化学学考必记知识点1Word下载.docx
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钛合金、储氢合金、形状记忆合金
我国最早使用的合金——青铜使用量最大、用途最广的合金——铁合金(钢)
12.金属腐蚀分类:
化学腐蚀:
金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀:
不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,发生原电池反应。
电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
13.钢铁腐蚀:
吸氧腐蚀:
条件:
水膜呈弱酸性或中性或碱性。
电极反应:
负极:
Fe-2e-=2Fe2+正极:
2H2O+O2+4e-=4OH-
析氢腐蚀:
水膜呈酸性较强。
Fe-2e-=Fe2+正极:
2H++2e-=H2↑
14.常用的无机硅酸盐材料:
陶瓷、玻璃、水泥
15.光导纤维主要成分:
SiO2
16.三大合成材料:
塑料、合成纤维、合成橡胶
17.酸雨:
pH小于5.6的降水。
引起酸雨的物质:
SO2、SO3、氮的氧化物(NO、NO2)。
CO2:
温室气体(不属于大气污染物);
氟氯代烃:
破坏臭氧层
18.向煤中加入适量的石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量
19.汽车尾气转化:
2CO+2NO=2CO2+N2
20.各种建筑和装饰材料带来的污染物:
甲醛、苯,以及放射性元素氡
21.污水处理方法:
混凝法:
加混凝剂,如明矾、硫酸亚铁、氯化铁等。
中和法:
常用熟石灰[Ca(OH)2]中和酸性废水。
沉淀法:
加沉淀剂,使废水中的重金属离子形成沉淀
22.白色污染:
指废塑料制品造成的环境污染
必修
1.金属的冶炼方法:
2.海水淡化的主要方法:
蒸馏法、电渗析法、离子交换法
3.海水提溴:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2海带提碘:
Cl2+2KI=2KCl+I2
4.
高温
煤的气化:
5.石油分馏属于物理变化
有机化合物
1.甲烷:
CH4空间构型:
正四面体无色气体,极难溶于水,密度比空气小
化学性质:
①氧化反应(燃烧)
②取代反应
2.乙烯:
C2H4结构简式:
CH2=CH2官能团:
碳碳双键无色气体,难溶于水
①氧化反应:
A.燃烧
B.使酸性高锰酸钾溶液褪色
②加成反应:
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溴水或溴的四氯化碳溶液褪色
CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
③加聚反应
乙烯用途:
水果催熟剂;
乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一
3.苯:
C6H6结构简式:
无色有特殊气味的液体,有毒,密度比水小
成键特点:
介于碳碳单键和碳碳双键之间
①燃烧
②取代反应
A.与溴单质反应:
③加成反应:
4.乙醇:
俗称酒精分子式:
C2H6O结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
官能团:
—OH羟基密度比水小,跟水以任意比例互溶
5.乙酸:
俗称醋酸分子式:
C2H4O2结构简式:
CH3COOH
—COOH羧基醋酸的酸性比碳酸强
6.乙醇和乙酸的化学性质
浓硫酸
7.同位素:
质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子。
如:
、
同素异形体:
同种元素形成的不同单质。
如O2和O3
同系物:
结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2
同分异构体:
分子式相同,结构不同
8.化学键断裂,吸收能量;
化学键形成,放出能量
9.常见的放热反应:
①物质的燃烧、缓慢氧化②酸碱中和反应③活泼金属与酸或水的反应
④铝热反应⑤大多数的化合反应
10.常见的吸热反应:
①大多数的分解反应②氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
③焦炭与CO2反应生成CO④焦炭与水蒸气在高温下反应
11.原电池:
把化学能转化成电能的装置。
电极材料:
负极:
较活泼的金属正极:
不活泼的金属或非金属
失去电子发生氧化反应电流方向:
正极→导线→负极
正极:
得到电子,发生还原反应电子流向:
负极→导线→正极
12.化学反应速率:
单位:
mol.L-1.s-1或mol.L-1.min-1化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比
13.化学平衡状态——化学平衡
达到化学平衡时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变
物质结构和元素周期律
1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.元素周期表有7个周期,短周期为:
第1、2、3周期长周期:
第4、5、6、7
共有18个纵行,16个族:
7个主族、7个副族、第Ⅷ族、0族(稀有气体)
3.原子的结构
A表示质量数Z表示质子数中子数=质量数—质子数
4.考古:
利用
测定一些文物的年代
5.周期表中主族元素性质的递变规律
同一周期,从左往右,原子半径逐渐减小,非金属性增强。
同一主族,从上往下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强。
金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
非金属性越强,形成的气态氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强
6.元素周期表中,金属与非金属分界线附近可以找到半导体材料。
7.离子化合物:
含有离子键的化合物包括:
强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物
8.共价化合物:
只含有共价键的化合物
包括:
非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物
9.共价键分为:
①极性键:
不同种元素原子形成的共价键
②极性共价键:
同种元素原子形成的共价键
10.分散系
按分散质粒子大小分为:
溶液、胶体、浊液
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
<
100nm
1nm~100nm
>
是否具有丁达尔效应
无
有
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
11.胶体与其它分散系的本质区别:
粒子直径大小不同
区别胶体与其它分散系的方法:
丁达尔效应
常见的胶体:
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、血液、淀粉溶液、墨水
Fe(OH)3胶体的制备:
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,再加热至溶液呈红褐色
金属及其化合物
1.钠的物理性质:
银白色固体,质地软,密度比水小,熔点低
2.
点燃
钠的化学性质:
①与氧气反应:
常温下4Na+O2=2Na2O加热2Na+O2====Na2O2
②与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象:
浮、熔、游、响、红(加酚酞变红)
3.钠投到硫酸铜溶液中:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.氧化钠:
Na2O白色固体Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3
过氧化钠:
Na2O2淡黄色固体氧的化合价-1
2Na2O2+2H2O==2NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
5.焰色反应:
钠:
黄色钾:
紫色
6.铝是地壳中含量最多的金属元素
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
7.铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
8.氧化亚铁FeO黑色粉末FeO+2HCl=FeCl2+H2O
氧化铁Fe2O3俗称:
铁红红棕色粉末Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四氧化三铁Fe3O4俗称:
磁性氧化铁黑色晶体
9.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+-2Fe3++Fe==3Fe2+
非金属及其化合物
1.二氧化硅:
酸性氧化物SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃。
装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,玻璃塞中含有SiO2,可以和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,使瓶塞粘在一起,不易打开。
2.硅酸(H2SiO3),不溶于水,
向Na2SiO3溶液中通入CO2:
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3
硅酸钠溶液,俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料。
3.硅酸盐产品:
陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料
4.
氯气(Cl2)黄绿色有刺激性气味的气体,密度比空气大,有毒
Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2FeCl2==2FeCl3Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(尾气处理)
5.次氯酸(HClO)见光易分解具有漂白性
漂白液的有效成分NaClO
漂白粉的主要成分CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2
6.硫(S)俗名硫磺,黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
7.二氧化硫(SO2)无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水,有毒
使品红溶液褪色,加热时又恢复——SO2的漂白性
使酸性高锰酸钾溶液褪色——SO2的还原性
8.浓硫酸的特性:
吸水性、脱水性、强氧化性
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
9.常温下,Fe、Al遇到冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化
10.二氧化氮(NO2)红棕色有刺激性气味的气体,密度比空气大,有毒
3NO2+H2O==2HNO3+NO
11.NH3无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,唯一的碱性气体
12.硝酸(HNO3)易挥发见光易分解应保存在棕色试剂瓶中
具有强氧化性Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
13.SO2主要来自煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼
14.NO2主要来自汽车尾气
物质的检验
检验NH3——湿润的红色石蕊试纸,变蓝;
或沾有浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟
检验NH4+——加NaOH溶液并加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
检验SO2——品红溶液褪色,加热时又恢复
检验SO42-——先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
检验Cl-——先加稀硝酸,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
检验Fe3+——加KSCN溶液变红;
或加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
检验Fe2+——加KSCN溶液无明显现象,加氯水后溶液变红;
或加NaOH溶液产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
俗称
大理石、石灰石——CaCO3生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2
烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3
明矾——KAl(SO4)2.12H2O蓝矾、胆矾——CuSO4.5H2O胃酸——HCl
水玻璃——Na2SiO3铁红、赤铁矿——Fe2O3
玛瑙、水晶、玻璃(主要成分)——SiO2酒精——C2H5OH
醋酸——CH3COOH天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气——CH4
煤气(主要成分)——CO、H2
有颜色的离子:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)
常见的沉淀:
AgCl、BaSO4(不溶于酸);
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、
Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝色)
实验
1.
实验室制取Cl2
原理:
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.木炭与浓硫酸的反应,并验证产物C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
ABCD
检验水:
无水硫酸铜由白色变成蓝色
A.品红溶液:
检验SO2——SO2的漂白性
B.酸性高锰酸钾溶液:
除掉SO2——SO2的还原性
C.品红溶液:
检验SO2是否除尽
D.澄清石灰水:
检验CO2
吸收多余的SO2(尾气处理)用NaOH溶液
3.
实验室制取NH3——碱性气体
Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O
干燥NH3:
碱石灰
收集:
向下排空气法
验满:
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟生成
4.乙醇和乙酸的酯化反应
5.过滤
适用范围:
分离固体和液体
主要仪器及用品:
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸
注意事项:
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
二低:
滤纸低于漏斗边缘;
液面低于滤纸边缘
三靠:
烧杯紧靠玻璃棒;
玻璃棒轻靠三层滤纸处;
漏斗下端紧靠烧杯内壁
6.蒸发
将固体溶质从溶剂中分离出来
主要仪器:
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
玻璃棒的作用:
搅拌,防止局部温度过高造成液体飞溅
当有大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干
7.蒸馏
混合物中各组分的沸点不同
注意:
温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口
蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片:
防止暴沸
冷却水的进出方向:
下进上出
8.萃取和分液
分液漏斗
萃取剂的要求:
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大
萃取剂与原溶剂互不相溶
萃取剂与溶质不反应
9.
托盘天平、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
容量瓶使用前要检查是否漏水
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器
不能加入过冷或过热的液体
配制溶液
配制步骤:
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶
物质的量及其计算
1.物质的量:
定义:
表示含有一定数目粒子的集合体符号:
n单位:
mol(摩尔)
标准:
1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同,约为6.02×
1023
微粒与物质的量的关系:
2.摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量符号:
M单位:
g.mol-1
定义式:
3.气体摩尔体积
在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。
符号:
Vm单位:
L.mol-1
标准状况下:
0℃和101kPaVm=22.4L.mol-1
4.阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
5.物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号:
c单位:
mol.L-1
表达式:
V指溶液的体积
6.化学计量之间的转化
氧化还原反应
有元素化合价升降的化学反应本质:
电子转移
升(化合价)——失(电子)——氧化(氧化反应,得氧化产物)——还原剂(还原性)
降(化合价)——得(电子)——还原(还原反应,得还原产物)——氧化剂(氧化性)
离子方程式的书写
步骤:
①写出正确的化学方程式,并配平CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
②把溶液中易溶解且易电离的物质写成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)
CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
③删去方程式两边不参与反应的离子CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
④检查方程式两边是否质量守恒和电荷守恒