整理第1讲弱电解质的电离Word文档格式.docx

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③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A.①②③B.②③C.②④D.③④

0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红,说明MOH能电离出氢氧根离子,而不能说明MOH的电离程度,所以不能证明MOH是弱碱;

0.1mol/LMCl溶液呈酸性,说明MCl为强酸弱碱盐,M+水解而导致溶液呈酸性,则MOH为弱碱;

溶液的导电性与离子浓度成正比,0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱,说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小,MOH部分电离,为弱碱;

等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应,无论是强碱还是弱碱,都恰好完全反应。

4.（2014·

临沂一模）下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（　C　）

A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能

C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强

D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同,导致其饱和溶液浓度不同,即使其电离程度相等,其溶液的pH也不相等,所以不能据此判断酸性强弱;

亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明亚硫酸具有还原性,不能说明亚硫酸的酸性强弱;

同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强,说明碳酸氢根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子,则亚硫酸的酸性大于碳酸;

二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,通入的二氧化硫过量,所以不能确定哪种气体使澄清石灰水变浑浊,则不能证明两种酸的强弱。

5.（2014·

黑龙江鸡西高三模拟）已知0.1mol·

L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:

CH3COOH

CH3COO-+H+,要使溶液中

增大,可以采取的措施是（　D　）

①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸

④加水

A.①②B.②③C.③④D.②④

K（CH3COOH）=

且K（CH3COOH）只受温度的影响。

加入少量烧碱固体,c（CH3COO-）增大,K（CH3COOH）不变,故

减小;

升高温度,CH3COOH

CH3COO-+H+向右移动,c（H+）增大、c（CH3COOH）减小,故

增大;

加少量冰醋酸,CH3COOH

CH3COO-+H+向右移动,c（CH3COO-）增大,K（CH3COOH）不变,故

加水,CH3COOH

CH3COO-+H+向右移动,但c（CH3COO-）减小,K（CH3COOH）不变,故

增大。

6.（2014·

上海嘉定区一模）已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:

CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

K1=1.75×

10-5

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

K2=5.71×

10-10

常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50mL0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是（　C　）

A.甲溶液的pH>

7

B.对甲进行微热,K1增大、K2减小

C.甲溶液中有c（CH3COO-）>

c（Na+）>

c（CH3COOH）

D.若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大

由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,pH<

7,故A错误;

电离、水解均为吸热反应,则对甲进行微热,K1、K2同时增大,故B错误;

醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,则c（CH3COO-）>

0.1mol/L,c（CH3COOH）<

0.1mol/L,c（Na+）=0.1mol/L,所以c（CH3COO-）>

c（CH3COOH）,故C正确;

加入盐酸,酸性增强,但醋酸的电离常数只与温度有关,则溶液中醋酸的K1不变,故D错误。

7.（2014·

怀化一模）下列叙述正确的是（　A　）

A.浓度均为0.1mol/L的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:

NaOH>

Na2CO3>

（NH4）2SO4>

NaHSO4

B.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>

7,则H2A是弱酸;

若pH<

7,则H2A是强酸

C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4

D.常温下Ksp（AgCl）=1.5×

10-4,此时将足量氯化银固体分别加入相同体积的①蒸馏水　②0.1mol/L盐酸　③0.1mol/L氯化镁溶液　④0.1mol/L硝酸银溶液中,则溶液中Ag+浓度:

①>

④=②>

③

硫酸氢钠能完全电离出氢离子,所以其溶液呈强酸性,氢氧化钠为强碱,碳酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈弱碱性,硫酸铵为强酸弱碱盐,其溶液呈弱酸性,所以pH大小顺序是NaOH>

NaHSO4;

NaHA溶液的pH<

7,H2A不一定是强酸,如亚硫酸氢钠溶液呈酸性,但亚硫酸是弱酸,故B错误;

醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,所以将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一,所以溶液的pH<

4;

