福建省厦门市中考化学试题有答案Word文档下载推荐.docx
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5．我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是
A．使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗
B．发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗
C．提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量
D．多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应
题记：
化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科
6．科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是
A．厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质
B．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物
C．由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化
D．C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应
7．下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是
A．化学纤维的合成与加工B．钨的冶炼与加工
C．软件的开发与应用D．橡胶的合成与加工
8．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是
A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100％转移到产物中
B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放
C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染
D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量
9．科学家用单个分子制成了“纳米车”（如右图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
下列有关“纳米车”的说法正确的是
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
10．下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅（Si3N4）的叙述，正确的是
A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：
3
B．氮化硅中氮元素的质量分数为60％
C．14g氮化硅中含硅8.4g
D．氮化硅的相对分子质量为l44
创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源
11．下列化学实验操作，正确的是
A．点燃酒精灯B．检查气密性C．读取液体体积D．加热液体
12．根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是
A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
13．下列实验方案错误的是
A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法
B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法
C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸
D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水
14．对下列课外实验活动的叙述，不正确的是
A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器
B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变
C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水
D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液
15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是
烧杯中的物质
x溶液
A
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
C
镁铝合金
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
二、填空与简答（本题6小题，共35分）
16．（5分）我市正在逐步将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。
请填空：
（1）丁烷燃烧的化学方程式为：
2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：
________________________________________；
（2）若相同条件下，气体体积比等于分子数比。
改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________（填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小________（填“燃料”或“空气”）的进气量；
（3）燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________。
17．（7分）右图是自然界碳循环简图，请回答
（I）含碳单质矿物燃烧的化学方程式为_________________________；
（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____________；
（3）植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖
（C6H12O6）和氧气，其化学方程式为___________________________；
（4）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：
一是减少二氧化碳的排放，另一是_____________________________________。
18．（6分）甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有右图的转化关系：
（1）若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的
一个化学方程式：
_________________________；
（2）若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：
______________________________；
（3）若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：
___________________________。
19．（5分）在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________（填名称），滤液中一定含有的溶质为________、________（填化学式），有关反应的化学方程式为______________________。
20．（6分）请按右图所示的硫酸知识网络填空（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）：
（1）写出两个属于复分解反应的化学方程式：
①__________________；
②_____________________；
（2）总结出酸的两条化学性质的反应规律：
①__________________；
②_____________________。
21．（6分）根据下图填空：
图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器
（1）图2实验的化学方程式为___________________________________；
（2）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：
________________________________________________________________；
水的应用
浸泡蔬菜
日常饮用
烹饪
洗头发
洗涤器皿
（3）在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（图3），可得酸碱性不同的水，且各有其用途（见右表）。
①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色；
②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成
小分子团水，因而对健康有益。
请用化学符号表示含5个水分子
的水分子团：
______________；
③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同。
请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：
_________________
___________________________________________________________________________。
三、实验与探究（本题2小题，共l5分）
22．（7分）某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），请根据下列装置填空：
