届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷含答案及解析Word格式.docx

1、 B常温常压下，22.4LCl 2 与足量镁粉反应，转移的电子数为2N A C一定条件下，2.3gNa与足量O 2 完全反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为0.1N A D 28g 乙烯和环丙烷（C 3 H 6 ）组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N A3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用浓盐酸与铁屑反应制取H 2 ：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 B用浓盐酸酸化的KMnO 4 溶液与H 2 O 2 反应，证明H 2 O 2 具有还原性： 2MnO 4 - +6H + +5H 2 O 2 2Mn 2+ +5O 2 +8H 2 O C 用醋酸除去水垢 ：C

2、aCO 3 +2CH 3 COOH=Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ； D 将氯气溶于水制备次氯酸 ：Cl 2 +H 2 O2H + +Cl - +ClO - 4. 次磷酸 （H 3 PO 2 ） 是一种精细磷化工产品 ， 属于一元弱酸 ， 具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A用惰性电极电解NaH 2 PO 2 溶液，其阳极反应式为：2H 2 O-4e - =O 2 +4H + BH 3 PO 2 与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H 3 PO 2 +3OH - =PO 2 3- +3H 2 O C将H 3 PO 2 溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H 3

3、 PO 2 的还原产物可能为H 3 PO 4 DH 3 PO 2 溶于水的电离方程式为H 3 PO 2 H + + H 2 PO 2 -5. 下列实验方案中，能测定Na 2 CO 3 和NaCl混合物中NaCl质量分数的是 A取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO 3 溶液测得生成气体b升 （ 已折算成标准状况 ） B取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba（OH） 2 溶液充分反应，过滤，称量得b克固体6. 某溶液中有NH 4 + 、Mg 2+ 、Fe 2+

4、 和Al 3+ 四种阳离子，若向其中加入 过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是 ANH 4 + 、Mg 2+_ BMg 2+ 、Fe 2+_ CNH 4 + 、Fe 2+_ DMg 2+ 、Al 3+7. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是 （ 反应条件已略去 ） A. 反应均属于氧化反应和离子反应 B反应说明该条件下铝的还原性强于锰 C相同条件下生成等量的O 2 ，反应和转移的电子数之比为1：1 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：48. X 、 Y 、 Z 、 W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素 X 与 Z 位于同一主族， X 原子

5、的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， Y 元素的单质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应， X 、 Y 、 Z 、 W 原子的最外层电子数之和为 18 下列说法不正确的是 A. X 单质在一定条件下能与 Z 的最高价氧化物发生置换反应 B. 原子半径： Y Z W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序： X Z W D. 室温下， 0.1mol/LW 的气态氢化物的水溶液的 pH=19. 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B若X为碳棒，Y为NaCl溶液

6、，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A2-甲基丁烷也称异丁烷 B三元轴烯（ ）与苯互为同分异构体 CC 4 H 9 Cl 有 3 种同分异构体 D烷烃 的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷11. 在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A（s） B（g）+C（g），H=Q kJ/mol（QO）。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是 A

7、两次平衡时，C（g）的浓度相等 B平衡时，单位时间内n（B） 生成 ：n（C） 消耗 =1： C若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动 D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量12. 下列热化学方程式书写正确的 A甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4 （g）+2O 2 （g）=CO 2 （g）+ 2H 2 O（g）H=-890 kJ/mol B.在一定条件下将1 molSO 2 和0.5molO 2 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2 （g）O 2 （g） 2SO

8、3 （g） H=158.4kJmol 1 CNaOH（s）1/2H 2 SO 4 （浓）=1/2Na 2 SO 4 （aq）H 2 O（l） H=57.3kJ D2.00gC 2 H 2 气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 2C 2 H 2 （g）5O 2 （g）=4CO 2 （g）2H 2 O（l） H=2589.6kJ13. 某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是 A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B. X和Z均能和Na 2 CO 3 溶液反应，但不能和NaHC

9、O 3 溶液反应 C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 D. Y分子中所有原子不可能共平面14. 下列实验装置中能达到实验目的是 A. 图 可用于制取少量 NH 3 或用 MnO 2 和浓盐酸制取 Cl 2 B. 装置 可用于氯化氢气体溶于水 C. 以 NH 4 Cl 为原料，装置 可用于实验室制备少量干燥的 NH 3 D. 装置 可用于除去 Cl 2 中的 HCl15. 下列设计的实验方案能达到实验目的是 A. 制备 Fe（OH） 2 ：用图 1 所示装置，向试管中加入 NaOH 溶液，振荡 B. 测定 H 2 的生成速率：用图 2 所示装置，制取一定体积的 H 2 ，记录时间 C.