银离子或氯离子抑制氯化银溶解,银离子或氯离子浓度越大其抑制能力越强,所以等浓度的氯化镁溶液比盐酸中氯化银的溶解性小,硝酸银溶液中银离子浓度最大,所以银离子浓度大小顺序是④>

②>

③。

8.（2014·

岳阳二模）pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则（　C　）

A.x为弱酸,Vx<

VyB.x为强酸,Vx>

Vy

C.y为弱酸,Vx<

VyD.y为强酸,Vx>

由图像可知x稀释10倍,pH变化1个单位（从pH=2变化为pH=3）,故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸;

pH都为2的x、y,前者浓度为0.01mol/L,而后者大于0.01mol/L,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确。

9.（2014·

泰安一模）关于室温下下列溶液的说法不正确的是（　C　）

编号

①

②

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

盐酸

醋酸溶液

pH

11

3

A.水的电离程度:

①=②=③=④

B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:

③>

C.①、③两溶液等体积混合:

c（Cl-）>

c（N

）>

c（H+）>

c（OH-）

D.V1L溶液②与V2L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,则混合溶液pH=4（忽略溶液体积变化）

酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等,所以它们抑制水电离程度相等,则水的电离程度:

①=②=③=④;

加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离,导致稀释后醋酸pH小于盐酸、氨水pH大于氢氧化钠,所以它们分别稀释10倍后,溶液的pH:

④;

①中氨水浓度大于③中盐酸浓度,两者等体积混合,氨水过量导致溶液呈碱性,则c（H+）<

c（OH-）,根据电荷守恒得c（Cl-）<

）;

常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液中,两者浓度相等,V1L溶液②与V2L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,混合溶液中氢离子浓度为:

mol/L=10-4mol/L,所以混合溶液的pH=4。

10.（2014·

上海奉贤区二模）在25℃时两种酸的电离常数如下:

H2CO3:

K1=4.4×

10-7,K2=4.7×

10-11;

H2S:

K1=5.7×

10-8,K2=1.2×

10-15,则下列反应可能发生的是（　B　）

A.NaHCO3+NaHS

Na2CO3+H2S↑

B.H2S+Na2CO3

NaHS+NaHCO3

C.Na2S+H2O+CO2

Na2CO3+H2S

D.H2S+NaHCO3

NaHS+H2CO3

由题干K值知,酸性:

H2CO3>

H2S>

HC

>

HS-,酸性:

所以A不符合强酸制弱酸原理;

酸性:

所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3;

所以CO2+H2O（H2CO3）与Na2S反应不生成Na2CO3,应该生成NaHCO3;

H2S,所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3。

11.（2014·

山东枣庄期中）已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离,下列叙述中错误的是（　B　）

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数为1×

10-7

D.HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

依据HA

H++A-,可知溶液中c（H+）=0.1mol/L×

0.1%=0.0001mol/L;

K=

=

≈1×

10-7,A、C正确;

升高温度,电离程度增大,溶液的酸性增强,溶液的pH减小,B错误;

溶液中c（H+）=1×

10-4mol/L可知,溶液中c（OH-）为水电离出的c（OH-）,等于1×

10-10mol/L,水电离出的c（H+）=1×

10-10mol/L,D正确。

二、非选择题

12.（2014·

河南南阳一中高三模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸

化学式

HSCN

HCN

H2CO3

电离平

衡常数

1.3×

10-1

1.8×

4.9×

K2=4.7×

10-11

（1）同温度下,等pH的a.NaHCO3　b.NaCN　c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 

（填序号）。

（2）25℃时,将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示,反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 

　。

反应结束后所得两溶液中,c（SCN-）　　　　c（CH3COO-）（填“>

”“<

”或“=”）。

（3）若保持温度不变,在醋酸溶液中通入一定量氨气,下列量会变小的是　　　　（填序号）。

a.c（CH3COO-）b.c（H+）

c.KWd.醋酸电离平衡常数

（1）由电离平衡常数可知,室温下酸性:

HCN>

所以碱性:

