新人教版化学必修一练习第1章物质及其变化 第二节 课时二 离子反应Word下载.docx

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若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。

4．离子方程式CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O表示（　　）

A．碳酸盐与盐酸之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

CO

只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的；

H＋只代表强酸而不是一切酸（如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示）。

正确选项为C。

C

5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A．K＋、MnO

、Na＋、Cl－

B．K＋、Na＋、NO

、CO

C．Na＋、H＋、NO

、SO

D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

[解析]　题设要求为碱性条件，故还有OH－的存在。

同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO

呈紫色，Fe3＋呈黄色。

C中H＋＋OH－===H2O，不共存。

[答案]　B

6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：

H＋＋OH－===H2O

B．铜粉与稀硝酸的反应：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

C．氯气与碘化钾溶液的反应：

Cl2＋I－===Cl－＋I2

D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：

＋2H＋===CO2↑＋H2O

离子方程式正误判断的方法是“三查”：

一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；

二查物质拆分是否正确；

三查物质间的反应是否符合客观事实。

据此可知A中CH3COOH应写成化学式；

B中不可能置换出H2，不符合客观事实；

C中原子不守恒。

D

7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：

K2SO4、BaCl2、NaCl乙：

NaCl、Ba（OH）2、K2CO3

丙：

HCl、K2CO3、NaCl丁：

K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是（　　）

A．甲B．乙C．丙D．丁

[解析]　甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；

乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；

丙会产生CO2气体而不能共存。

[答案]　D

8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO

B．Ca2＋、HCO

、Cl－、K＋

C．Mg2＋、Ag＋、NO

、Cl－

D．H＋、Cl－、Na＋、CO

A中生成BaSO4沉淀而不能大量共存；

C中生成AgCl沉淀而不能大量共存；

D中生成CO2而不能大量共存。

B

9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．K＋、H＋、SO

、OH－

B．Na＋、Ca2＋、NO

C．Na＋、H＋、Cl－、CO

D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

[解析]　H＋、OH－结合生成水，不能大量共存，故A错误；

Ca2＋、CO

结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

H＋、CO

结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；

D项离子之间不反应，可大量共存，正确；

故选D。

10．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO

B．Ag＋、Na＋、NO

C．Mg2＋、Na＋、SO

、Cl－

D．Na＋、K＋、Cl－、CO

A项，Cu2＋溶液有颜色；

B项，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀；

C项，无沉淀生成，不反应；

D项，CO

与H＋反应放出CO2气体。

故只有选项C中离子可以大量共存。

11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：

B．铁跟稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

D．氧化铁与稀硫酸反应：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

[解析]　A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O；

B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

C项，漏掉Ba2＋＋SO

===BaSO4↓的反应。

12．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（　　）

A．Na＋、Ag＋、CO

B．K＋、Ba2＋、SO

C．Na＋、K＋、CO

D．Na＋、K＋、Cl－、SO

A项，Ag＋与Cl－、CO

能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；

B项，Ba2＋与SO

能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；

C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO

与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。

13．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为（　　）

离子

NO

SO

H＋

M

浓度/mol·

L－1

2

1

A.Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋

[解析]　设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×

1＋1×

2＝2×

1＋x×

1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。

由于SO

与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。

14．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

（1）盐酸（硫酸），试剂________，离子方程式

________________________________________________

_____________________________________________________。

（2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式

__________________________________________________

______________________________________________________。

（3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式

_______________________________________________________

除杂原则：

不改变主要成分，不引进新杂质。

（1）应选用BaCl2溶液；

（2）选用Ca（OH）2溶液；

（3）选用NaOH溶液。

（1）适量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

（2）适量澄清石灰水　CO

＋Ca2＋===CaCO3↓

（3）适量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是________（以上空格均填写化学式）。

对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式：

________________________________________________________________________。

[解析]　根据①“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。

无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。

[答案]　

（1）Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　硝酸酸化的硝酸银

（2）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

16．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO

）能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验Ⅰ可以证明

（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：

在Ⅲ中先加入______________________，再加入____________________。

（3）探究结果为

___________________________________________________。

（4）反应的离子方程式为

（2）在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO

不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。

（1）H2O不能使氧化铜溶解

（2）可溶性硫酸盐　稀硫酸

（3）H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO

两种粒子都不能使CuO溶解

（4）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

17．Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为

在A中加C，无明显变化；

在A中加D，无明显变化；

在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；

在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；

将少量E加入过量F中，有气体放出。

（1）写出下列物质的化学式：

B________，C________。

（2）如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________________；

将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。

Ⅱ.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如图，则

（1）沉淀的化学式：

沉淀1__________，沉淀2__________，沉淀3__________。

（2）写出混合液＋A的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

溶液＋B的离子方程式________________________________________________________________________。

[解析]　Ⅰ.利用题给信息寻找出交叉点确定物质，据此依次推测和进一步验证。

根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K2SO4，并可初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种，则B可能是Ba（NO3）2。

根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba（NO3）2，C、D是K2CO3、H2SO4中的一种。

Ba（NO3）2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3

Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

根据“将少量E加入到过量F中，有气体放出”，结合上一步分析中的两个化学方程式，可推断C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，将少量E加入到过量F中发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O。

Ⅱ.要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。

由于OH－、SO

均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。

除去Ag＋，反应的离子方程式：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓，然后再加NaOH（或Na2SO4），除去Cu2＋（或Ba2＋）。

[答案]　Ⅰ.

（1）Ba（NO3）2　H2SO4

（2）SO

＋Ba2＋===BaSO4↓

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

Ⅱ.

（1）AgCl　BaSO4[或Cu（OH）2]　Cu（OH）2或（BaSO4）

（2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Ba2＋＋SO

[或Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓]