化学学考必记知识点1Word下载.docx

1、钛合金、储氢合金、形状记忆合金我国最早使用的合金青铜 使用量最大、用途最广的合金铁合金（钢）12.金属腐蚀分类：化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍13.钢铁腐蚀：吸氧腐蚀：条件：水膜呈弱酸性或中性或碱性。电极反应：负极：Fe - 2e- = 2Fe2+ 正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-析氢腐蚀：水膜呈酸性较强。Fe - 2e- = Fe2+ 正极：2H+ + 2e- = H214.常用的无机硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥15.光导纤维主要成分：SiO216.三大合

2、成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶17.酸雨：pH小于5.6的降水。引起酸雨的物质：SO2、SO3、氮的氧化物（NO、NO2）。CO2：温室气体（不属于大气污染物）；氟氯代烃：破坏臭氧层18.向煤中加入适量的石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量19.汽车尾气转化：2CO + 2NO = 2CO2 + N220.各种建筑和装饰材料带来的污染物：甲醛、苯，以及放射性元素氡21.污水处理方法：混凝法：加混凝剂，如明矾、硫酸亚铁、氯化铁等。中和法：常用熟石灰Ca（OH）2中和酸性废水。沉淀法：加沉淀剂，使废水中的重金属离子形成沉淀22.白色污染：指废塑料制品造成的环境污染必修1.金属的冶炼方法：2.海水淡

3、化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法3.海水提溴：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 海带提碘：Cl2 + 2KI = 2KCl + I24.高温煤的气化： 5.石油分馏属于物理变化有机化合物1. 甲烷：CH4 空间构型：正四面体 无色气体，极难溶于水，密度比空气小化学性质： 氧化反应（燃烧） 取代反应 2. 乙烯：C2H4 结构简式：CH2=CH2 官能团：碳碳双键 无色气体，难溶于水 氧化反应：A. 燃烧 B.使酸性高锰酸钾溶液褪色 加成反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2ClCH2=CH2+H

4、ClCH3CH2Cl CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加聚反应乙烯用途：水果催熟剂；乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一3.苯：C6H6 结构简式：无色有特殊气味的液体，有毒，密度比水小成键特点：介于碳碳单键和碳碳双键之间 燃烧 取代反应A.与溴单质反应：加成反应：4. 乙醇：俗称酒精 分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团：OH羟基 密度比水小，跟水以任意比例互溶5. 乙酸：俗称醋酸 分子式：C2H4O2 结构简式：CH3COOH COOH羧基 醋酸的酸性比碳酸强6. 乙醇和乙酸的化学性质浓硫酸7. 同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的

5、不同原子。如：、同素异形体：同种元素形成的不同单质。如O2和O3同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2同分异构体：分子式相同，结构不同8. 化学键断裂，吸收能量；化学键形成，放出能量9. 常见的放热反应：物质的燃烧、缓慢氧化 酸碱中和反应 活泼金属与酸或水的反应 铝热反应 大多数的化合反应10. 常见的吸热反应：大多数的分解反应 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应焦炭与CO2反应生成CO 焦炭与水蒸气在高温下反应11. 原电池：把化学能转化成电能的装置。电极材料： 负极：较活泼的金属 正极：不活泼的金属或非金属失去电子 发生氧化反应 电流方向：正极导线负极正极：得到电子，发生还原反应 电子

6、流向：负极导线正极12. 化学反应速率： 单位：mol.L-1.s-1或mol.L-1.min-1 化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比13. 化学平衡状态化学平衡达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变物质结构和元素周期律1. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2. 元素周期表有7个周期，短周期为：第1、2、3周期 长周期：第4、5、6、7共有18个纵行，16个族：7个主族、7个副族、第族、0族（稀有气体）3. 原子的结构 A表示质量数 Z表示质子数 中子数=质量数质子数4. 考古：利用测定一些文物的年代5. 周期表中主族元素性质的递

7、变规律同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，非金属性增强。同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。非金属性越强，形成的气态氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强6.元素周期表中，金属与非金属分界线附近可以找到半导体材料。7.离子化合物：含有离子键的化合物 包括：强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物8.共价化合物：只含有共价键的化合物 包括：非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物9.共价键分为：极性键：不同种元素原子形成的共价键极性共价键：同种元素原子形成的共价键10.分散系按分散质粒子大小分为：溶液、胶体、浊液分散

8、系溶液胶体浊液分散质粒子的直径是否具有丁达尔效应无有能否透过滤纸能不能能否透过半透膜11.胶体与其它分散系的本质区别：粒子直径大小不同区别胶体与其它分散系的方法：丁达尔效应常见的胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、豆浆、血液、淀粉溶液、墨水Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，再加热至溶液呈红褐色金属及其化合物1. 钠的物理性质：银白色固体，质地软，密度比水小，熔点低2. 点燃钠的化学性质：与氧气反应：常温下 4Na + O2 = 2Na2O 加热2Na + O2 = Na2O2与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 现象：浮、熔、游、响、红（加