<

CN-<

C

。

则同浓度溶液的pH:

NaCN>

NaHCO3,同pH时溶液的物质的量浓度:

a>

b>

c。

（2）由电离平衡常数可知酸性:

HSCN>

CH3COOH。

醋酸、HSCN溶液、NaHCO3溶液等浓度、等体积,所以HSCN与碳酸氢钠反应速率快。

水解能力:

CH3COO->

SCN-,所以反应结束后的溶液中c（SCN-）>

c（CH3COO-）。

（3）醋酸溶液中存在电离平衡:

CH3COO-+H+,向醋酸溶液中通入氨气,NH3与H+结合,c（H+）减小,平衡向右移动,c（CH3COO-）增大,醋酸电离平衡常数和KW都只与温度有关,两者均不变。

答案:

（1）a>

c

（2）相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,与碳酸氢钠溶液反应快

　（3）b

13.（2014·

山东滨州高三模拟）

（1）为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol/L氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是 

②乙同学取10mL0.10mol/L氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是　（用等式或不等式表示）。

③丙同学取出10mL0.10mol/L氨水,滴入2滴酚酞试液,显红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是　, 

则证明一水合氨是弱电解质。

（2）向25mL0.10mol/L的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是　　　　。

a.c（Cl-）=c（N

c（H+）=c（OH-）

b.c（Cl-）>

）=c（H+）>

c.c（N

c（OH-）>

c（H+）

d.c（OH-）>

c（Cl-）

（3）常温下,0.10mol/L的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=　　　　。

（1）①假设一水合氨是强电解质,则0.1mol/L氨水pH应为13,而题中pH=10<

13,说明假设不成立,所以一水合氨是弱电解质。

②要证明一水合氨是弱电解质,只需证明其中存在电离平衡。

氨水稀释促进NH3·

H2O电离,c（OH-）减小,0.1mol/L氨水稀释100倍后pH小于a而大于（a-2）。

③NH3·

H2O中存在电离平衡:

NH3·

H2O

N

+OH-,加入NH4Cl晶体,c（N

）增大,平衡向左移动,c（OH-）减小,红色变浅。

（2）盐酸呈酸性,盐酸中滴加氨水至过量的过程中,若恰好生成NH4Cl,c（Cl-）>

c（OH-）;

氨水稍过量一点,溶液可能呈中性,c（Cl-）=c（N

c（H+）=c（OH-）,a正确;

当加入氨水很少时,生成的N

很少,此时可能c（N

）=c（H+）,b正确;

当加入氨水很多时,此时可能c（OH-）>

c（Cl-）,c正确;

H2O为弱电解质,溶液中不可能出现c（OH-）>

）,d错误。

（3）N

+H2O

H2O+H+,因pH=5,所以c（NH3·

H2O）=c（H+）=10-5mol/L,c（N

）=（0.1-10-5）mol/L≈0.1mol/L,由NH3·

+OH-知,Kb=

=1×

10-5。

（1）①如果一水合氨是强电解质,0.10mol/L氨水的pH为13,溶液的pH=10<

13,所以一水合氨是弱电解质

②a-2<

b<

a　③溶液红色变浅

（2）abc

（3）1.0×

14.（2014·

湖北黄冈重点中学高三月考）Ⅰ.氢、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物。

（4）化工、冶金、有色、建材、机械、轻工、纺织、烟草、商贸、军工、公路、水运、轨道交通、电力等行业的国家和省级重点建设项目；

（1）一定温度下,在密闭容器中反应2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是　　　　（填字母）。

3.完整性原则；

A.减小NO2的浓度B.降低温度

（2）环境的非使用价值。

环境的非使用价值（NUV）又称内在价值，相当于生态学家所认为的某种物品的内在属性，它与人们是否使用它没有关系。

C.增大NO2的浓度D.升高温度

Ⅱ.已知:

①25℃时,Ka（CH3COOH）=1.8×

10-5;

