答案：
C
2．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂
A．①③ B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥
答案：
C
3．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（）
A.67%B.50%C.25%D.5%
答案：
B
4．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）＋2B（g）2C（g）
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）
A.40%B.50%C.60%D.70%
答案：
A
5．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是（）
A．a中大 B．b中大 C．a、b一样大 D．无法判断
答案：
A
6.在容积相同A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：
2SO2＋O22SO3，并达到平衡。
在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是（）
A、25％B、>25％C、<25%D、12.5%
答案：
B
7．一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（ ）
A．25%B．30%C．35%D．75%
答案：
A
8．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小
【答案】A
9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A＋3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是（）
①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③B.②④C.①③D.①④
答案：
A
10．X、Y、Z为三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（）
A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%
答案：
B
11.x1和x2分别为两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量.下列判断正确的是（）
A.x1降低,x2增大B.x1,x2均降低C.x1增大,x2降低D.x1,x2均增大
答案：
A
12．将2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的密闭容器中，1500K时，反应达到平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64mol·L－1，则平衡时SO2的平衡转化率为（ ）
A．30%B．32%C．50%D．18%
答案：
B。
13．一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g），并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），重新达到平衡后H2的转化率将（ ）
A．增大 B．减小C．不变D．无法确定
答案：
A。
14．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）2C（g），达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（ ）
A．67% B．50%C．25%D．5%
答案：
B。
15．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是（）
A．a中大B．b中大C．a、b一样大D．无法判断
答案：
A
16．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：
A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：
C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，则以下叙述正确的是 （ ）
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
解析：
分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径Ⅱ中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A项、B项都不正确。
由于途径Ⅱ中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D项正确。
答案：
D
17．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是 （ ）
A．反应开始至a点时v（H2）＝1mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
解析：
本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。
A项，反应开始至a点时v（H2）＝＝1mol·L－1·min－1，正确；B项，曲线Ⅰ和实线对比，升温，平衡时H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应ΔH<0，错误；C项，曲线Ⅱ和实线对比，平衡时H2的物质的量变小，说明平衡正向移动，对应的条件改变是增大压强，错误；D项，平衡时c（H2）＝1mol·L－1，c（CO2）＝2mol·L－1，c（CH3OH）＝c（H2O）＝1mol·L－1，K＝＝＝0.5，错误。
答案：
A
18．在密闭容器中，对于可逆反应A（？
）＋3B（？
）2C（g） ΔH<0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
A．当n（A）∶n（B）∶n（c）＝1∶3∶2时，反应达到平衡状态
B．A、B聚集状态均无法确定
C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大
解析：
由该条件不能确定是否达平衡，A项错误；由图知加压C%增加，表明加压平衡向右移动，根据平衡移动原理知正向是气体体积缩小的方向，则B一定是气体，A不确定，此时混合气体的总质量增加或不变，总物质的量在减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，B项错误，C项正确；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，D项错误。
答案：
C
19．【武献敏】在一定条件下，N2＋3H22NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是 （ ）
A．保持T、V不变，充入HCl B．保持T、V不变，充入N2
C．保持T、p不变，充入He D．保持T、V不变，充入He
解析：
保持T、V不变，充入HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，平衡向正反应方向移动，A项错误；充入N2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B项错误；保持T、p不变，充入He，各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，D项正确。
答案：
D
20．在恒容密闭容器中有可逆反应：
nA（g）+mB（g）pC（g）m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（）
A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量增大
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大
答案：
A
21．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）
A．5% B．33%C．25%D．17%
答案：
D
22．为了探索外界条件对反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如上图所示。
以下判断正确的是 （ ）
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋bC．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b解析：
根据图像知，升高温度平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即ΔH<0；增大压强，平衡时Z的物质的量分数增大，说明正反应是一个气体分子数减小的
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