高中化学物质颜色总结.doc

高中化学物质颜色总结.doc

《高中化学物质颜色总结.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学物质颜色总结.doc（2页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学物质颜色总结

1、红色世界

（1）基态：

Fe2O3（红褐色）、Fe（OH）3（红棕色）、[Fe（SCN）]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。

（2）激发态：

充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。

（3）化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液（pH<5.0）中变红，

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性（CO2、SO2、H2S、HCl）变红，

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色（8.210），

④甲基橙在酸性溶液（pH<3.1）中呈红色，

⑤甲基红在酸性溶液（pH<4.4）中呈红色，

⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液（pH<2）变红，

⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，

⑧C（NaHSO4）>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

（1）基态：

浓溴水、甲基橙试剂、Br2（CCl4）呈橙红色。

（2）化学变化：

甲基橙在酸性溶液（3.1

3、黄色世界

（1）基态：

工业盐酸（含有Fe3+）、Au、S8、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4

（2）激发态：

钠元素焰色呈黄色

（3）化学变化：

①甲基橙在（pH>4.4）溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界A

（1）基态：

F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）

（2）激发态：

铜元素的焰色呈绿色

（3）化学变化：

Fe（OH）2（白色）——灰绿色——Fe（OH）3（红棕色）

5、青色世界

（1）基态：

铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2

（2）化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，

②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，

③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，

④H2S通入Pb（NO3）2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界

（1）基态：

CuSO4（溶液）、CuSO4•5H2O（晶体）、液氧、臭氧

（2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，

②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，

③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，

④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，

⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，

⑥淀粉遇I2（aq）变蓝，

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD

（1）基态：

KMnO4（H+）、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

（2）激发态：

充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

（3）化学变化：

①I2升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，

③紫色石蕊在（5.0

④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）

8、白色世界

（1）基态：

Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3（PO4）2、BaSO3、CaCO3、Fe（OH）2（不稳定）、Mg（OH）2、Al（OH）3、ZnS

（2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇HCl产生白烟，

③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，

⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

.高二page2of2