确定（）
A、a是氢氧化铜B、b是硫酸
C、c是硫酸铜D、f是硝酸银
5、将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。
根据上述现象确定下面哪个结论是正确的（）
A、不溶物一定是铜
B、不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁
C、滤液中一定含有硫酸亚铁，但不一定含有硫酸铜
D、滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜
6.如图所示，向试管中依次加入约３毫升饱和硫酸铜溶液和约２毫升浓硫酸，静止片刻后，可观察到的现象是（ ）
A、玻璃管中左液面下降，右液面上升
B、试管中的液体明显分为两层，上层呈蓝色，下层无色
C、有蓝色晶体析出
D、有白色固体沉降到试管底部
7、下列说法正确的是（）
A、凡生成盐和水的反应就叫中和反应
B、凡有盐参加的反应都是复分解反应
C、凡有单质参加的反应都是置换反应
D、凡有氧气参加的反应都是氧化反应
8、化合物（某些酸指溶质）的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物（）
A、只有①④⑦B、只有②⑥C、只有②⑤⑥D、只有③⑦
9、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；
②加过量NaOH溶液；
③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；
⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
10、某工厂排出的废水，经测定它pH的小于7，并含有较多量的Cu2+，对农作物和人畜有害，现用化学方法除去它的有效成分，应加入的试剂是（）
A、食盐和盐酸B、硫酸钠和氯化镁C、生石灰D、石灰石
11、试管内壁附有下列物质，不能用稀盐酸除去的是（）
A、盛石灰水后留下的白色固体
B、用足量H2还原CuO后留下的红色固体
C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
D、用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体
12.已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4
CO?
＋CO2?
＋H2O。
现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO2进行分离并干燥。
供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
（1）甲中盛放，乙中盛放其作用是。
（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是。
（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装，其分离操作方法是，该气体可用法收集。
（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C三个装置中选择一个合理的量气装置。
13、某混合气体，可能含有H2、N2、CO、CO2、HCl气体中的一种或几种，现将气体通过如下装置进行实验
实验现象如下：
A处无沉淀；
B处有白色沉淀；
D处固体黑色变红色；
E处不变蓝色；
F处有白色沉淀。
则：
（1）混合气体中一定存在，一定不存在；
（2）写出D处反应的化学方程式。
14、有两种可溶性化合物A、B，它们有如下一系列转化关系，试推断A、B的化学式。
15、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。
滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数
16在20厘米3的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液，随后逐渐加入少量稀盐酸，每加一次就测量一次通过的电流，如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线，则
（１）在图线的Ｐ和Ｑ点紫色石蕊试液各呈现什么颜色？
，
（２）正好中和时加入盐酸是 厘米3.
17..某同学研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
（１）假设它按KClO3受热分解方式来分解，则化学方程式是 ，（２）假设它按CaCO3受热分解方式来分解，则化学方程式是 。
事实上由于FeO易被氧化，FeSO的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3、分解温度为500℃左右，则化学方程式是 。
18．某氯化钾含有少量的氯化钡。
现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中，再逐步加入溶质质量分数为5%的K2SO4溶液34.80克，搅拌，恰好完全反应。
在室温（20℃）下过滤，得滤液和滤渣。
已知20℃时，KCl的溶解度为34.0克。
求：
（1）滤液的溶质质量分数；
（2）滤渣的质量。
（计算结果保留两位小数。
）
酸碱盐
（二）
3、巩固提高
1.以下推理正确的是（）
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
2.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图
，由此得出的结论正确的是（）
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
3.下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（）
A．尿素CO（NH2）2B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2D．硫酸铵（NH4）2SO4
4.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（）
序号
甲
乙
①
铜、锌的混台物
稀盐酸
②
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
③
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
④
生锈的铁钉
A．①②B．②④C．③④D．只有④
5.下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）
A.CuSO4（Na2SO4）B.C（CuO）C.CO2（CO）D.NaCl（MgCl2）
6.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（双选）（）
A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4
7.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：
取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是。
（2）步骤二：
在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是。
（3）步骤三：
再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是。
因此可知，在使用该类化肥时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是。
A.硝酸钡溶液B.氯化钠溶液C.酚酞溶液D.稀盐酸
8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。
实验方案
步骤一
步骤二
方案一
取样2毫升于试管中
方案二
方案三
9.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
（1）A的化学式为；
（2）反应③的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式为；
（4）反应④的化学方程式为。
10.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。
经查阅资料得知：
铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。
实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为。
为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是。
（2）写出实验②反应的化学方程式，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。
（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
△
黑色沉淀D。
写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。
（4）已知2Ca（HCO3）====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>
Ca（HCO3），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
>
>
（均写化学式）。
（5）经过讨论.同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。
11.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；
固体B的化学式为。
（2）写出步骤?
其中一个反应的化学方程式；
步骤④发生反应的化学方程式为。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：
废液的质量和。
12.物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：
B、D写出下列反应化学方程式：
A+B：
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；
写出下列反应化学方程式：
B+C：
13.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
（1）步骤?
中：
需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤?
需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤?
后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤?
，你认为是否合理？
，理由是.
（4）步骤?
的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
14.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如右图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；
肯定存在的物质是。
15.现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）
16.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是_________
__________________________，过滤是为了除去__________________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________时停止加热。
17．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，请通过计算说明该合金中的元素可能是以下组合中的哪一种？
A、Zn和FeB、Mg和FeC、Fe和NaD、Mg和Al
18．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
请计算：
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
第1次
20
11
第2次
6
第3次
2.8
第4次
n
（1）上表中n的数值为___________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是____________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
19．兴趣小组同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取11.1g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：
杂质中不含钙元素，且不参加反应）。
记录数据如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
8.5
6.9
6.7
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为g；
（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数；
（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（3）第二次称得固体中钙元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。
20．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2?
；
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:
如图所示。
《实验步骤》：
?
如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
称量并记录B的质量（m1）（称量时注意封闭B的两端）。
按动鼓气球，持续约1分钟。
连接上B、C。
打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
称量并记录B的质量（m2）。
（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。
）?
计算。
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管C的作用是，E装置的作用是。
步骤?
中鼓气的目的是；
本实验能否同时省略?
、?
两个步骤?
，原因是。
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1．07g/mL）／mL，若m1为51．20g，m2为53．18g，样品中碳酸钠的质量分数为。
5．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3
的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】?
从图中0～A点说明:
在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是
；
根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量
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