酸碱盐中考复习Word格式文档下载.docx

1、（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba（NO3）2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水（三）、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca（OH）2氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污

2、：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu（OH）2 CuO +H2O 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu（OH）2 F e（OH）3 Mg（OH）2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物

3、中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（四）、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH Ca（HCO3），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： （均写化学式）。 （5）经过讨论.

4、同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。11. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。（2）写出步骤?其中一个反应的化学方程式 ；步骤发生反应的化学方程式为 。（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。12. 物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回

5、答下列问题：（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B：（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C：13. 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：（1）步骤?中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤?需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤?后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤?，你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤?的操作是 ，溶液2和溶液3为什

6、么要混合？ .14. 某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是 ；肯定存在的物质是 。15. 现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 16. 粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验

7、室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_，过滤是为了除去_。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_。（3）继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_溶液，目的是_。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_时停止加热。17某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，请通过计算说明该合金中的元素可能是以下组合中的哪一种？ A、Zn和Fe B、Mg和Fe C、

8、Fe和Na D、Mg和Al18某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：加入稀盐酸的质量g剩余固体的质量g第1次2011第2次6第3次2.8第4次n（1）上表中n的数值为_。（2）样品中碳酸钙的质量分数是_。（3）求盐酸中溶质的质量分数。19兴趣小组同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取11.1g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：杂质中不含钙元素，且不参加反应）。记录

9、数据如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）8.56.96.7（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 g；（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数；（写出计算过程，结果保留到0.1%）（3）第二次称得固体中钙元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。20某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2?；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置:如图所示。实验步骤：?如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。称量并记录B的质量

10、（m1） （称量时注意封闭B的两端） 。按动鼓气球，持续约1分钟。连接上B、C。打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）?计算。 （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤?中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略?、?两个步骤? ，原因是 。（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸（密度为107g/mL） mL，若m1为5120 g ，m2为5318g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。5某校研究性学习

11、小组进行了一个有趣的实验探究：【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。【数据处理】写出以下计算过程：（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？【反思与交流】?从图中0A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量