高考化学工艺流程题解法.doc

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高考化工艺流程题解法

一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧

1．无机工艺流程题的结构和分类

无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图（或生产装置）形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。

从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；

以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题）、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；

按资源的不同，可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题）、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等）、利用矿产资源生产的工艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等）、利用化石燃料生产的工艺流程题（如有机合成工艺题）等。

2．解题技巧

（1）解题思路

无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：

一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。

命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：

①从生产目的（标）出发，读懂框图或流程（主线主产品，分支副产品，回头为循环）。

解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。

工业生产流程主线与核心

原料预处理

除杂、净化

原料

核心反应

所需产品

反应条件控制

产品分离提纯

排放物无害化处理

原料循环利用

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

A．反应物是什么，B．发生了什么反应，C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：

一切反应或操作都是为了获得产品。

③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：

对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。

（2）知识贮备

①熟练掌握元素化合物的性质

首先抓住物质类别的通性和具体物质的特性，其次分析物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性），判断哪些物质之间能发生反应，生成物是什么。

②控制反应条件的方法

蒸发时气体氛围；控制溶液的酸碱度使某些金属离子形成氢氧化物沉淀（大部分利用水解原理）。

如Mg2+、Fe3+、Al3+的混合物分离，通常采用调节溶液的pH除去杂质达到提纯目的。

在这过程中要选择合适的试剂，不要引入新杂质。

③熟练掌握分离、提纯的实验技能，如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。

④明确结晶的几种方法

工业生产中，往往是从多种溶质或一种溶质的溶液中提取目标固体产物。

以下几种情况一般需要用到结晶工艺。

当溶液是单一溶质时：

最后所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O）。

当溶液中有两种或以上溶质时：

经浓缩蒸发，其中溶解度最小、受温度影响最小的溶质，被趁热过滤成滤渣。

而滤液中溶解度最小的溶质是饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，得另一溶质（溶解度最大、受温度影响最大的溶质）。

⑤熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理和化工生产中的一些常用名词

浸出：

固体加入水或酸溶解得到离子。

浸出率：

加酸使矿石溶解后，溶解量占应被溶解量的比例。

酸浸：

是指在酸溶液中反应使可溶物进入溶液，不溶物通过过滤除去。

水浸：

与水接触反应或溶解，也可能离子发生了水解反应。

水洗：

通常是为了除去水溶性的杂质。

酸洗：

通常指清洁金属表面的一种方法。

是电镀、搪瓷、轧制等工艺的前处理或中间处理步骤。

即将制件浸入硫酸等酸的水溶液，以除去金属表面的氧化物等薄膜。

（3）实验条件的控制和目的

①调节溶液的pH值：

使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的；抑制某些离子的水解；防止某些离子的氧化等。

在题目中常以表格形式给出信息。

②控制体系的温度：

a．控制低温：

防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（浓）等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解；冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收。

b．采取加热：

加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。

c．控制范围：

确保催化剂的催化效果；兼顾速率和转化率；追求更好的经济效益；防止副反应发生等。

（4）物质分离或提纯常用的化学方法

①溶解法：

利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe（Al）可用过量的NaOH溶液而除去Al，Cl2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4。

②沉淀法：

a．加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤中易除去）。

b．调节溶液的酸碱性。

③洗涤法：

a．水洗，b．冰水洗，c．有机溶剂洗，其目的是：

洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。

（5）可循环物质的判断

①流程图中回头箭头的物质

②生产流程中后面新生成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），可能是前面某一步反应的相关物质。

⑤熟练掌握化学计算的方法技巧，如守恒法、关系式法、差量法等。

高考化学工艺流程题选

1．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

NaOH溶液

控制pH

试剂X

足量酸

烧渣

固体1

溶液2

固体2

FeSO4·7H2O

溶液1

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【答案】D

2．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

下列分析错误的是

A．操作I中苯作萃取剂

B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C．通过操作II苯可循环使用

D．三步操作均需要分液漏斗

【答案】B

【解析】A．苯酚容易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来，操作I中苯作萃取剂，正确。

B．苯酚钠容易溶于水，而难溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，错误。

C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，发生反应：

NaOH+C6H5OH=C6H5ONa+H2O，C6H5ONa容易溶于水，而与苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再应用于含有苯酚的废水的处理，故通过操作II苯可循环使用，正确。

D．再向含有苯酚钠的水层加入盐酸，发生：

C6H5ONa+HCl=C6H5OH+NaCl，苯酚难溶于水，密度比水大，在下层，通过分液与水分离开，通过上述分析可知在三步操作中都要进行分液操作，因此要使用分液漏斗，正确。

3．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是。

写出操作①的名称：

。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：

。

操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离　c．增加Cu2+在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。

若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，阳极产物是。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。

循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

【答案】

（1）作氧化剂过滤

（2）Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab

（3）RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多（4）O2H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤

（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀

【解析】

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，Cu被氧化，则反应中H2O2的作用是作氧化剂；操作①是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤；

（2）根据流程图可知，Cu（NH3）42+与有机物RH反应生成CuR2和氨气、氯化铵，所以该反应的离子方程式是Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；操作②是把水层与有机层分离，所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗；Cu元素富集在有机层，所以该操作的目的是富集Cu元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，答案选ab；

（3）CuR2中R元素为-1价，所以反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH；操作③使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多；

（4）以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧根放电，生成氧气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有O2、H2SO4；由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩冷却结晶过滤；

（5）操作④中得到的硫酸可用在反应III中，所以第三种循环的试剂为H2SO4；氯化铵溶液为酸性，可降低溶液中氢氧根离子的浓度，防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀。

4．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：

FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。

请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）=－1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）=－393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）=－1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成F