届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷含答案及解析Word格式.docx

届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷含答案及解析Word格式.docx

《届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷含答案及解析Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷含答案及解析Word格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA

C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中含有氢原子的个数为3NA

3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：

2Fe+6H

+=2Fe3++3H2↑

B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

D．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

4.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：

H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2

H++H2PO2-

5.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是

A．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）

B．取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体

6.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入

过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH4+、Mg2+___________B．Mg2+、Fe2+______________C．NH4+、Fe2+_________D．Mg2+、Al3+

7.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：

1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

4

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是

A.X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

B.原子半径：

Y＞Z＞W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：

X＜Z＜W

D.室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

9.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

10.下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．三元轴烯（

）与苯互为同分异构体

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．烷烃

的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

11.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：

A（s）

B（g）+C（g），△H=－QkJ/mol（Q>

O）。

一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。

下列分析不正确的是

A．两次平衡时，C（g）的浓度相等

B．平衡时，单位时间内n（B）生成：

n（C）消耗=1：

C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量

12.下列热化学方程式书写正确的

A．甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol

B.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H=－158.4kJ·

mol－1

C．NaOH（s）＋1/2H2SO4（浓）=1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）△H=－57.3kJ·

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：

2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）△H=－2589.6kJ·

13.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。

下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C.Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D.Y分子中所有原子不可能共平面

14.下列实验装置中能达到实验目的是

A.图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

B.装置②可用于氯化氢气体溶于水

C.以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3

D.装置④可用于除去Cl2中的HCl

15.下列设计的实验方案能达到实验目的是

A.制备Fe（OH）2：

用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

B.测定H2的生成速率：

用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

C.除去苯中少量苯酚：

向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤

D.检验淀粉是否水【解析】取0.5g淀粉于洁净的试管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

16.下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取少量H2

B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

二、实验题

17.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；

钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；

锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________________．

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_____________________________________．

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：

．

18.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意

完成下列各题：

（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是___________．（按前后顺序填写）

a．过滤洗涤_________b．蒸发浓缩_________c．冷却结晶________d．灼烧________e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：

称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤2：

取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤3：

在酸性条件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．

（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_________；

主要操作步骤依次是：

称量、溶解、转移、________________________、定容、摇匀．

（3）步骤2中，加入锌粉的目的是__________________．

（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：

______________________．

（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___________________．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g

，同时得到密度为1.647g/L

（已折合成标准

状况下）气体（是物质的量之比为4：

5的混合气体）．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式______________________．

19.某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。

主要步骤如下:

第一步：

配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

控制温度在30-35℃。

边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：

静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：

将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：

温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。

有关盐的溶解度（g/100g水）如下表：

20.盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHC

O36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3

21.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2

至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为____________________________________________．

（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________________________．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是___________；

pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是__________________．

（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：

将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，_________________________________，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：

c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；

已知：

2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

①实验过程中

溶液的pH不断升高的原因是___________________________________．

②已知：

Ksp[Cr（OH）3]=6.4×

10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×

10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为_________________．

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

第16题【答案】

第17题【答案】

第18题【答案】

第19题【答案】

第20题【答案】