化学学考必记知识点1Word下载.docx
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钛合金、储氢合金、形状记忆合金
我国最早使用的合金——青铜使用量最大、用途最广的合金——铁合金（钢）
12.金属腐蚀分类：
化学腐蚀：
金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀：
不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应。
电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
13.钢铁腐蚀：
吸氧腐蚀：
条件：
水膜呈弱酸性或中性或碱性。
电极反应：
负极：
Fe-2e-=2Fe2+正极：
2H2O+O2+4e-=4OH-
析氢腐蚀：
水膜呈酸性较强。
Fe-2e-=Fe2+正极：
2H++2e-=H2↑
14.常用的无机硅酸盐材料：
陶瓷、玻璃、水泥
15.光导纤维主要成分：
SiO2
16.三大合成材料：
塑料、合成纤维、合成橡胶
17.酸雨：
pH小于5.6的降水。
引起酸雨的物质：
SO2、SO3、氮的氧化物（NO、NO2）。
CO2：
温室气体（不属于大气污染物）；
氟氯代烃：
破坏臭氧层
18.向煤中加入适量的石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量
19.汽车尾气转化：
2CO+2NO=2CO2+N2
20.各种建筑和装饰材料带来的污染物：
甲醛、苯，以及放射性元素氡
21.污水处理方法：
混凝法：
加混凝剂，如明矾、硫酸亚铁、氯化铁等。
中和法：
常用熟石灰[Ca（OH）2]中和酸性废水。
沉淀法：
加沉淀剂，使废水中的重金属离子形成沉淀
22.白色污染：
指废塑料制品造成的环境污染
必修
1.金属的冶炼方法：
2.海水淡化的主要方法：
蒸馏法、电渗析法、离子交换法
3.海水提溴：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2海带提碘：
Cl2+2KI=2KCl+I2
4.
高温
煤的气化：
5.石油分馏属于物理变化
有机化合物
1.甲烷：
CH4空间构型：
正四面体无色气体，极难溶于水，密度比空气小
化学性质：
①氧化反应（燃烧）
②取代反应
2.乙烯：
C2H4结构简式：
CH2=CH2官能团：
碳碳双键无色气体，难溶于水
①氧化反应：
A.燃烧
B.使酸性高锰酸钾溶液褪色
②加成反应：
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溴水或溴的四氯化碳溶液褪色
CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
③加聚反应
乙烯用途：
水果催熟剂；
乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一
3.苯：
C6H6结构简式：
无色有特殊气味的液体，有毒，密度比水小
成键特点：
介于碳碳单键和碳碳双键之间
①燃烧
②取代反应
A.与溴单质反应：
③加成反应：
4.乙醇：
俗称酒精分子式：
C2H6O结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
官能团：
—OH羟基密度比水小，跟水以任意比例互溶
5.乙酸：
俗称醋酸分子式：
C2H4O2结构简式：
CH3COOH
—COOH羧基醋酸的酸性比碳酸强
6.乙醇和乙酸的化学性质
浓硫酸
7.同位素：
质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子。
如：
、
同素异形体：
同种元素形成的不同单质。
如O2和O3
同系物：
结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2
同分异构体：
分子式相同，结构不同
8.化学键断裂，吸收能量；
化学键形成，放出能量
9.常见的放热反应：
①物质的燃烧、缓慢氧化②酸碱中和反应③活泼金属与酸或水的反应
④铝热反应⑤大多数的化合反应
10.常见的吸热反应：
①大多数的分解反应②氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
③焦炭与CO2反应生成CO④焦炭与水蒸气在高温下反应
11.原电池：
把化学能转化成电能的装置。
电极材料：
负极：
较活泼的金属正极：
不活泼的金属或非金属
失去电子发生氧化反应电流方向：
正极→导线→负极
正极：
得到电子，发生还原反应电子流向：
负极→导线→正极
12.化学反应速率：
单位：
mol.L-1.s-1或mol.L-1.min-1化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比
13.化学平衡状态——化学平衡
达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变
物质结构和元素周期律
1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.元素周期表有7个周期，短周期为：
第1、2、3周期长周期：
第4、5、6、7
共有18个纵行，16个族：
7个主族、7个副族、第Ⅷ族、0族（稀有气体）
3.原子的结构
A表示质量数Z表示质子数中子数=质量数—质子数
4.考古：
利用
测定一些文物的年代
5.周期表中主族元素性质的递变规律
同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，非金属性增强。
同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。
金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
非金属性越强，形成的气态氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强
6.元素周期表中，金属与非金属分界线附近可以找到半导体材料。
7.离子化合物：
含有离子键的化合物包括：
强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物
8.共价化合物：
只含有共价键的化合物
包括：
非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物
9.共价键分为：
①极性键：
不同种元素原子形成的共价键
②极性共价键：
同种元素原子形成的共价键
10.分散系
按分散质粒子大小分为：
溶液、胶体、浊液
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
<
100nm
1nm~100nm
>
是否具有丁达尔效应
无
有
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
11.胶体与其它分散系的本质区别：
粒子直径大小不同
区别胶体与其它分散系的方法：
丁达尔效应
常见的胶体：
Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、豆浆、血液、淀粉溶液、墨水
Fe（OH）3胶体的制备：
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，再加热至溶液呈红褐色
金属及其化合物
1.钠的物理性质：
银白色固体，质地软，密度比水小，熔点低
2.
