高考江苏省化学真题答案解析.docx
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2014-江苏-高考化学-试卷
一、单项选择题
1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是（）
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
【答案】A
【解析】
水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A｡
【知识点】物质的分类;常见物质的性质及用途
2.下列关于化学用语的表示正确的是（）
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
【答案】B
【解析】
过氧化钠是离子化合物,A错误;C画的是硫原子的结构示意图;D是对二甲苯｡B正确｡
【知识点】原子结构与元素周期律
3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：
Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
【答案】C
【解析】
ＰＨ＝１酸性环境中不能大量存在ＣＯ３２－；c（H＋）＝1×10－13mol/L的碱性溶液中不能大量存在Mg2＋、Cu2＋；FeCl3溶液中不能大量存在SCN－。
ＡＢＤ均不正确，NH4HCO3溶液近中性，K＋、Na＋、NO3－、Cl－相互不影响，可以大量共存。
【知识点】离子共存
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
【答案】B
【解析】
晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸（盐酸）过多,B正确｡
【知识点】常见物质的性质及用途;生活中的材料
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
【解析】
甲无加热装置,A错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·4H2O晶体;D也是错误的;C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确｡
【知识点】化学实验基础知识
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【答案】A
【解析】
氧原子摩尔质量是16g/mol,所以,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA,A正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B错误;标况下,苯不是气体,C错误;在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,D错误｡
【知识点】阿伏伽德罗常数
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
【答案】D
【解析】
A反应的产物是NO,B中NH4+也参加离子反应,C中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确｡
【知识点】离子方程式的书写及正误判断
8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（选项以表格内容为主）（）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
A．甲：
Al；乙：
HCl；丙：
NaOH
B．甲：
NH3；乙：
O2；丙：
HNO3
C．甲：
SiO2；乙：
NaOH；丙：
HF
D．甲：
SO2；乙：
Ca（OH）2；丙：
NaHCO3
【答案】B
【解析】
B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意｡
【知识点】其他非金属及其化合物;氮、磷及其化合物
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】
由题干所给信息,可推知X､Y､Z､W四种元素,分别是:
碳､氧､镁､硅,原子半径应是r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y）,A错误;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B错误;碳酸酸性比硅酸强,C错误;水的稳定性比硅烷强,D正确,选项D｡
【知识点】无机推断
10.已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1；CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2；2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3；4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H4；3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5；下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
【答案】C
【解析】
除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误;由盖斯定律,C正确,D系数不对,错误,选项是C
【知识点】化学反应与能量变化;盖斯定律;焓变与键能
二、不定项选择题
11.下列有关说法正确的是（）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
【答案】C
【解析】
铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的△H<0;B错误;水解是吸热反应,所以C正确;D选项速率增大,平衡常数减小,错误｡
【知识点】金属的化学腐蚀与防护;化学反应与能量变化;水的电离和溶液酸碱性;影响化学反应速率的因素
12.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
【答案】BD
【解析】
由甲肾上腺素的结构简式可知:
酚羟基是两个,手性碳原子1个（连醇羟基者）,1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应（酚羟基临､对位）,它既能和盐酸反应（碱性氨基）,又能和氢氧化钠溶液反应（酸性的酚羟基）,选项是BD
【知识点】有机物的结构;有机物官能团及性质;有机反应的类型
13.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，主要是Cl2的氧化性，D错误，其他三个选项都是正确的。
【知识点】实验探究;氯及其化合物;无机推断
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（Cl－）＞cCH3COO－）＞c（OH－）
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
【答案】AC
【解析】
A中二者恰好反应,生成弱电解质醋酸,离子浓度大小关系正确;B选项中NH3·H2O的电离大于NH4+的水解,其大小关系是:
c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH-）,0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合,物料守恒2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）],C正确;D选项的关系中无Cl-,电荷不守恒,错误｡正确选项是AC｡
【知识点】离子浓度
15.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是（）
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
【答案】AD
【解析】
对比反应Ⅰ､Ⅲ,温度高CH3OCH3（g）的含量低,该反应的正方应为放热反应,A正确;反应的气体体积前后不变,相同条件下,增加CH3OH（g）的量,平衡不移动,体积分数相同,B错误;温度高,速率快,Ⅲ比Ⅰ
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