9、酚酞变红）3. 钠投到硫酸铜溶液中： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO44. 氧化钠：Na2O 白色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3过氧化钠：Na2O2 淡黄色固体 氧的化合价 -12Na2O2 + 2H2O =2NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25. 焰色反应：钠：黄色 钾：紫色6. 铝是地壳中含量最多的金属元素2

10、Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O7. 铁与水蒸气反应：3 Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H28. 氧化亚铁FeO 黑色粉末 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O氧化铁Fe2O3 俗称：铁红 红棕色

11、粉末 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁性氧化铁 黑色晶体9. Fe（OH）2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe（OH）3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 2 FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+- 2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+非金属及其化合物1. 二氧化硅：酸性氧化物 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 用氢氟酸（HF

12、）来刻蚀玻璃。装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，玻璃塞中含有SiO2，可以和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，使瓶塞粘在一起，不易打开。2. 硅酸（H2SiO3），不溶于水，向Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3硅酸钠溶液，俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。3. 硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料4. 氯气（Cl2） 黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2FeCl2 = 2 FeCl3 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br

13、2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（尾气处理）5. 次氯酸（HClO）见光易分解 具有漂白性漂白液的有效成分NaClO 漂白粉的主要成分CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）26. 硫（S） 俗名硫磺，黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS27. 二氧化硫（SO2） 无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒 使品红溶液褪色，加热时又恢复SO2的漂白性 使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2的还原性8. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4（浓） =

14、 CO2 + 2SO2 +2H2O9. 常温下，Fe、Al遇到冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化10. 二氧化氮（NO2） 红棕色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO11. NH3 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，唯一的碱性气体12.硝酸（HNO3） 易挥发 见光易分解 应保存在棕色试剂瓶中具有强氧化性 Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3（浓） = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O13.SO2主要来自煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼14.NO2主要来自汽

15、车尾气物质的检验检验NH3 湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或沾有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟检验NH4+ 加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝检验SO2 品红溶液褪色，加热时又恢复检验SO42- 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀SO42- + Ba2+ = BaSO4检验Cl- 先加稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀Cl- + Ag+ = AgCl检验Fe3+ 加KSCN溶液变红；或加NaOH溶液，产生红褐色沉淀检验Fe2+ 加KSCN溶液无明显现象，加氯水后溶液变红；或加NaOH溶液产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色俗称大理石、石灰石CaC

16、O3 生石灰CaO 熟石灰Ca（OH）2烧碱、苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3明矾KAl（SO4）2.12H2O 蓝矾、胆矾CuSO4.5H2O 胃酸HCl水玻璃Na2SiO3 铁红、赤铁矿Fe2O3 玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）SiO2 酒精C2H5OH醋酸CH3COOH 天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气CH4煤气（主要成分）CO、H2有颜色的离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）常见的沉淀：AgCl、 BaSO4（不溶于酸）； CaCO3、 BaCO3、 Mg（OH）2、 Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3

17、（红褐色）、Cu（OH）2（蓝色）实验1.实验室制取Cl2原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2.木炭与浓硫酸的反应，并验证产物C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2OA B C D检验水：无水硫酸铜由白色变成蓝色A. 品红溶液：检验SO2SO2的漂白性B. 酸性高锰酸钾溶液：除掉SO2SO2的还原性C. 品红溶液：检验SO2是否除尽D. 澄清石灰水：检验CO2吸收多余的SO2（尾气处理）用NaOH溶液3.实验室制取NH3 碱性气体Ca（OH）2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O干燥NH3：碱石灰收集：向下排空气法验满：将湿润的红色

18、石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成4.乙醇和乙酸的酯化反应5.过滤适用范围：分离固体和液体主要仪器及用品：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁6.蒸发将固体溶质从溶剂中分离出来主要仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干7.蒸馏混合物中各组分的沸点不同注意：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片：防止暴沸冷却水的进出方向：

19、下进上出8.萃取和分液分液漏斗萃取剂的要求：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大萃取剂与原溶剂互不相溶萃取剂与溶质不反应9.托盘天平、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶使用前要检查是否漏水不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器不能加入过冷或过热的液体配制溶液配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶物质的量及其计算1.物质的量：定义：表示含有一定数目粒子的集合体 符号：n 单位：mol（摩尔）标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.021023微粒与物质的量的关系：2.摩尔质量：单位物质

20、的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g.mol-1定义式：3.气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：L.mol-1标准状况下：0和101kPa Vm=22.4L.mol-14.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子5.物质的量浓度单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 符号：c 单位：mol.L-1表达式： V指溶液的体积6.化学计量之间的转化 氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应 本质：电子转移升（化合价）失（电子）氧化（氧化反应，得氧化产物）还原剂（还原性）降（化合价）得（电子）还原（还原反应，得还原产物）氧化剂（氧化性）离子方程式的书写步骤：写出正确的化学方程式，并配平 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O把溶液中易溶解且易电离的物质写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2 + H2O删去方程式两边不参与反应的离子 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O检查方程式两边是否质量守恒和电荷守恒