点燃
钠的化学性质：
①与氧气反应：
常温下4Na+O2=2Na2O加热2Na+O2====Na2O2
②与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：
浮、熔、游、响、红（加酚酞变红）
3.钠投到硫酸铜溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
4.氧化钠：
Na2O白色固体Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3
过氧化钠：
Na2O2淡黄色固体氧的化合价-1
2Na2O2+2H2O==2NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
5.焰色反应：
钠：
黄色钾：
紫色
6.铝是地壳中含量最多的金属元素
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
7.铁与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
8.氧化亚铁FeO黑色粉末FeO+2HCl=FeCl2+H2O
氧化铁Fe2O3俗称：
铁红红棕色粉末Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四氧化三铁Fe3O4俗称：
磁性氧化铁黑色晶体
9.Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O
2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+-2Fe3++Fe==3Fe2+
非金属及其化合物
1.二氧化硅：
酸性氧化物SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃。
装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，玻璃塞中含有SiO2，可以和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，使瓶塞粘在一起，不易打开。
2.硅酸（H2SiO3），不溶于水，
向Na2SiO3溶液中通入CO2：
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3
硅酸钠溶液，俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
3.硅酸盐产品：
陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料
4.
氯气（Cl2）黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒
Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2FeCl2==2FeCl3Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（尾气处理）
5.次氯酸（HClO）见光易分解具有漂白性
漂白液的有效成分NaClO
漂白粉的主要成分CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2
6.硫（S）俗名硫磺，黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
7.二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒
使品红溶液褪色，加热时又恢复——SO2的漂白性
使酸性高锰酸钾溶液褪色——SO2的还原性
8.浓硫酸的特性：
吸水性、脱水性、强氧化性
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
9.常温下，Fe、Al遇到冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化
10.二氧化氮（NO2）红棕色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒
3NO2+H2O==2HNO3+NO
11.NH3无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，唯一的碱性气体
12.硝酸（HNO3）易挥发见光易分解应保存在棕色试剂瓶中
具有强氧化性Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（浓）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
13.SO2主要来自煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼
14.NO2主要来自汽车尾气
物质的检验
检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；
或沾有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟
检验NH4+——加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
检验SO2——品红溶液褪色，加热时又恢复
检验SO42-——先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
检验Cl-——先加稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
检验Fe3+——加KSCN溶液变红；
或加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
检验Fe2+——加KSCN溶液无明显现象，加氯水后溶液变红；
或加NaOH溶液产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
俗称
大理石、石灰石——CaCO3生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2
烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3
明矾——KAl（SO4）2.12H2O蓝矾、胆矾——CuSO4.5H2O胃酸——HCl
水玻璃——Na2SiO3铁红、赤铁矿——Fe2O3
玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2酒精——C2H5OH
醋酸——CH3COOH天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气——CH4
煤气（主要成分）——CO、H2
有颜色的离子：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）
常见的沉淀：
AgCl、BaSO4（不溶于酸）；
CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、
Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3（红褐色）、Cu（OH）2（蓝色）
实验
1.
实验室制取Cl2
原理：
MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.木炭与浓硫酸的反应，并验证产物C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O
ABCD
检验水：
无水硫酸铜由白色变成蓝色
A.品红溶液：
检验SO2——SO2的漂白性
B.酸性高锰酸钾溶液：
除掉SO2——SO2的还原性
C.品红溶液：
检验SO2是否除尽
D.澄清石灰水：
检验CO2
吸收多余的SO2（尾气处理）用NaOH溶液
3.
实验室制取NH3——碱性气体
Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O
干燥NH3：
碱石灰
收集：
向下排空气法
验满：
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成
4.乙醇和乙酸的酯化反应
5.过滤
适用范围：
分离固体和液体
主要仪器及用品：
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸
注意事项：
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
滤纸低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒轻靠三层滤纸处；
漏斗下端紧靠烧杯内壁
6.蒸发
将固体溶质从溶剂中分离出来
主要仪器：
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
玻璃棒的作用：
搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅
当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干
7.蒸馏
混合物中各组分的沸点不同
注意：
温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口
蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片：
防止暴沸
冷却水的进出方向：
下进上出
8.萃取和分液
分液漏斗
萃取剂的要求：
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大
萃取剂与原溶剂互不相溶
萃取剂与溶质不反应
9.
托盘天平、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
容量瓶使用前要检查是否漏水
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器
不能加入过冷或过热的液体
配制溶液
配制步骤：
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶
物质的量及其计算
1.物质的量：
定义：
表示含有一定数目粒子的集合体符号：
n单位：
mol（摩尔）
标准：
1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同，约为6.02×
1023
微粒与物质的量的关系：
2.摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量符号：
M单位：
g.mol-1
定义式：
3.气体摩尔体积
在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
符号：
Vm单位：
L.mol-1
标准状况下：
0℃和101kPaVm=22.4L.mol-1
4.阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
5.物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号：
c单位：
mol.L-1
表达式：
V指溶液的体积
6.化学计量之间的转化
氧化还原反应
有元素化合价升降的化学反应本质：
电子转移
升（化合价）——失（电子）——氧化（氧化反应，得氧化产物）——还原剂（还原性）
降（化合价）——得（电子）——还原（还原反应，得还原产物）——氧化剂（氧化性）
离子方程式的书写
步骤：
①写出正确的化学方程式，并配平CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
②把溶液中易溶解且易电离的物质写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）
CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
③删去方程式两边不参与反应的离子CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
④检查方程式两边是否质量守恒和电荷守恒
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