②H+（aq）+OH-（aq）

H2O（l）

ΔH=-57.3kJ/mol

1）采取防护措施。

③HF（aq）+OH-（aq）

F-（aq）+H2O（l）

ΔH=-67.7kJ/mol

2.间接市场评估法④pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的负对数。

25℃时H2CO3溶液的pC

pH图如下:

通过安全预评价形成的安全预评价报告，作为项目前期报批或备案的文件之一，在向政府安全管理部门提供的同时，也提供给建设单位、设计单位、业主，作为项目最终设计的重要依据文件之一。

（2）25℃时,稀溶液中发生如下反应:

CH3COOH（aq）+NaOH（aq）

CH3COONa（aq）+H2O（l）,该反应的ΔH　　　　-57.3kJ/mol（填“>

（4）建设项目环境保护措施及其技术、经济论证。

（3）K（HF）随温度的升高而　　　　（填“增大”或“减小”）。

25℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1约为　, 

（二）安全预评价范围理由是（用简要文字及列式说明） 

表一：

项目基本情况；

　。

（4）室温下,向100mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加amol/L的醋酸溶液,当滴加到溶液呈中性时,此时溶液总体积为200mL,若用b代表醋酸的电离常数,则a= 

（用含b表达式表示）。

Ⅰ.

（1）增大二氧化氮的浓度等效于增大压强,平衡向右移动,二氧化氮转化率提高,C正确、A错误;

反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,二氧化氮转化率减小,B正确、D错误。

Ⅱ.

（2）醋酸电离吸热,所以醋酸与氢氧化钠生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ。

（3）由②和③可得:

HF

F-+H+　ΔH=-10.4kJ/mol,所以Ka（HF）随温度升高而减小。

H++HC

由图像可知当pH=6时c（H2CO3）=c（HC

）,Ka1（H2CO3）=

=c（H+）=10-6。

（4）醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈中性说明c（H+）=10-7mol/L。

电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,因溶液呈中性,所以c（Na+）=c（CH3COO-）=0.1mol/L;

物料守恒式为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=

mol/L,所以c（CH3COOH）=

mol/L-0.1mol/L,代入醋酸电离平衡常数K=

得,b=

解得a=

+0.2。

Ⅰ.

（1）BC

Ⅱ.

（2）>

（3）减小　1×

10-6　由图知,当pH=6时c（H2CO3）=c（HC

）,故Ka1（H2CO3）=

=c（H+）=10-6

（4）

+0.2

15.【探究题】按要求回答下列问题:

（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　。

（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是　　　　。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大

C.溶液中

不变

D.溶液中

减小

（3）常温下,若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是　　　　。

A.若反应后溶液呈中性,则c（H+）+c（OH-）=2×

10-7mol/L

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

（4）常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是　　　　。

A.HCNB.HClO

C.H2CO3D.CH3COOH

②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是　　　　。

A.CH3COOH+Na2CO3

NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN

CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO

Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN

NaCN+H2O+CO2↑

（1）0.3molNaOH与0.2molCO2反应生成0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3,C

+OH-、HC

H2CO3+OH-,所以离子浓度大小顺序是c（Na+）>

c（HC

c（C

c（H+）。

（2）醋酸加水稀释,促进电离,H+和CH3COO-物质的量增大,导电粒子数目增加,A错误;

加水稀释醋酸电离程度增大,但c（H+）减小,B错误;

因温度不变,Ka（CH3COOH）和KW均不变,

不变,C正确;

溶液中电荷守恒式为c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,则有

=1-

加水稀释c（H+）减小,c（OH-）增大,

增大,故

减小,D正确。

（3）若混合后溶液呈中性,则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L,A正确;

若V1=V2,HA是强酸,则pH=7;

若HA是弱酸,则pH<

7,B错误;

若反应后溶液呈酸性,当HA是强酸时,等体积混合溶液呈中性,溶液呈酸性,说明V1>

V2;

当HA是弱酸时,等体积混合溶液呈酸性,因此V1可能等于V2或大于V2,C错误;

若反