10、除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤 D. 检验淀粉是否水【解析】 取 0.5 g 淀粉于洁净的试管中，先加入 5 mL 稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象16. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A. 用图 1 所示装置制取少量 H 2 B. 用图 2 所示装置分离 Na 2 CO 3 溶液和 CH 3 COOC 2 H 5 的混合物 C. 用图 3 所示装置验证 Na 和水反应的热效应 D. 用图 4 所示装置蒸干 NH 4 Cl 饱和溶液制备 NH 4 Cl 晶体二、实验题17. 一种含铝、锂、钴的新型

11、电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2 O 3 CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴 （ CoO ） 的工艺流程如下： （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_ （2）过程II中加入稀H 2 SO 4 酸化后，再加入Na 2 S 2 O 3 溶液浸出钴则浸出钴的离子反应方程式为 （产物中只有一种酸根）请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_ （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： 18. 三草酸合铁 （ ） 酸钾晶体 （

12、 K 3 Fe （ C 2 O 4 ） 3 3H 2 O ） 有很重要的用途可用如图流程来制备根据题意 完成下列各题： （1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是_ （按前后顺序填写） a过滤洗涤_ b蒸发浓缩_ c冷却结晶_ d灼烧_ e干燥 某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体 （ K 3 Fe （ C 2 O 4 ） 3 3H 2 O ） 中铁元素含量，做了如下实验： 步骤1：称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液 步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H 2 SO 4 酸化，滴加KMnO 4 溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO 4 被还

13、原成Mn 2+ 向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性 步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO 4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO 4 溶液20.00ml，滴定中MnO 4 ，被还原成Mn 2+ （2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 _ ； 主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 _ 、定容、摇匀 （3）步骤2中，加入锌粉的目的是_ （4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：_ （5）步骤2中，若加入的KMnO 4 的溶液的量不够

14、，则测得的铁含量_ （选填“偏低”、“偏高”、“不变”） （6）某同学将 8.74g 无水三草酸合铁酸钾（K 3 Fe（C 2 O 4 ） 3 ）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g ，同时得到密度为 1.647g /L （已折合成标准 状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K 2 CO 3 写出该分解反应的化学方程式_ 19. 某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下: 第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；控制温度在30-35 。边搅拌边分批加入研细的NH 4 HCO 3 固体，加料完毕

15、后，继续保温30分钟； 第三步：静置、过滤得NaHCO 3 晶体用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干； 第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体， 已知：温度高于 35 时，NH 4 HCO 3 会分解。有关盐的溶解度（g/ 100g 水）如下表：20. 盐 0 10 20 30 40 50 60 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4 HCO 3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHC O 3 6.9 8.1 9.6 11.l 12.7 14.5 16.4 NH 4 Cl 29.4 33.3 3

16、7.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.321. 焦亚硫酸钠（Na 2 S 2 O 5 ）是一种食品添加剂实验室用如图1所示装置制备Na 2 S 2 O 5 ，实验步骤如下： 在Na 2 CO 3 溶液中通入SO 2 至pH为4.1，生成NaHSO 3 溶液； 加碳酸钠粉末调至pH为78； 再通SO 2 至pH为4.1； 从过饱和溶液中析出Na 2 S 2 O 5 晶体 （1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 _ （2）Na 2 S 2 O 5 溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_ 步骤中测定溶液的pH的方法是_ ；pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 _ （

17、3）利用碘量法可测定Na 2 S 2 O 5 产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na 2 S 2 O 5 产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，_ ，重复如上步骤2次，记录数据（实验中必须使用的试剂有：c 1 molL 1 的标准碘溶液、c 2 molL 1 的标准Na 2 S 2 O 3 溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na 2 S 2 O 3 +I 2 Na 2 S 4 O 6 +2NaI） （4）含铬废水中常含有六价铬Cr（）利用Na 2 S 2 O 5 和FeSO 4 7H 2 O先后分两个阶段处理含Cr 2 O 7 2 的废水，实验结果 如 图 实验过程中 溶液的pH不断升高的原因是_ 已知：K sp Cr（OH） 3 =6.410 31 ，lg20.3，c（Cr 3+ ）1.010 5 molL 1 时视为完全沉淀现将废水中Cr 2 O 7 2 全部转化为Cr（OH） 3 而除去，需调节溶液的pH范围为_ 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】