（1）组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是______________和____________；
（2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为______________________________；
（3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________；
（4）要完成测定任务，需选用的装置有___________（填字母），需测量的数据有__________。
23．（8分）NaNO2是—种致癌物质。
某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：
（1）测定方法的研究
配制质量分数为％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。
测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按lg·
cm-3计算）。
①配制质量分数为％的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是_________g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；
（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化
将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：
煮沸时间（小时）
2
4
8
12
NaNO2的质量分数
%
①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________；
{3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法
查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：
实验步骤
可能的实验现象
根据可能的实验现象得出的结论
四、信息与分析（本题l小题，共l0分）
13Al
铝
14Si
硅
类铝
类硅
24．阅读材料，回答问题：
材料一：
l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了
元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空
位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。
材料二：
l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：
镓是银白色金属，密度4.7g·
cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。
不久，他收到门捷列夫的来信称：
镓就是我预言的“类铝”，其密度应在－6．0g·
cm-3之间。
材料三：
l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·
cm-3，
从而验证了元素周期表的正确性。
随后科学家根据元素周期表的空位，按图
索骥，发现了许多新元素。
目前金属镓广泛用于制造半导体材料。
镓的原子
结构示意图如右，常见化合价为+3。
（1）镓元素的质子数为__________，其原子最外层电子数为_____________；
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：
_____________________________________________；
化学性质（请用化学方程式表示）：
_____________________________________；
用途：
____________________________________；
（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_____________；
（4）请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：
_________________；
（5）上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是________________________________。
五、计算与应用（本题l小题，共l0分）
25．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。
为测定
其含钙量小明进行的实验是：
①称取样品5g；
②加入足量％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓
溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。
请计算，并回答下列有关问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少
（2）标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正
[友情提醒：
试题结束，请认真检查！
]
化学试题参考答案及评分标准
注：
化学方程式评分要求：
每个化学方程式2分，所有化学式都正确l分，其他都完整正确l分。
另外本卷答案多有开放性，只要学生的答案合理就给分。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
题号
1
5
6
7
9
10
1l
13
14
15
答案
二、填空与简答（6小题，共35分）
16．（5分）
（1）CH4+2O2 CO2+2H2O（2分）
（2）减小（1分），空气（1分）（3）甲烷密度比空气小，而丁烷比空气大（1分）
17．（7分）
（1）C+O2 CO2（2分）
（2）CO2+H2O＝H2CO3（2分）
（3）6CO2+6H2O C6H12O6+6O2（2分）（4）增加空气中二氧化碳的消耗（1分）
18．（6分）
（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ （2分，其他正确答案参照给分）
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2分）
19．（5分）铜（1分）；
ZnSO4、FeSO4（各1分，共2分）
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（2分）
20．（6分）本题有多种可能的正确答案，请注意参照评分。
（1）①Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O（2分）；
②BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（2分）
（2）①酸和碱反应生成盐和水；
②金属和酸反应生成盐和氢气（各1分，共2分）
21．（6分）
（1）2H2O 2H2↑+O2↑（2分）
（2）图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子（1分）
（3）①蓝（1分）②5H2O或（H2O）5 （1分）
③本小题是开放性问题，只要是学生针对本题情况的合理猜想均给1分。
如：
两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和
三、实验与探究（2小题，共l5分）
22．（7分）
（1）水槽或导管（1分） 量筒（1分）
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）
（3）防止药品中的湿存水加热后，产生的水流回试管底部，使试管破裂（1分）
（4）本小题有多种可能答案，请参照评分（前后各1分，共2分），如：
Ⅰ．A；
高锰酸钾样品质量和反应前后A中试管及所盛固体物质的总质量
Ⅱ．AD；
高锰酸钾样品质量和测定产生气体的体积
Ⅲ．AB或ABC；
高锰酸钾样品质量和反应前后装置B中玻璃管（含铜丝）的总质量
23．（8分）①（1分） ②%（1分）
（2）①保持水的总量不变（1分）②增多（1分）
（3）（4分，其他合理答案参照给分）
可能的结论
取10mLNaNO2标准溶液于试管，加
入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉
末，振荡后与标准色阶比较（2分）
溶液颜色比10mLNaNO2标准色阶的颜色浅（1分）
少量醋酸有降低NaNO2的作用（1分）
四、信息与分析（1小题，共l0分）
24．
（1）31，3（各1分，共2分）
（2）物理性质：
银白色金属，密度为5.94g·
cm-3（1分）
化学性质：
2Ga+6H2O＝Ga（OH）3+3H2↑（2分）
用途：
制造半导体材料（1分）
（3）Ga2（SO4）3（1分）
（4）相对原子质量（原子量）为或质子数（原子序数、核电荷数）为14（1分）
（5）考生能从两种以上化学研究方法进行说明得2分，如
化学研究方法有理论研究和实验研究
化学理论研究要得到实验研究的验证
化学实验研究为理论研究提供依据
化学理论研究为化学实验研究提供了方向
考生能从一种化学方法或具体方法进行说明得l分，如
化学研究可以使用理论和推理的方法
化学研究可以使用实验的方法
元素周期表研究使用了理论（模型、猜想）的研究方法
镓元素的发现应用了实验研究方法
五、计算与应用（1小题，共l0分）
25．（I）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44………………（2分）
x102.2g-100g………………………（2分）
100：
x＝44：
2.2g……………………（2分）
x=5g…………………………（1分）
样品中碳酸钙的质量分数为l00％（1分）
（2）碳酸钙中含钙元素的质量分数为
×
100％＝40％（1分）
标签中“含钙＞40％”应该改为“含钙≤40％”（1分）
答：
样品中碳酸钙的含量为l00％，标签中“含钙＞40%”应该改为“含钙≤40％”。
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